2017人教版高中化學(xué)必修一第1章第1節(jié)《化學(xué)實驗基本方法》課件（第二課時）

1、§1.1 化學(xué)實驗基本方法,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),（第二課時）,,1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？,思考與交流,1、過濾和蒸發(fā)①過濾：固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì)②蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離,,二、混合物的分離與提純,練一練,分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物,應(yīng)采用的一組試劑是( )A 水、硝酸銀、稀硝酸B 水

2、、氫氧化鈉、鹽酸C 水、氫氧化鉀、鹽酸D 水、氫氧化鉀、硫酸,C,SO42-的檢驗,方法：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成,,作業(yè),教材P10 6、7,要求：在書上完成,第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全二、混合物的分離與提純?nèi)⑽镔|(zhì)的檢驗,一、化學(xué)實驗安全1、實驗室規(guī)則2、安全措施3、掌握正確的操作方法,,1、過濾和蒸發(fā),如：粗鹽的提純：,雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的

3、 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,成分：NaCl,,,提純,NaCl晶體,,溶 解,過 濾,蒸 發(fā),燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不溶物,,粗鹽的提純：,1、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損,,2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗

4、里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,,3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng),,1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 3、蒸發(fā)后得到的鹽的

5、成分可能是什么？,過濾,,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,問題,物質(zhì)的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4）,+BaCl2（酸化） BaSO4↓（驗證） 過濾除去,,,+AgNO3（酸化） AgCl↓（驗證） 過濾除去,,,,思考與交流,如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？,

6、,BaCl2,NaOH,Na2CO3,BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl,除雜,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實驗1-2 實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸),現(xiàn)象:,有白色難溶物生成

7、,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去,除雜原則,,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,除雜思路：,根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（

8、 ）反應(yīng)類型,復(fù)分解,2、蒸餾和萃取,（1）蒸餾,利用液體混合物沸點不同,實驗1-3,有白色難溶物,無現(xiàn)象,分析蒸餾過程,原理,根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,,,△,冷凝,問題：①溫度計作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度≈100℃,冷凝收集,,在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì),蒸餾實驗注意事項,①所盛

9、液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干,②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸,④冷凝管中通冷卻水時，下口（ ）， 上口（ ）,進(jìn)水,出水,練習(xí)兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點為35℃，不的沸點為200℃。請回答下列問題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必

10、不可 少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來,蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,A物質(zhì),萃取,液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來.,概念分析,混合物,,,溶質(zhì),溶劑,（一種）,（兩種）,溶解性不同,兩者互不相溶,,,萃取液,萃取,,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事項,1、使用前檢查

11、是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。,,實驗1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）,現(xiàn)象,液體分層上層液體顯（ ）色下層液體顯（ ）色,黃,紫紅,分析討論1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑

12、中的溶解度大？3、 CCl4與H2O比較有何異同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。,異：,,CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取劑選擇條件,1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如， CCl