酸堿習題與答案

1、21第五章第五章思考題與習題思考題與習題1寫出下列各酸的共軛堿：H2O，H2C2O4，H2PO4，HCO3，C6H5OH，C6H5NH3，HS，F(xiàn)e(H2O)63RNHCH2COOH.答：H2O的共軛堿為OH；；H2C2O4的共軛堿為HC2O4；H2PO4的共軛堿為HPO42；HCO3的共軛堿為CO32；；C6H5OH的共軛堿為C6H5O；C6H5NH3的共軛堿為C6H5NH3；HS的共軛堿為S2；Fe(H2O)63的共軛堿為Fe(H2

2、O)5(OH)2；RNHCH2COOH的共軛堿為RNHCH2COO。2.寫出下列各堿的共軛酸：H2ONO3，HSO4，S2，C6H5O，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO，。COOCOO答：H2O的共軛酸為H；NO3的共軛酸為HNO3；HSO4的共軛酸為H2SO4；S2的共軛酸為HS；C6H5O的共軛酸為C2H5OHCu(H2O)2(OH)2的共軛酸為Cu(H2O)2(OH)；(CH2)6N4的共軛酸為(

3、CH2)6NH；R—NHCH2COO的共軛酸為R—NHCHCOOH，的共軛酸為COOCOOCOOCOOH3根據物料平衡和電荷平衡寫出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，濃度為c（molL1）。答：（1）MBE：[NH4][NH3]=2c[H2CO3][HCO3][CO32]=cCBE：[NH4][H]=[OH][HCO3]2[CO32]PBE：[H][H2CO3][HCO3]=[NH3][OH]（2）MBE：[N

4、H4][NH3]=c[H2CO3][HCO3][CO32]=cCBE：[NH4][H]=[OH][HCO3]2[CO32]PBE：[H][H2CO3]=[NH3][OH][CO32]4寫出下列酸堿組分的MBE、CEB和PBE（設定質子參考水準直接寫出），濃度為c（molL1）。（1）KHP（2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN答：（1）MBE：[K]=c23答：范圍為7.21。7若要配制（1）pH=3.0，（2）

5、pH=4.0的緩沖溶液，現(xiàn)有下列物質，問應該選那種緩沖體系？有關常數(shù)見附錄一之表1。（1）（2）HCOOH（3）CH2ClCOOH（4）COOCOONH3CH2COOH（氨基乙酸鹽）答：(1)pKa1=2.95pKa2=5.41故pH=(pKa1pKa2)2=(2.955.41)2=4.18(2)pKa=3.74(3)pKa=2.86(4)pKa1=2.35pKa2=9.60故pH=(pKa1pKa2)2=(2.359.60)2=5.9

6、8所以配制pH=3.0的溶液須選（2），（3）；配制pH=4.0須選（1），（2）。8下列酸堿溶液濃度均為0.10molL1，能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定？（1）HF（2）KHP（3）NH3CH2COONa（4）NaHS（5）NaHCO3（6）(CH2)6N4（7）(CH2)6N4HCl（8）CH3NH2答：(1)Ka=7.2104CspKa=0.17.2104=7.2105108(2)Ka2=3.9106CspKa2=0.1

7、3.9106=3.9107108(3)Ka2=2.51010CspKa2=0.12.51010=2.51011108(5)Ka2=5.61011Kb1=KwKa2=1.010145.61011=1.8104CspKb1=0.11.8104=1.8105108(6)Kb=1.4109CspKb=0.11.4109=1.41010108(8)Kb=4.2104CspKb=0.14.2104=4.2105108根據CspKa≥108可直接滴定

8、，查表計算只（3）、（6）不能直接準確滴定，其余可直接滴定。9強堿（酸）滴定一元弱酸（堿），cspKa（Kb）≥108就可以直接準確滴定。如果用Kt表示滴定反應的形成常數(shù)，那么該反應的cspKt應為多少？解：因為CspKa≥108，Ka=Kt?Kw，故：CspKt≥10610為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標準溶液？為什么酸（堿）標準溶液的濃度不宜太濃或太稀？答：用強酸或強堿作滴定劑時，其滴定反應為：HOH=H2OKc===1.0