九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的濃度》（第2課時(shí)）教學(xué)課件（新版）新人教

1、課題3 溶液的濃度（第2課時(shí)）,許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，例如實(shí)驗(yàn)室用5%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實(shí)驗(yàn)室里購(gòu)買的過(guò)氧化氫溶液是30%的，為了在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到反應(yīng)速率適中的效果，我們需要將30%的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行稀釋。,問(wèn)題情境引入,一、稀釋溶液,設(shè)：需要水的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，得出如下關(guān)系：50g×30%=(50g+x) ×5%x=250g,例：將50g30%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成5%

2、的過(guò)氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少？,一、稀釋溶液,將10g16%的氯化鈉溶液稀釋成4%的溶液。1.計(jì)算：10g16%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 g,需要加水 ml。2.量取：選用 ml量筒量取水。3.混勻：將水倒入盛有10g16%的氯化鈉溶液的燒杯中，用玻璃棒攪拌。4.把稀釋好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。,1.6,30,50,二、化學(xué)反應(yīng)與溶液計(jì)算,為測(cè)定某失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應(yīng)后，共收集到1.6g氣體。過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，求出生成1.6g氧氣，參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后再求過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,二、化學(xué)反應(yīng)與溶液計(jì)算,100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,提示：1.反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)是什么？2.溶液的質(zhì)量是多少？,,設(shè)：生成

4、硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y。Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑65 161 213g x y 65:98=13g:x x=32.2g65:98=13g:y y=0.4g硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,,,二、化學(xué)反應(yīng)與溶液計(jì)算,三、小結(jié),1.溶液稀釋和增濃計(jì)算稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)鰸猓海?）加溶質(zhì)，溶劑量不變； （2）