九年級化學(xué)5_3利用化學(xué)方程式的簡單計算2課時練習(xí)人教新課標(biāo)版

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算2我夯基我夯基我達(dá)標(biāo)我達(dá)標(biāo)1.在反應(yīng)X2Y====R2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。X2Y====R2M質(zhì)量之比：1

2、191.6g4.4gx（1）114.4g=9xx=3.6g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g3.6g1.6g=6.4gY與M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。答案：答案：B2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比思路解析：思路解析：化學(xué)

3、方程式的計算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）。答案：答案：C3.向密閉的容器中通入氧氣（含a個氧氣分子）和一氧化氮（含有b個一氧化氮分子）氣體，已知：2NOO2====2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為（）A.2(ab)bB.2abC.（2ab）bD.ba思路解析：思路解析：此題為質(zhì)量守恒定律的運用題。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。NO和O2發(fā)

4、生反應(yīng)，反應(yīng)前后氮原子和氧原子個數(shù)保持不變，即氮原子數(shù)為b個，氧原子數(shù)為（2ab）個。答案：答案：C4.將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為_______g。（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為_______g。（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為_______g。（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為_______。（5）銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)

5、的最簡整數(shù)比為_______（已知銅和氧的相對原子質(zhì)量分別為64和16）；（6）寫出銅的氧化物的化學(xué)式：____________________________。思路解析：思路解析：（1）完全反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為：108.0g－100.8g=7.2g。（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為：137.8g131.4g=6.4g。（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為：137.8g80.2g6.4g=51.2g。（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比

6、為：51.2g∶6.4g=8∶1。（5）銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為：（8∶1）（64∶16）=2∶1。（6）銅的氧化物的化學(xué)式：Cu2O。答案：答案：（1）7.2（2）6.4（3）51.2（4）8∶1（5）2∶1（6）Cu2O7.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實驗。實驗實驗1234加入樣品的質(zhì)量加入樣品的質(zhì)量gg5101520生成生成COC

7、O2的質(zhì)量的質(zhì)量gg1.763.254.4M(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余_______________。(2)上表中M的數(shù)值是____________。(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：思路解析：第一次實驗中樣品全部反應(yīng)，鹽酸有剩余，第二次實驗中樣品也全部反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，因為反應(yīng)的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對應(yīng)成比例，在第三次實驗中如果15g樣品全部參加反應(yīng)，會生成1.76g3=5.28g二氧化碳，實際上只生成了4