九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿考點(diǎn)聚焦新人教版@n

1、1第十單元第十單元酸和堿酸和堿【考點(diǎn)聚焦】【考點(diǎn)聚焦】1、知道溶液的酸堿性及檢驗(yàn)方法2、知道濃H2SO4的特性及稀釋方法3、記住常見的酸與堿的主要性質(zhì)及用途4、學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子等5、掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！局锌紝?dǎo)向】【中考導(dǎo)向】1、試題特點(diǎn):本單元的內(nèi)容在中考中所占的分值一般為1015分，題型多為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題。2、試題熱點(diǎn)：常見酸和堿的性質(zhì)及用途、酸堿中和反應(yīng)原理

2、及應(yīng)用、溶液的酸堿性及酸堿度的判斷和測(cè)定。【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)考點(diǎn)1:1:溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性1、金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部有能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動(dòng)的離子，它們的水溶液導(dǎo)電。在能導(dǎo)電的溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。3、并不是所有的溶液都具有導(dǎo)電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考點(diǎn)考點(diǎn)2：溶液的酸堿性：溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：（1）

3、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。（2）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍(lán)色紅色3用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑、脫水劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油注意注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性

4、，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。⑤稀釋濃硫酸時(shí)稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%

5、的碳酸氫鈉溶液。2、濃硫酸具有以下特性：吸水性吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做干燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸干燥，如氨氣。脫水性脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。強(qiáng)氧化性（腐蝕性）強(qiáng)氧化性（腐蝕性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，沒有氫氣生成。3、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H）：①與酸