九年級(jí)化學(xué)酸的通性ph課件

1、酸的通性 PH （第一課時(shí)）,,教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)習(xí)酸的分類和命名。 2、從電離角度了解酸的通性。 3、理解金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)。 4、掌握中和反應(yīng)、堿性氧化物兩個(gè)定義。重點(diǎn)：反應(yīng)方程式的書寫難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序,,,1、觀察下列酸的化學(xué)式的特征，據(jù)不同進(jìn)行分類 。

2、 HNO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2S HI,,,,,一、酸的分類與命名,,,HNO3,H2S04,H3PO4,,HCl,H2S,某酸,,氫某酸,,,,,鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比,,鹽酸,,與酸堿指示劑反應(yīng),與活潑金屬反應(yīng),與金屬氧化物反應(yīng),與堿反應(yīng),與某些鹽反應(yīng),,硫酸,,,例題1：酸

3、溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要是因?yàn)樗崛芤褐泻校?）A、氫離子 B、酸根離子 C、酸分子 D、水分子思考：酸溶液和酸性溶液是否一樣？判斷：能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸溶液（?。?Ａ,╳,,酸的通性,1、能使酸堿指示劑變色,,指示劑,酸堿液,變紅,不變色,變藍(lán),變紅,,,,2、金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)

4、，Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。,,,,,習(xí)題：1、下列鹽類能直接由金屬和酸反應(yīng)制得的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl3 C、Al2(SO4)3 D、AgCl 2、有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無(wú)

5、氣泡冒出，試判斷XYZ三種金屬由強(qiáng)到弱的活潑性順序（ ） A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX3、下列反應(yīng)不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ ）A、Cu+H2SO4 B、Mg+HCl C、Al+HNO3 D、Fe+H2SO4,C,C,A、C,,,,4、目前社會(huì)上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，俗稱黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學(xué)性質(zhì) ）假冒黃金進(jìn)行

6、詐騙活動(dòng)?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明某金黃色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。5、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們能發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，寫了反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。,,,3、金屬氧化物 + 酸 =練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的方程式Fe2O3+ HCl=ZnO+ HNO3=Fe2O3+

7、 H2SO4=CuO+H2SO4=,,6 2FeCl3+3H2O,2 Zn（NO3）2+H2O,3 Fe2（SO4）3+3H2O,CuSO4+H2O,堿性氧化物:凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物 。,鹽 + 水,,,4、酸1 + 鹽1 = 寫出下列反應(yīng)的方程式:CaCO3+

8、 HCl=AgNO3+ HCl =Ba(NO3)2+H2S04=,2 CaCl2+H2O+CO2,,AgCl +HNO3,,BaSO4 + 2HNO3,,酸2 + 鹽2,,1、Ba2+有毒，用X射線檢查腸胃病時(shí)常服用鋇餐（BaSO4），但誤服BaCO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫出有關(guān)的方程式：

9、 。,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,,,,5、酸 + 堿 =中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。習(xí)題1、能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)。（ ）2、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過(guò)多時(shí)，服用含氫氧化鋁的藥可以治療寫出有關(guān)的方程式： 。

10、 3、只用一種試劑來(lái)鑒別NaOH、HCl、NaCl三種溶液，這種試劑是（ ）。 A、石蕊試液 B、Zn粒 C、酚酞試液 D、Na2CO3溶液,,╳,,A、C,鹽 + 水,Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O,,,總結(jié)、擴(kuò)展,酸,,分類,,按是否含氧,,含氧酸,無(wú)氧酸,按電離出的H+個(gè)數(shù),,一元酸,二元酸,三元酸,命名,,含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就稱為