人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)

1、第1頁(yè)第十單元第十單元酸和堿酸和堿課題課題1常見的酸和堿常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1:酸堿指示劑酸堿指示劑能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑如石蕊、酚酞在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色見表1:物質(zhì)指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍(lán)紫無色酚酞試液無紅無巧記速記巧記速記1.酸紅(遇酸變紅)石榴(石蕊)撿到籃(遇堿變藍(lán))子中(中性環(huán)境仍為紫色)。2.無色酚酞最大膽只有遇堿才紅臉。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示1.酸堿指示劑只能對(duì)溶液

2、的酸堿性做出一個(gè)定性的判斷2.是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。拓展延伸拓展延伸酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色就可作酸堿指示劑?！纠?】小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后歸納總結(jié)出如圖1所示關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色其中顏色不正確的是()圖1A.紫色B.藍(lán)色C.紅色D.無色知識(shí)

3、點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見表2:顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠、油狀、液態(tài)無味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示濃硫酸的吸水性和脫水性比較見表3。性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分脫水性化學(xué)性質(zhì)某物質(zhì)中沒有水而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去第3頁(yè)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸的化學(xué)性

4、質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)如表5所示:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅無色酚酞溶液遇酸不變色鎂劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡Mg2HClMgCl2H2↑MgH2SO4MgSO4H2↑鋅反應(yīng)較快有大量氣泡產(chǎn)生Zn2HClZnCl2H2↑ZnH2SO4ZnSO4H2↑金屬鐵溶液由無色變成淺綠色有氣泡產(chǎn)生Fe2HClFeCl2H2↑FeH2SO4FeSO4H2↑鐵銹(Fe2O3)鐵銹溶解溶液由無色變成棕黃色Fe2O3

5、6HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O金屬氧化物氧化銅固體溶解溶液由無色變成藍(lán)色CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O碳酸鈣(和鹽酸)CaCO32HClCaCl2CO2↑H2O某些鹽碳酸鈉固體溶解有大量氣體產(chǎn)生該氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2↑H2O巧記妙記巧記妙記酸與各類物質(zhì)反應(yīng)可按圖3所示巧記其

6、中手掌代表酸五個(gè)手指代表與酸反應(yīng)的五類物質(zhì)。圖3易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色其中鐵元素為2價(jià)而與鐵銹(Fe2O3)反應(yīng)生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液為棕黃色溶液其中鐵元素為3價(jià)。2.在與金屬反應(yīng)時(shí)稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成H2濃硫酸有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不能生成H2?！纠?】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是()A.鍍鋅