中考化學專題復習第十單元酸和堿課件（知識清單+聚焦突破+感悟中考+智能升級）

1、第十單元 酸 和 堿,酸堿指示劑1.概念：能跟_____________起反應而_____________的物質。2.指示劑在不同性質的物質中的顏色,酸或堿的溶液,顯示不同顏色,紅色,藍色,紫色,無色,紅色,酸的性質1.常見酸的物理性質和主要用途,HCl,H2SO4,無色液體,無色液體,有刺激性氣味,無味,有白霧,無明顯現象,易揮發(fā),難揮發(fā),無,有,金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等,金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等,2

2、.濃硫酸的稀釋(如圖所示),(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：攪拌，使_____________。,濃硫酸,水中,濃硫酸溶,于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺,熱量及時散失,3.酸的化學性質(1)與酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2

3、)與某些金屬反應，例如：鐵和鹽酸:(寫化學方程式，下同)_____________________鋁和稀硫酸：________________________________(3)與某些金屬氧化物反應，例如：氧化銅和鹽酸：_____________________氧化鐵和硫酸：_____________________________,變紅色,不變色,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,2Al+3H2SO4(稀)====

4、Al2(SO4)3+3H2↑,CuO+2HCl====CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O,(4)與堿反應，例如：鹽酸和氫氧化銅：___________________________硫酸和氫氧化鋇：_____________________________(5)與某些鹽反應，例如：氯化鋇和硫酸：___________________________硝酸銀和鹽酸：__________

5、_______________,2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O,BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl,AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3,【思考感悟】1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量怎樣變化？溶質質量分數呢？提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數減小

6、；濃硫酸有吸水性，溶劑質量增大，溶液質量增大，溶質質量未變，但溶質質量分數減小。,2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應。如濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學反應，故不能干燥氨氣。,堿的性質1.常見堿的物理性質和主要用途,燒堿、火堿、苛性鈉,熟石灰、消石灰,白色固體,白色粉末

7、狀固體,極易溶于水，并放出大量的熱,微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低,有強腐蝕性,有較強腐蝕性,CaO+H2O====Ca(OH)2,易吸收水分而潮解,Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH,(1)做氣體干燥劑(2)去除油污,(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤,,2.堿的化學性質(1)能和酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金屬氧化物

8、反應。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：_______________________。,變藍色,變紅色,CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O,(3)能和酸發(fā)生中和反應。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應：______________________。(4)能和部分鹽反應(只有可溶性堿和可溶性鹽

9、的溶液才能反應)。例如：NaOH溶液與CuSO4溶液：_______________________________。,NaOH+HCl====NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4,【思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？提示：用澄清的石灰水檢驗CO2，是因其與CO2反應有渾濁現象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應但無明顯現象，故一

10、般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。,酸和堿之間發(fā)生的反應1.中和反應(1)概念：_______作用生成_______的反應。(2)實質：酸溶液中的____和堿溶液中的____結合生成___。,酸與堿,鹽和水,H+,OH-,水,(3)應用：①改良土壤：農業(yè)上用_______改良酸性土壤；②處理

11、廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為：___________________________；③用于醫(yī)藥：用含_________的藥物中和過多的胃酸，反應的化學方程式為：__________________________。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O,堿性物質,3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O,2.溶液酸、堿度的表示方法——pH(1)溶液酸堿性的測定。實驗室常用_

12、__________測定溶液的酸堿性，其中_________和_________是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測定。常用_______測定溶液的____，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關系為：,酸堿指示劑,石蕊溶液,酚酞溶液,pH試紙,pH,增強,增強,(3)測定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_______上，把_____

13、__________與___________對比，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數值。(4)溶液酸堿度的應用。①了解土壤的酸堿性，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。②測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為____，酸雨的pH______)，了解空氣的污染情況。③測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。,白瓷板或玻璃片,pH試紙,試紙顯示的顏色,標準比色卡,5.6,＜5.6,【甄別·判

14、斷】 1.凡生成鹽和水的反應一定是中和反應。( )提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應。如酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，但不是中和反應。2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸(鹽酸)過多癥。( )提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害。,×,×,3.用pH試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，則不會對實驗結果產生影響。( )提示：用p

15、H試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，若被測液體呈酸性，則測得結果會偏大，若被測液體呈堿性，則測得結果將偏小，若被測液體呈中性，則測得結果與實際值相等。,×,中和反應的實驗探究【高頻考點】概念、反應原理、反應類型的判斷；探究實驗中的反應現象，反應后溶液組成的判斷，化學方程式的書寫等1.原理中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中，往往無明顯的實驗現象，無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來

16、判斷。,2.中和反應的本質由圖示可知，中和反應的實質是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水。,3.問題思考(1)如何通過實驗的方法判斷中和反應的發(fā)生？(答出三條即可)。提示：方法一，可以借助酸堿指示劑的顏色變化，判斷反應是否發(fā)生及反應進行的程度；方法二，因中和反應為放熱反應，因而可以借助測定反應前后溶液溫度的變化來判斷反應能否發(fā)生；方法三，可以借助反應中溶液pH的變化來判斷反應能否發(fā)生(其他合理答案均可)。,(2)通過

17、反應中溶液pH的變化判斷中和反應(若用堿中和酸時)的發(fā)生與否時，只要溶液pH發(fā)生變化，就說明中和反應發(fā)生了，這種觀點對嗎？提示：不對。若用堿中和酸時，只有溶液的pH≥7時，才能證明反應發(fā)生了。因為向酸溶液中加入堿溶液時，因溶劑的加入使酸溶液被稀釋，pH也會增大。,(3)能否通過反應中伴隨的現象來判斷中和反應是否發(fā)生？提示：不是。有的中和反應伴隨著固體的溶解、沉淀的生成等現象。如氫氧化銅(一種不溶于水的藍色固體)與硫酸的反應現象是固體

18、溶解，溶液變藍；但是有些中和反應無明顯現象，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應、硫酸和氫氧化鈣溶液反應，一般通過酸堿指示劑來判斷。,【典例】(2011·山西中考)已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示。(1)M是______，該反應的化學方程式是__________________。(2)反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后

19、，請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。,小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入_______溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到__________。結論：是b處或c處溶液。為進一步確定該處溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：,剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。,【易錯提醒

20、】1.明確酸、堿溶液的pH范圍，根據圖示信息確定該反應的藥品加入順序，從而確定M、N的物質類別；2.根據各反應現象，確定a、b、c三處的溶液組成；3.因c處溶液的pH小于7，即反應后硫酸溶液有剩余，根據酸的性質確定實驗步驟及實驗現象。,【我的收獲】(1)由圖像中溶液的pH變化可判斷，實驗開始時溶液顯堿性，隨實驗不斷進行溶液堿性逐漸減弱，最后溶液呈酸性，該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故M是氫氧化鈉，N是稀硫酸。(2)生成的藍

21、色沉淀是氫氧化銅，需要氫氧化鈉和可溶性銅鹽反應，可溶性銅鹽有CuCl2、Cu(NO3)2 、CuSO4等，所取溶液應是a處溶液；所取溶液是b處或c處溶液，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈無色；c處溶液中含有Na+、H+、SO42-等離子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能與碳酸鈉溶液生成二氧化碳氣體，能與Zn等活潑金屬反應生成氫氣等。,答案：(1)氫氧化鈉(或NaOH) 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O(2

22、)CuSO4［或CuCl2或Cu(NO3)2］ 溶液呈無色(或酚酞不變色或酚酞呈無色),【拓展延伸】中和反應中溶液pH的變化①酸中加入堿溶液，酸中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水，H+的數目減小，酸性逐漸減弱，pH增大，當加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應時，溶液呈中性，pH=7，加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，pH>7。②堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，pH減小，恰好反應時，pH=7，加入酸溶液過量時，pH<

23、7。,酸堿中和反應中pH的變化如圖所示：,一、正確認識和理解酸、堿的通性1.酸、堿具有通性的原因酸：酸在溶液中電離出的陽離子全部是H+；堿：堿在溶液中電離生成的陰離子全部是OH-。,2.酸的通性,3.堿的通性,【特別提醒】(1)與酸反應的金屬在金屬活動性順序中必須位于氫前面。濃硫酸和硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應生成氫氣。(2)與酸反應的鹽可溶(如碳酸鈉)、也可不溶(如碳酸鈣)，但氯化銀、硫酸鋇不溶于酸，也不跟酸溶液

24、反應。,【典例1】(2011·杭州中考)歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示，連線表示相互反應)。,(1)為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_____色；(2)圖中A所代表的物質類別是_______；(3)鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程式是________________________；(4)為了驗證性質

25、⑤，可選用的物質是______(填一種即可)；,(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是_____(填序號)。A.兩種金屬的形狀B.鹽酸的質量分數C.反應容器的大小D.溫度,【易錯提醒】1.根據酸的通性，分析題中已有反應，明確物質A的所屬類別；2.明確哪些量能影響金屬與酸反應的速率，那么這些量都需要控制不變。,【我的收獲】本題考查酸的性質。酸具備五大通性：與酸堿指

26、示劑反應；與活潑金屬反應生成氫氣和鹽；與金屬氧化物反應生成鹽和水；與堿反應生成鹽和水；與某些鹽反應生成新酸和新鹽，故A所代表的物質類別是堿；(3)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；(4)根據復分解反應發(fā)生的條件可知能與鹽酸反應的鹽主要有碳酸鹽(如碳酸鈉、碳酸鈣等)、硝酸銀等。(5)要探究鎂和鋅與鹽酸的反應速率，需要保證影響兩種金屬反應快慢的量完全相同，即兩種金屬的形狀、鹽酸的質量分數、鹽酸的質量(或體積)、溫度等相同。,答案：(1)紅

27、 (2)堿(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)A、B、D,【典例2】(2012·銅仁中考)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：(1)小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加_______(填化學式)。(2)

28、小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。,Ⅰ.為了驗證反應①，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_________。Ⅱ.依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：__________________________。,Ⅲ.為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是_____。a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3

29、 d.Ba(NO3)2(3)請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作步驟和化學方程式： 實驗主要操作步驟:________、_________，化學方程式:__________。,【易錯提醒】1.改良酸性土壤時，一般應選擇堿性適中且易得、成本低的熟石灰或生石灰。2.根據氫氧化鈉的化學性質，利用復分解反應發(fā)生的條件來完成Ⅲ。3.根據金屬的活動性，選擇合適的金屬來除去鹽溶液中的雜質金屬離子。,【我的收獲

30、】本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，解答本題時注意在除雜時不要引入新的雜質。(1)在農業(yè)上，用熟石灰［Ca(OH)2］改良土壤的酸性；(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅；暴露在空氣中的氫氧化鈉易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質；氫氧化鈉還能與某些鹽(如FeCl3等)反應生成相應的難溶性堿；(3)Fe比Cu活潑，加入過量的鐵，Fe與CuCl2反應，生成Cu和FeCl2，過濾即可除去CuCl2

31、。,答案：(1)Ca(OH)2(或CaO) (2)Ⅰ.紅色Ⅱ.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OⅢ.c (3)取溶液于試管中加入過量鐵粉 過濾CuCl2+Fe====FeCl2+Cu,二、溶液的pH與酸堿性的關系1.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況(通常),2.改變溶液pH的方法(1)酸性溶液 pH增大。(2)堿性溶液 pH減小。,【典

32、例3】(2011·百色中考)今年5月,我市各縣區(qū)進行初中理化實驗技能考查，在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，下列結論正確的是( )A.該溶液顯中性B.該溶液的pH小于7C.該溶液能使無色酚酞溶液變紅色D.該溶液是一種酸溶液,【易錯提醒】1.明確在酸、堿性溶液中石蕊溶液的變色情況，根據石蕊溶液的變色情況，判斷溶液的酸堿性；2.酸性溶液≠酸溶液、堿性溶液≠堿溶液。,【我的答案】選C。向一無

33、色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈藍色，該溶液顯堿性，故A、D錯誤；堿性溶液pH大于7，故B錯誤；堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故C正確。,【拓展延伸】酸堿溶液與溶液酸堿性的區(qū)別(1)酸溶液與酸性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于7的溶液，因此，酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液呈酸性，屬于鹽溶液。(2)堿溶液與堿性溶液。堿溶液是指堿的水溶液，而堿性溶液是指pH大于7的溶液，因此，堿溶

34、液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶液。,溶液的酸堿性與酸堿度【高頻考點】根據酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿性；根據溶液的酸堿性，判斷溶液的pH范圍；用pH試紙測定溶液的pH；根據溶液pH，判斷溶液酸堿性強弱等1.(2011·懷化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是( )A.燒堿溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.醋酸溶液,【解析】選A。本題考查酸堿指示劑

35、遇酸堿溶液的顏色變化。解答本題的關鍵應明確三點：(1)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液都不變色。(2)燒堿溶液顯堿性。(3)稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液能使酚酞溶液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液變色，故選A。,2.(2012·泰安中考)下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是( )A.大豆 B.茶

36、 C.玉米 D.馬鈴薯,【解析】選C。本題考查溶液酸堿性與pH的關系，解答本題的關鍵應明確酸雨指的是pH<5.6的雨水，所以適合在堿性的土壤中生長的作物不適合在該地區(qū)種植。,3.(2012·肇慶中考)少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：,已知口腔若經常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( )A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前C

37、.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后【解析】選A。本題屬于信息題，依據圖表信息分析溶液酸堿性的變化情況。解答本題的關鍵應認真分析圖表，找到口腔中pH的變化規(guī)律，從圖表中可以看出，三次吃點心之后，口腔中的pH最小，是顯酸性的，所以應在吃點心后刷牙。,酸的性質和用途【高頻考點】酸的組成特點；濃酸的物理性質；稀酸的化學性質；有關反應的現象；化學方程式的書寫；反應類型的判斷；主要用途等,4.(2012·臺州中考)打開濃鹽

38、酸試劑瓶，發(fā)現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是( ),A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④,【解析】選D。本題結合鹽酸的有關實驗現象，確定與氫離子有關的實驗。A項中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。B項中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。C項中，測溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關。D

39、項中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，這與氫離子有關。故選D。,5.(2012·無錫中考)化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中無色溶液X是( ),A.稀鹽酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸鈉溶液【解析】選C。本題結合物質間的轉化圖考查酸的性質。根據溶液的顏色及沉淀顏色判斷所發(fā)生的反應是解答本題的突破口。解答本題的關鍵應明確三點：(1)能使石蕊溶液變紅

40、的是酸性溶液。(2)既能和鐵反應，又能和氧化銅反應的是酸。(3)和Ba(OH)2反應生成白色沉淀的酸應含有SO42-。由此分析，該溶液應是稀硫酸。,6.(2012·佛山中考)調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活緊密相聯(lián)。根據所學知識回答：(1)食醋能用作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和_______(填離子符

41、號)。(2)食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是______(填化學式)。,(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與_______(填化學式)反應。(4)若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質量

42、增加了16 kg，則所得食醋中醋酸的質量為______kg。,【解析】本題考查酸的性質，解題時要注意知識的遷移，即把我們不熟悉的酸(醋酸)與常見的酸(如鹽酸)相結合來解題。(1)可溶性酸都能解離出共同的離子H+。(2)胃液中的酸為鹽酸。(3)魚骨和雞蛋殼的主要成分為CaCO3，酸能與CaCO3反應生成可溶性物質，從而軟化魚骨和雞蛋殼。(4)可仿照NaOH與鹽酸的反應書寫化學方程式。(5)根據質量守恒定律，在用酒制取食醋的過程中，增加的

43、質量為氧氣的質量，根據化學方程式CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的質量為30 kg。,答案：(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3(4)CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O (5)30,堿的性質和用途【高頻考點】堿的組成特點；NaOH、Ca(OH)2的俗名、物理性質、化學性質、有關反應的現象、化學方程式的書寫及主要用途、存放注意事項等7.(2012·

44、揚州中考)下列物質屬于堿的是( )A.CO2 B.HCl C.NH3·H2O D.K2SO4,【解析】選C。本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點，堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。CO2 、HCl和K2SO4分別屬于氧化物、酸和鹽；NH3·H2O在水中會解離出OH-和NH4+，故屬于堿。,8.(2012·廣州中考)堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性

45、質。下列有關Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應生成水,【解析】選C。本題重點考查堿的性質。解答本題應明確堿的共性。堿的共性有：(1)能使紫色石蕊溶液變藍色；(2)能和酸反應生成鹽和水；(3)能與某些非金屬氧化物如CO2反應生成鹽和水。Ba(OH)2與Na2SO4的反應是Ba(OH)2的個性，其他

46、堿如KOH就不能與Na2SO4反應，故選C。,9.(2011·隨州中考)某興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否全部變質？【猜想與假設】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質，變成碳酸鈣。猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質，其成分是_______。,【實驗探究】,【實驗結論】綜合上述實驗(1)、(2)，你得出的結論是猜想_______成立。【反思與拓

47、展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質，原因是___________________(用化學方程式表示)。(2)在分析化學反應后的物質成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是___________________。,【解析】本題以實驗探究題的形式考查氫氧化鈣的性質及變質產物的推斷。氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，如果部分變質，成分應為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物?？梢酝ㄟ^加入稀鹽酸看是否有氣泡來檢驗碳酸鈣，通過加酚酞溶液看是否

48、變紅來檢驗氫氧化鈣。反應后的物質中一定有生成物，還可能有剩余的反應物。,答案：【猜想與假設】碳酸鈣和氫氧化鈣 ［或CaCO3和Ca(OH)2］【實驗探究】(1)無色氣體 (2)氫氧化鈣［或Ca(OH)2］【實驗結論】②【反思與拓展】(1)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(2)反應物是否有剩余(或反應物是否反應完全等),酸堿之間的中和反應【高頻考點】中和反應的概念、實質；反應現象；反應中溶液pH的變化；應用

49、；綜合實驗探究等,10.(2012·揚州中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是( )A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸,【解析】選A。本題主要考查中和反應的相關知識，解答本題的關鍵是明確中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。中和反應的反應物是酸和堿，A中熟石灰和硫酸銅分

50、別屬于堿和鹽，故這兩者之間的反應不屬于中和反應。,11.(2012·煙臺中考)(雙選)實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是( ),A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應C.A點時的溶液能使酚酞溶液變紅D.C點時，溶液中的溶質只有氯化氫【解析】選B、C。解答本題需明確兩點：(1)酸堿性與pH的關系；(2)中和反應

51、的產物。該曲線pH由大于7逐漸減小，可知此操作為向堿溶液中加酸，A錯誤；B點pH等于7表明此時恰好完全反應，B正確；A點溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，C正確；C點溶液中除了含有氯化氫之外，還含有酸堿反應生成的氯化鈉，D錯誤。,12.(2011·十堰中考)小強向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現沒有明顯現象。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。于

52、是他得出“兩種物質恰好完全反應”的結論。(1)小雨認為小強的結論是不合理的，你認為小雨的理由是____________________________________________________；(2)請你設計一個實驗，探究鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(要求寫出實驗方法、可能觀察到的現象、結論),【解析】(1)酚酞遇堿溶液變紅色，遇酸、中性溶液都不變色；取反應后的溶液滴加酚酞不變色，溶液可能顯酸性或中性，故小強結論不合理。(

53、2)探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，方法較多，主要考查的是酸的化學性質，可選用的藥品主要有紫色石蕊溶液、碳酸鈉、活潑金屬、氧化銅等。答案：(1)如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞溶液也不變色(2)(以下答案任答一個即可，其他合理答案也可。如用NaHCO3、pH試紙等檢驗鹽酸是否過量皆可),【中考鏈接】1.中考地位及考查角度酸堿中和反應及反應進行的程度的實驗探究是中考的命題?？键c也是重點，通過探究實驗考查學生的實驗方案設計能力；考查對