分析化學第六章酸堿滴定習題答案

1、蕭生蕭生Page19272019第六章第六章酸堿滴定酸堿滴定蕭生手打蕭生手打必屬精品必屬精品1寫出下列各酸的共軛堿：H2O，H2C2O4，H2PO4，HCO3，C6H5OH，C6H5NH3，HS，Fe(H2O)63RNHCH2COOH.答：H2O的共軛堿為OH；；H2C2O4的共軛堿為HC2O4；H2PO4的共軛堿為HPO42；HCO3的共軛堿為CO32；；C6H5OH的共軛堿為C6H5O；C6H5NH3的共軛堿為C6H5NH2；HS的

2、共軛堿為S2；Fe(H2O)63的共軛堿為Fe(H2O)5(OH)2；RNH2CH2COOH的共軛堿為RNHCH2COOH。2.寫出下列各堿的共軛酸：H2ONO3，HSO4，S2，C6H5O，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO，。COOCOO答：H2O的共軛酸為H；NO3的共軛酸為HNO3；HSO4的共軛酸為H2SO4；S2的共軛酸為HS；C6H5O的共軛酸為C6H5OHCu(H2O)2(OH)2的共軛酸

3、為Cu(H2O)3(OH)；(CH2)6N4的共軛酸為(CH2)4N4H；R—NHCH2COO的共軛酸為R—NHCHCOOH，的共軛酸為COOCOOCOOCOOH3根據物料平衡和電荷平衡寫出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，濃度為c（molL1）。答：（1）MBE：[NH4][NH3]=2c[H2CO3][HCO3][CO32]=cCBE：[NH4][H]=[OH][HCO3]2[CO32]PBE：[H]2[H

4、2CO3][HCO3]=[NH3][OH]（2）MBE：[NH4][NH3]=c[H2CO3][HCO3][CO32]=cCBE：[NH4][H]=[OH][HCO3]2[CO32]PBE：[H][H2CO3]=[NH3][OH][CO32]$4寫出下列酸堿組分的MBE、CEB和PBE（設定質子參考水準直接寫出），濃度為c（molL1）。（1）KHP（2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN蕭生蕭生Page39272

5、0196根據圖5—3說明NaH2PO4—Na2HPO4緩沖溶液適用的pH范圍。答：范圍為7.21。7若要配制（1）pH=3.0，（2）pH=4.0的緩沖溶液，現有下列物質，問應該選那種緩沖體系？有關常數見附錄一之表1。（1）（2）HCOOH（3）CH2ClCOOH（4）COOCOONH3CH2COOH（氨基乙酸鹽）答：(1)pKa1=2.95pKa2=5.41故pH=(pKa1pKa2)2=(2.955.41)2=4.18(2)pKa=

6、3.74(3)pKa=2.86(4)pKa1=2.35pKa2=9.60故pH=(pKa1pKa2)2=(2.359.60)2=5.98所以配制pH=3.0的溶液須選（2），（3）；配制pH=4.0須選（1），（2）。$8下列酸堿溶液濃度均為0.10molL1，能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定？（1）HF（2）KHP（3）NH3CH2COONa（4）NaHS（5）NaHCO3（6）(CH2)6N4（7）(CH2)6N4HCl（8）

7、CH3NH2答：(1)Ka=7.2104CspKa=0.17.2104=7.2105108(2)Ka2=3.9106CspKa2=0.13.9106=3.9107108(3)Ka2=2.51010CspKa2=0.12.51010=2.51011108(5)Ka2=5.61011Kb1=KwKa2=1.010145.61011=1.8104CspKb1=0.11.8104=1.8105108(6)Kb=1.4109CspKb=0.11.

8、4109=1.41010108(8)Kb=4.2104CspKb=0.14.2104=4.2105108根據CspKa≥108可直接滴定，查表計算只（3）、（6）不能直接準確滴定，其余可直接滴定。$9強堿（酸）滴定一元弱酸（堿），cspKa（Kb）≥108就可以直接準確滴定。如果用Kt表示滴定反應的形成常數，那么該反應的cspKt應為多少？解：因為CspKa≥108，Ka=Kt?Kw，故：CspKt≥10610為什么一般都用強酸（堿）溶