【化學(xué)】1.1《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》課件1(人教版必修1)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,?化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全?,1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,本校實(shí)驗(yàn)室規(guī)則：①進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前, 應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn), 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)?的、原理和方法, 嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)實(shí)驗(yàn)室；②嚴(yán)禁將飲食或餐具帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，更不能 將實(shí)驗(yàn)器皿當(dāng)作餐具使用；③使用電器要謹(jǐn)防觸電，不要用濕手觸摸 電器；,④絕不允許將幾種試劑或藥品隨意混合，以 免發(fā)生爆炸、灼傷等事故；⑤實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī) 程, 嚴(yán)禁隨意進(jìn)

2、行無關(guān)實(shí)驗(yàn), 不得大聲喧嘩;⑥有意外事故，應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告；⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔實(shí)驗(yàn) 臺(tái)，關(guān)好水龍頭、抽風(fēng)機(jī)，拉開電刀閘， 檢查完畢實(shí)驗(yàn)室，把手洗凈才能離開；,(1)了解一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志,2、了解安全措施,(2)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng),⑥做有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并進(jìn)行尾氣處理(吸收或點(diǎn)燃);,⑤稀釋濃酸，特別是濃硫酸時(shí)一定要將濃酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量;,⑦點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純。,①濃

3、酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上, 先用NaHCO3溶液沖洗, 后用水沖洗；濃硫酸濺到皮膚上, 立即用大 量水沖洗, 再用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗. 嚴(yán)重的須就醫(yī);②濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后 用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上，先用水沖 洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī);③酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速 用濕抹布撲滅，燙傷(灼傷)要就醫(yī)。,(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理,（

4、C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。,(1)幾種特殊試劑的存放,3、掌握正確的操作方法,（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。,(B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。,（F）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥廣口瓶中保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口都用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。,（D）碘易升華

5、且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。,（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。,(2)藥品的取用,固體藥品：粉狀固體用藥匙或小紙條直接送入儀器底部。塊狀固體用鑷子緩緩從容器口滑到底部。不特殊說明用量時(shí)，取1～2g，定量時(shí)用天平稱量。,液體藥品: 少量液體用膠頭滴管, 滴管口與容器口不能相碰(正中上方滴入). 多量液體可傾倒, 應(yīng)手握標(biāo)簽. 不特殊說明用量時(shí), 取1～2mL. 定量時(shí)用量筒量.

6、,①定量試紙 pH試紙，使用時(shí)不可用蒸餾水濕潤(rùn)。,(3)試紙的使用,②定性試紙 藍(lán)色或紅色石蕊試紙，醋酸鉛試紙，淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等，使用時(shí)應(yīng)先用蒸餾水濕潤(rùn)。,a、檢驗(yàn)溶液時(shí),一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。b、檢驗(yàn)氣體時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試

7、紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。,注意：使用試紙時(shí)，不可將試紙直接插入待測(cè)液,(4)加熱的方法,①如果被加熱的玻璃儀器外壁有水，應(yīng)在加熱前擦試干凈，然后加熱(可使用的熱源有酒精燈,酒精噴燈,電爐及水浴)。對(duì)燒瓶、燒杯、錐形瓶等加熱時(shí)還要加墊石棉網(wǎng)。,②給試管里的藥品, 必須先進(jìn)行預(yù)熱, 以免試管炸裂. 如果試管里的藥品是液體, 液體體積不要超過試管容積的1/3, 使試管口向上約45?角傾斜, 切不可使試管口朝者自己或有人的方向, 以免

8、液體沸騰噴出傷人. 如果試管里的藥品是固體, 要使試管口朝下傾斜, 以免試管內(nèi)有水倒流炸裂試管.,③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗， 否則可能破裂。也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。,(5)氣體的收集,二、混合物的分離和提純,思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？,根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。,可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和

9、沙分離開來。,過濾：,蒸發(fā)：,從液體中分離出不溶性固體。,分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。,以“粗鹽的提純”來復(fù)習(xí)和拓展(請(qǐng)同學(xué)們閱讀P5實(shí)驗(yàn)1—1，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）,雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,主要成分：NaCl,,NaCl晶體,1.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”,粗鹽的提純：,水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。,⒊蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用

10、玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。,不溶物留再濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。,⒉ 過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。若濾液渾濁，再過濾一次。,粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。,⒈ 溶解：稱取約4g的粗鹽加到約12g水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。,現(xiàn) 象,步 驟,,,,,,,,,,,2、過濾：“一貼”：濾紙用水潤(rùn)濕緊貼漏斗 的內(nèi)壁，中間不

11、留有氣泡。“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗 口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三接觸”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱， 利用余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要 放在石棉網(wǎng)上。

12、,（為什么？）,防止由于局部溫度過高，造成液體飛濺。,（為什么？）,防止由于局部溫度過高，造成晶體濺出。,問題討論：[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？,,1、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42- ？,實(shí)驗(yàn)1-2 取【實(shí)驗(yàn)1－1】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2 mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象

13、:,有白色沉淀生成,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,離子的檢驗(yàn)：,試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液(先后順序不限),加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對(duì)SO42-檢驗(yàn)的干擾。,思考1：還能通過檢驗(yàn)?zāi)男╇x子來說明所得到的氯化鈉不純，應(yīng)采用什么試劑來檢驗(yàn)？,,2、你還記得以下離子的檢驗(yàn)嗎?,有白色沉淀生成,NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3,檢驗(yàn)H+ :,檢驗(yàn)OH- :,檢驗(yàn)CO32-

14、:,檢驗(yàn)CI- :,試劑,現(xiàn)象,稀硝酸和AgNO3溶液,先加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,紫色石蕊溶液,酚酞溶液,溶液變紅,溶液變紅,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3溶液,CaCl2,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,NaOH溶液,MgCl2,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,BaCl2溶液,硫酸鹽,化學(xué)方程式,加入的試劑,雜質(zhì),,,,,,,,,,

15、思考與交流（P7),⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？屬分離還是提純？,⑵加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？,Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-,Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-,Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-,CO32-OH-Na+ Cl-,Na+ Cl-,試劑的先后順序：,關(guān)鍵： Na

16、2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀鹽酸在最后。,在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。,思考2：還有其它的除雜方法嗎？,2.混合物的分離和提純的常用方法之“蒸餾和萃取”,蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物.萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同 分離溶液.,過濾：,蒸發(fā)：,從液體中分離出不溶性固體。,分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。,與“過濾、蒸發(fā)”的區(qū)別：,蒸餾瓶、溫度計(jì)、

17、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,蒸餾基本儀器：,,蒸餾基本裝置：,分析蒸餾過程,原理,根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,,,△,冷凝,問題：①溫度計(jì)作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾瓶?jī)?nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時(shí)溫度≈100℃,冷凝收集,,在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì),蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2

18、 加熱時(shí)，不能將液體蒸干,②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,③蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸,④冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（ ）， 上口（ ）,進(jìn)水,出水,萃?。阂后w混合物中一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.,概念分析：,混合物,,,溶質(zhì),溶劑,（一種）,（兩種）,溶解性不同,兩者互不相溶,,,萃取液

19、,萃取,,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事項(xiàng),1、使用前檢查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置。3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。,萃取劑選擇條件,1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如，

20、CCl4不與I2反應(yīng),將混合物中各物質(zhì)用物理或化學(xué)方法將各成分彼此分開的過程。,將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。,3.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別,學(xué)與問(P5),在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？,化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。化學(xué)除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值(比如

21、在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會(huì)引起一些副反應(yīng),或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會(huì)引起催化劑中毒等等)。,物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、分液、滲析等化學(xué)方法：灼燒、洗氣、固體試劑吸收等,4.混合物的分離和提純常用的方法和分類,,按實(shí)質(zhì)分:,按形式分:,,物理方法:,2.按溶解度分:萃取、結(jié)晶,3.按沸點(diǎn)分:蒸餾、分餾、蒸發(fā)、升華,1.按溶解性分:過濾、分液,化學(xué)方法:,1.按熱穩(wěn)定性分:灼燒,2.按其它化學(xué)性質(zhì)分:洗氣、固體試劑吸收法等,4.按其

22、它性質(zhì)分：滲析,1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+,BC,課堂練習(xí)：,2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A

23、.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸,D,3.有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種.現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):A+C無明顯變化;A+D無明顯變化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F

24、及沉淀,少量E溶于過量F中,生成溶液并放出氣體.由此可以確定A是 ,B是 , C是 ,D是 .,K2CO3,K2SO4,NaHSO4,Ba(NO3)2,4.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ CD ）①過濾 ②加過量的 Na