人教版化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》習(xí)題

1、化學(xué)必修化學(xué)必修1離子反應(yīng)習(xí)題離子反應(yīng)習(xí)題一選擇題選擇題1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3====Na＋H＋CO32―BNaHSO4====Na＋H＋SO42―CMgCl2====Mg2＋2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋2OH―2、離子方程式CO32－2H=H2OCO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋SO42

2、―====BaSO4↓ABa(NO3)2H2SO4==BaSO4↓2HNO3BBaCl2Na2SO4==BaSO4↓2NaClCBaCO3H2SO4==BaSO4↓H2OCO2↑DBaCl2H2SO4==BaSO4↓2HCl[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]4下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO322H==CO

3、2↑H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba22OHCu2SO42==BaSO4↓Cu(OH)2↓C、硝酸銀溶液中加入銅粉AgCu==Cu2Ag↓D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H==2Fe33H2↑6、下列離子方程式書寫正確的是（）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―2H＋====H2OB、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－H=H2OCO2↑C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－OH－=H2OSO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－2H=H2OC

4、O2↑7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8下列離子方程式中，正確的是A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2↑B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO32－2H=CO2↑H2OC碳酸鈉溶液與

5、醋酸反應(yīng)CO32－2H=CO2↑H2OＤ大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2↑H2O9下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2OH－HSO42－=BaSO4↓2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3Fe=3Fe2C、過量CO2通入NaOH溶液中CO22OH－=CO32－H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2OH－=HCO3－H2O10下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通

6、入醋酸CH3COOHNH3=CH3COO－＋NH4＋B碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg22HCO3－Ca22OH－=CaCO3↓2H2OMgCO3↓C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H=Ca22H2O[來源:學(xué)科網(wǎng)]D、稀硫酸滴在銅片上：Cu2H==Cu2H2↑11下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（d）離子反應(yīng)答案離子反應(yīng)答案一選擇題選擇題12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BD

7、BCBDDCDCAD[來源來源:學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)]二，1、CuSO42NaOH===Cu(OH)2↓Na2SO42、NaOHHCl==H2ONaCl3、2HClCaCO3===Ca2＋H2OCO2↑4、2HCINa2CO3===H2OCO2↑2NaCl5、CuCl2Fe==FeCl2Cu三、（1）6H＋Fe2O3===2Fe3＋3H2O（2）CO32―2H＋===H2OCO2↑（3）Cu2＋SO42―Ba2＋2OH―===Cu(OH)2↓B

8、aSO4↓（4）2OH―CO2===CO32―H2O（5）Fe3＋3OH―===Fe(OH)3↓（6）ZnCu2＋===Zn2Cu（7）SO42―Ca2＋===CaSO4↓（8）Cu(OH)22H＋==Cu2＋H2O四1離子，復(fù)分解，水、氣體、沉淀22H＋CO32―==H2OCO2↑3(1)OH―S2―CO32―SO32―(2)S2―CO32―SO32―SO42―(3)Ba2＋H＋Ag＋4(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋Cl―==AgC

9、l↓(3)Mg2＋(4)B5(1)H2SO42H＋CO32―===H2OCO2↑(2)BaCl2Ba2＋SO42―===BaSO4↓(3)FeFeCu2＋===Fe2＋Cu(4)Ba(OH)2H＋OH―===H2O6(1)溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯低(2)Ba2＋2OH―2H＋SO42―===BaSO4↓2H2O7AAgNO3BMgCl2CCuSO4DNaOH82H＋SO42―Ba2＋1OH―===BaSO4↓2H2O五、（1）

10、因?yàn)锽a(OH)2H2SO4====BaSO4↓H2O水是極弱的電解質(zhì)，而BaSO4是沉淀，它們的導(dǎo)電能力幾乎為零，所以燈泡熄滅。隨著H2SO4的量的加入，因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)的電解質(zhì)，在水中H2SO4==2H＋SO42―產(chǎn)生了自由移動的離子，因此燈泡又亮了。（2）隨著H2SO4的加入，溶液變成渾濁，有白色沉淀產(chǎn)生。（3）如用HCl代替H2SO4就看不到此效果了，因?yàn)?HClBa(OH)2===BaCl2H2OBaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，BaC