實(shí)驗(yàn)八-酸堿反應(yīng)與緩沖溶液

1、實(shí)驗(yàn)八酸堿反應(yīng)與緩沖溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.進(jìn)一步理解和鞏固酸堿反應(yīng)的有關(guān)概念和原理(同離子效應(yīng)鹽類水解及其影響因素）2.學(xué)習(xí)試管實(shí)驗(yàn)的一些基本操作3.學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制及其PH的的測定，了解緩沖溶液的緩沖性能4.學(xué)習(xí)酸度計的使用方法實(shí)驗(yàn)原理1.同離子效應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)茲水中全部解離。弱電解質(zhì)在水中部分解離。在一定溫度下，弱酸弱堿的竭力平衡如下；HA(ag）H2O(l)?H3O(ag)A(ag)B(ag)H2O(l)?BH(ag)OH（ag）在弱電解

2、質(zhì)溶液中，加入弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)解離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動，是弱電解質(zhì)的接力度下降。這種現(xiàn)象成為：同離子效應(yīng)。2.鹽類水解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽在水中不水解。強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）水解溶液顯酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽（如NaAc）水解溶液顯堿性。弱酸弱堿鹽（如NaAc）水解溶液的酸堿性取決于強(qiáng)酸弱堿的相對強(qiáng)弱。例如：Ac（ag）H2O（l）?HAc(ag)OH（ag)NH4(ag)Ac(ag)H2O(l)?NH3H2O（ag）HAc（

3、ag）水解反應(yīng)時酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)水解反應(yīng)時吸熱反應(yīng)。因此升高溫度有利于鹽類的水解3.緩沖溶液由弱酸（或弱堿）與弱酸（或弱堿）鹽（如HAcNaAc；NH3H2ONH4Cl；H3PO4NaH2PO4；NaHPO4NaHPO4Na3PO4等）組成的溶液具有保持溶液PH相對穩(wěn)定的性質(zhì)，這類溶液稱為緩沖溶液。由弱酸弱堿鹽組成的緩沖溶液的PH可由下列公式計算:PH=PKg?（HA)lgc(HA)c(A)由弱酸弱堿鹽組成的緩沖

4、溶液的PH可用下式計算；的解離度下降2黃的甲基橙變成淺紅后褪色PH=32加入NH4Ac（s）使c（Ac）增大平衡右移c（H)減小2鹽類的水解1PH(A)=7PH(B)=8PH(C)=4PH(D)=11Fe3H2O?Fe(OH)2HFe(OH)2H2O?Fe(OH)2HFe(OH)2H2O?Fe(OH)3HANaCl中性BNaAc堿性CNH4Cl酸性DNa2CO3強(qiáng)堿性2溶液紅褐色加熱顏色加深B3H2O?B(OH)2HB(OH)2H2O?

5、B(OH)2HB(OH)2H2O?B(OH)3H加水反應(yīng)式吸熱過程升高溫度有利于鹽類水解3溶液無變化加HCl無變化Cr3H2O?Cr(OH)33H加HCl平衡右移（強(qiáng)酸弱堿鹽）加酸能夠抑制弱堿鹽水解溶液顯酸性4粉紅色變淺逐漸消失CO32H2O?H2CO3OH強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽能相互促進(jìn)水解緩沖溶液1.按表配置4種緩沖溶液并用PH試劑分別測定其PH值，與計算值比較編號配置緩沖溶液（用量筒量?。㏄H計算值PH測定值110.0ml、1mo