九年級化學(xué)離子的檢驗專題

1、九年級化學(xué)“離子的檢驗”專題九年級化學(xué)“離子的檢驗”專題一、特性反應(yīng)：1、H的檢驗：常用的方法：方法一、用酸堿指示劑測溶液的酸堿性或用pH試紙測溶液的酸堿度；方法二、用碳酸鹽檢驗，觀察是否有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；方法三、用活潑金屬檢驗，觀察是否有可燃性的氣體生成；不常用的方法：方法四、用金屬氧化物檢驗，觀察金屬氧化物能否溶解；方法五、用不溶性的堿檢驗，觀察不溶性的堿能否溶解。2、OH－的檢驗：用酸堿指示劑測溶液的酸堿性或用p

2、H試紙測溶液的酸堿度。3、CO32－的檢驗：常用的方法：方法一、用酸溶液來檢驗，觀察是否有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；不常用的方法：方法二、用含有Ca2、Ba2或Ag的溶液來檢驗，觀察是否有能溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、SO42－的檢驗：用含有Ba2的溶液來檢驗，再滴加稀硝酸，觀察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。5、Cl－的檢驗：用含有Ag的溶液來檢驗，再滴加稀硝酸，觀察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。6、Cu2的檢驗：用含

3、有OH－的溶液（堿溶液）來檢驗，觀察是否有藍(lán)色沉淀生成。7、Fe3的檢驗：用含有OH－的溶液（堿溶液）來檢驗，觀察是否有紅褐色沉淀生成。8、NH4的檢驗：用堿溶液來檢驗，加熱，觀察是否有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體（或有刺激性氣味的氣體）生成。說明：1、檢驗溶液中離子的步聚：取樣、排除干擾、特性反應(yīng)、得出結(jié)論；2、檢驗溶液中是否同時含有Cl－和SO42－時，必須先用過量的硝酸鋇溶液檢驗并除盡SO42－，再用硝酸銀溶液檢驗Cl－；3

4、、在用酸堿指示劑檢驗溶液中是否含有OH－時，必須先排除可能存在的碳酸鈉3、（2013年武漢四月調(diào)考）(7分)某無色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質(zhì)。某化學(xué)小組為探究該溶質(zhì)的成分，進(jìn)行了如下實驗：I：取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液。Ⅱ：向步驟I所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。Ⅲ：向步驟I所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：

5、⑴通過步驟I、II可知該溶液中一定有，一定沒有。⑵步驟I中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為。⑶通過上述實驗仍無法判斷的物質(zhì)有。要證明其是否存在，可采取的操作是(若有多種物質(zhì)，任選一種證明)。4、（2014年武漢四月調(diào)考）(4分)某白色固體甲可能含有硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鉀，某溶液乙可能含有硝酸鎂、氯化鉀，為探究它們的組成，某化學(xué)小組開展了下列實驗。請回答下列問題：(1)溶液A為無色，說明固體甲中一定不含有的物質(zhì)是(寫名稱、化學(xué)式均可。下同