九年級化學(xué)下冊第十單元常見的酸（二）精品課件新人教

1、課題1 常見的酸（二）,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,,1、知道鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、能在探究過程中歸納出酸的五點共同的化學(xué) 性質(zhì)（通性）,,自學(xué):閱讀課文P53—54上,探究一、酸與指示劑作用,3、酸的化學(xué)性質(zhì),（1）酸與指示劑的作用,,酸能使紫色石蕊變_____色，無色酚酞遇酸________。,不變色,紫色變紅色,紫色變紅色,不變色,紅,不變色,探究二（回憶：金屬的化學(xué)性質(zhì)）,（2）、酸跟活潑的金屬反應(yīng)，生成

2、 _________和____________,鹽,氫氣,練習(xí):下列物質(zhì)中,可以直接用金屬與稀酸溶液反應(yīng)制取的是（ ）A、FeCl3 B、CuSO4 C、FeSO4 D、 AgCl,C,探究三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)能反應(yīng)嗎？,由此得出的結(jié)論是：酸能與某些__________反應(yīng)，生成______,消失,消失,消失,黃,黃,藍,無色,無色,無色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3、3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金屬氧化物,鹽和水,1）上述實驗若與鐵銹反應(yīng)后，鹽酸過量，將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的化學(xué)方程為 。,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,Fe+2HCl=F

4、eCl2+H2↑,2）用酸可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么?__________________________________,不能，,因為金屬能與酸反應(yīng)而受到腐蝕,,,4、歸納小結(jié)：根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué) 性質(zhì)。,（1）酸能使指示劑顯示不同的顏色，酸使紫色的石蕊溶液變 紅色，使無色的酚酞溶液不變色；,（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣；,（3）酸能與某些

5、金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水,（4）酸能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水,如:NaOH + HCl = NaCl + H2O,（5）酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽,練習(xí)：1、能說明醋酸具有酸性的是 （ ）A、有刺激性氣味 B、 常溫下是無色液體 C、能使紫色石蕊溶液變紅色 D、易溶于水2、酸雨對下列設(shè)施的腐蝕作用較強的是 （ ）A、銅制雕象 B、柏油路面 C、鋁制門窗 D、玻璃廣告

6、箱3、鹽酸和硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性 質(zhì)中的 （ ）A、能與金屬反應(yīng) B、能與金屬氧化物反應(yīng) C、能與石蕊溶液反應(yīng) D、能與酚酞溶液反應(yīng)4、燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分為CaCO3）,用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁

7、壺，原因是（用方程式表示） 。,C,C,B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2↑,,5、將生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為