九年級化學中考專題復習人教版1

1、20102010初三化學第二輪復習初三化學第二輪復習基本理論基本理論一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類1、由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為，而由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫。2、按組成元素的種數(shù)又可以將分為單質(zhì)和化合物。3、有機化合物是含的化合物，但不包括CO、、H2CO3和Na2CO3、等碳酸鹽；而無機化合物則是不含的化合物。4、氧化物是由氧元素與另一種元素組成的。5、酸是由與組成的化合物；堿是由與組成的化合物；鹽是由陽離子與陰離子構(gòu)成。6、

2、下面是物質(zhì)分類圖，請將混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、稀有氣體、有機化合物、無機化合物、氧化物、酸、堿、鹽等名詞分別填入適當?shù)姆娇蛑?。二、物質(zhì)的構(gòu)成二、物質(zhì)的構(gòu)成（一）分子、原子與離子（一）分子、原子與離子1、分子、原子與離子(1)分子：分子是保持物質(zhì)的的最小微粒。(2)原子：原子是變化中的最小微粒。(3)離子：帶有的原子或原子團叫做離子。帶電荷的離子叫做陽離子，帶電荷的離子叫做陰離子。2、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微

3、粒(1)分子構(gòu)成的物質(zhì)：①只含非金屬元素的化合物(如：水、酒精、二氧化碳等)；②大部分非金屬氣體單質(zhì)(如：氫氣、氧氣、氮氣等)。(2)原子構(gòu)成的物質(zhì)：①金剛石、石墨、單晶硅；②稀有氣體；⑧金屬單質(zhì)。(3)離子構(gòu)成的物質(zhì)：既含金屬又含非金屬的元素化合物(如氯化鈉、氫氧化鈣等)。3、原子的結(jié)構(gòu)(1)原子內(nèi)部不是實心體，很多是“空”的；(2)并不是所有的原子中都含有三種微粒(如：氫原子中沒有)；(3)原子不顯電性，是因為：質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)數(shù)=核外

4、數(shù)；(4)原子的質(zhì)量主要集中在上，所以：相對原子質(zhì)量=。4、原子與離子5、元素符號表示的意義(1)宏觀意義：表示一種。(2)微觀意義：表示這種元素的。(3)金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示該種物質(zhì)。例如：“H”可以表示氫元素，也可以表示一個氫原子?！癋e”可以表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子，還可以表示鐵單質(zhì)。注意：若元素符號前面有數(shù)字，則整個符號只表示原子或微觀意義，如“2H”就只能表示兩個氧原子，只有微觀意義，沒有宏觀意

5、義。（五）元素周期表（五）元素周期表1、每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。如：此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。2、每一橫行(周期)周期表每一橫行叫做一個周期，共有個橫行，即有個周期。說明：每周期開頭是元素(第一個周期除外)，靠近尾部的是元素，結(jié)尾的是元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的由1個遞增到8個，達到稀有氣體元素原

6、子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的規(guī)律。周期的特點：以金屬元素開始，過渡到非金屬元素，最后是稀有氣體元素。3、每一縱行(族)周期表中的18個縱行中，除8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每—個縱行叫做，共有16個族。族的一般特點：最外層電子數(shù)相同。三、變化和性質(zhì)三、變化和性質(zhì)（一）物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)的變化——物理變化和化學變化物理變化和化學變化變化類型物理變化化學變化(化學反應)概念生成其