【黃岡零距離】備戰(zhàn)2011年化學中考同步創(chuàng)新第五單元《化學方程式》課題3利用化學方程式的簡單計算（一）課時練習

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔課題課題3利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算15分鐘訓練分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前預習類訓練，可用于課前)1.為使書寫的化學方程式遵守______________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳_____________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用________

2、_連接，還要標明化學反應發(fā)生的______________。如果______________中無氣體，__________中有氣體，在______________的氣體______________邊要注___________號；溶液中的反應，如果生成物中有______________，則在固體物質(zhì)的化學式的右邊要注______________號。答案：答案：質(zhì)量守恒化學計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應物生成物生成右↑沉淀↓2.在2AB====

3、2C的反應中，1.2gA完全反應生成2gC，又知B的式量是32，則C的式量為___________。思路解析：思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為2g1.2g=0.8g。設C的式量為x。2AB====2C322x0.81.2g。406.12.132228.032????ggxgx答案：答案：4010分鐘訓練分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中強化類訓練，可用于課中)1.在反應X2Y====R2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成

4、4.4gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應按一定的質(zhì)量比進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。設生成M的質(zhì)量為x。X2Y====R2M1194.4gx（1）114.4g=9x，x=3.6g。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的質(zhì)量之比是

5、：6.4g∶3.6g=16∶9。答案：答案：B2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為()A.（ABC）克B.（ABC）克C.（ABC）克D.（AC）克思路解析：思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（BC）g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag（BC）g=ABC克。答案：答案：B優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔固體樣品中

6、銅為8g，氧為（9g8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5g，Cu的質(zhì)量為4g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。答案：答案：CD4.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功

7、登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43gL1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。解答：解答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為=3356.6L。1143.110008.4?????Lgkggg（2）設需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4△K2MnO4

8、MnO2O2↑31632x4.8kg47.4kg????328.43168.432316gxx（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度）；（2）化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質(zhì)制備時是否考慮原

9、料成本和反應時間的因素。5.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？序號序號加入稀鹽酸質(zhì)量加入稀鹽酸質(zhì)量g剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量