高中化學(xué)-離子反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固練習(xí)-新人教版必修1

1、20142014年高中化學(xué)年高中化學(xué)離子反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固練習(xí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固練習(xí)新人教版必修新人教版必修1【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題有一、選擇題：（每題有1212個(gè)選項(xiàng)符合題意）個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH2下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液3關(guān)于酸、堿

2、、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽4NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸5下列兩種

3、物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合6下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OBAgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3CNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式

4、表示的是()A.Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB.NaHCO3H2SO4；KHCO3HClC.NaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHD.BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO48下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰

5、石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸9能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH?＋H＝H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H=Ca22H2OCCH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑10在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2SO42＝BaSO4↓表示的是ABaCl2K2SO4=BaSO4↓2KClBBaCO3H2SO

6、4=BaSO4↓CO2↑H2O(6)Mg22OH=Mg(OH)2↓____________________________３某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是______________________

7、__。一、選擇題1A【解析】A項(xiàng)，NH3溶于水可以導(dǎo)電，但不是NH3發(fā)生了電離，而是NH3H2O電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)；B項(xiàng)的(NH4)2SO4是鹽，是電解質(zhì)；C項(xiàng)Cl2為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)CH3COOH是酸，是電解質(zhì)。2.C【解析】A中均為電解質(zhì)；B中銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。3CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合

8、物的一種分類，電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部。4D【解析】凡是電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H＋，但電離出的陽(yáng)離子還有Na＋，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。5.D【解析】A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HNO3＋Na2CO3==

9、=2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其離子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B項(xiàng)生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D項(xiàng)混合無(wú)沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。6.D【解析】反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體CO2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。7B8.D【解析】A項(xiàng)中碳酸是弱酸

10、，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來(lái)；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋。9AD10AC11.A【解析】B項(xiàng)，Cu2＋有顏色；C項(xiàng)，H＋與CO32－不能共存；D項(xiàng)，Mg2＋與OH－不能共存。12AB13B14BD【解析】A選項(xiàng)中的BaCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中的二