高中化學(xué)必修1第二章-第二節(jié)-離子反應(yīng)-教案

1、第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念。2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3.掌握離子方程式的書寫規(guī)則。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過觀看微觀動(dòng)畫，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事務(wù)本質(zhì)的能力。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電離、電解質(zhì)的概念；離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)的判斷，離子反應(yīng)方程式的書寫。課時(shí)安排課時(shí)安

2、排共二課時(shí)。第一課時(shí)：電離；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及比較；電離方程式的書寫。第二課時(shí)：離子反應(yīng)、離子方程式的書寫、意義，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)方法教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對(duì)比、設(shè)疑、講解、練習(xí)。教具準(zhǔn)備教具準(zhǔn)備投影儀、微機(jī)、大屏幕教學(xué)過程教學(xué)過程［引言］通過第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們知道，化學(xué)反應(yīng)可有不同的分類方法。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類可將其分為大家都非常熟悉的四種基本類型。[學(xué)生回答]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解

3、反應(yīng)。[講述]在這一章我們還會(huì)學(xué)到根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。另外，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法即據(jù)是否有離子參加，將其分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，當(dāng)然隨著我們知識(shí)的積累，化學(xué)反應(yīng)還有其他分法。［屏幕顯示］［過渡］今天，我們將開始轉(zhuǎn)入對(duì)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)。離子是微觀的概念，希望借助計(jì)算基的微觀模擬，能夠更好的掌握本節(jié)的內(nèi)容，要求大家從實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象中認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，進(jìn)而總結(jié)出離子反應(yīng)的規(guī)律。［板書］第二節(jié)

4、離子反應(yīng)［投影］據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請(qǐng)大家思考。鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶[提問并分析]其中，固態(tài)NaClNaCl，H2SOSO4，熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3都是電解質(zhì)，而葡萄糖和二氧化硫是非電解質(zhì)。金屬銅不是也能導(dǎo)電嗎？但是他是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能不能導(dǎo)電？可以，那是不是電解質(zhì)？鹽酸是混合物，即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，對(duì)于電

5、解質(zhì)和非電解質(zhì)，我們?cè)倏匆幌赂拍?。注意一下幾點(diǎn)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物化合物?；旌衔锞筒粚儆谶@兩者的范疇。比如鹽酸，他能導(dǎo)電，但是它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锼褪请娊赓|(zhì)。另外（3）電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。怎么理解這個(gè)本身電離？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶

6、液雖能導(dǎo)電，但他們不是電解質(zhì)。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸發(fā)生電離導(dǎo)電，并非二氧化碳本身電離導(dǎo)電。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)。［過渡］明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，生成了能夠自由移動(dòng)的水和離子，—

7、—副板書：氯化鈉電離方程式。為了簡便，我們一般還是用離子符號(hào)來表示水合離子。電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。[板書]三、電離方程式[投影并分析]H2SO4=2HSO42HCl=HClHNO3=HNO3硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有

8、一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？[集體回答]電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式[投影練習(xí)]NaHCO3=NaH2PO4=NaHSO4=[學(xué)生上臺(tái)]NaHCO3=NaHCO3NaH2PO4=NaH2PO4NaHSO3=NaHSO4[分析改正]NaHCO3=NaHCO3NaH2PO

9、4=NaH2PO4NaHSO4=NaHSO42這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，磷酸也是一種弱酸。同樣的主要電離出金屬陽離子和酸式酸根離子。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。[過渡]因電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)勢必有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)我們稱為離子反應(yīng)。[板書]四、離子反應(yīng)現(xiàn)在，請(qǐng)大