_化工流程圖解題技巧

1、1化工流程圖解題技巧及練習(xí)化工流程圖解題技巧及練習(xí)一、無機(jī)化工流程題的特點(diǎn)1、工業(yè)生產(chǎn)流程的主要框架:原料→I預(yù)處理→II分離提純→III核心反應(yīng)→產(chǎn)品2、試題本質(zhì)：想辦法從混合物中提取純凈物。3、考察內(nèi)容：核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、產(chǎn)品分離提純。(1）據(jù)流程圖或題目提供的反應(yīng)物和部分生成物書寫情景方程式；（2）濾渣的成分；（3）濾液的成分；（4）核心反應(yīng)條件的控制和原因；（5）選擇化學(xué)除雜試劑及原因；（

2、6）調(diào)PH值的范圍及試劑的選擇；（7）相關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器；（8）相關(guān)計(jì)算。等等。二、解題技巧（一）讀題1、①先粗讀：明確原料、明確雜質(zhì)、明確目標(biāo)產(chǎn)品。先不必把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚。②針對(duì)問題再精讀：分析細(xì)節(jié)，根據(jù)問題去研究某一步或某一種物質(zhì)。③第三，要看清所問問題，不能答非所問，并注意語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性?！咀ⅰ浚涸诖痤}時(shí)應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會(huì)影響回答后面的問題。2、讀流程圖的方法：抓箭頭：①主線主產(chǎn)品；②支線副產(chǎn)品；③回頭循環(huán)品。

3、3、思考要有方向——在基礎(chǔ)理論框架下結(jié)合實(shí)際問題進(jìn)行思考。常用思考方法：①反應(yīng)原理：復(fù)分解、氧還反應(yīng)發(fā)生的條件，書寫原則等②提高原料利用率：利用好副產(chǎn)品、循環(huán)使用原料、能量盡可能利用。③快速反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)速率（措施有粉碎、加熱、增大濃度、攪拌等）④提高產(chǎn)率：化學(xué)平衡向右移動(dòng)。⑤提高產(chǎn)品純度：產(chǎn)品的分離、提純等實(shí)驗(yàn)基本操作問題。⑥綠色環(huán)保：反應(yīng)物盡可能無毒無害無副作用，“三廢”的處理，涉及綠色化學(xué)問題。⑦工業(yè)成本低：原料廉價(jià)、資源豐富。（

4、二）、樣品的預(yù)處理1、礦樣的預(yù)處理方法：（1）原料的預(yù)處理①粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（反應(yīng)快）；或使反應(yīng)更完全。②煅燒的目的：(A)除去有機(jī)物雜質(zhì)或者碳的雜質(zhì)（如題意告知該礦樣中含C或有機(jī)物雜質(zhì)）；或(B)使一些具有還原性的物質(zhì)被空氣中氧氣氧化、分解（思考樣品成分中是否有具有還原性的物質(zhì)，且看在整個(gè)流程中是否需要被氧化）；或(C)改變礦樣的結(jié)構(gòu)，使其在后面的酸溶（或堿溶或水溶）中更易溶解。③溶解：有酸溶、堿溶、水溶；又叫酸

5、浸、堿浸、水浸）酸浸目的：與酸反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。堿浸目的：與堿反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。水浸目的：使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。（2）【有關(guān)名詞】：浸出：固體加水（酸）溶解得到離子。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少?！舅伎肌刻岣呓雎实拇胧┩ǔＳ心男?？粉碎、攪拌、升溫、增大酸（或堿）濃度。2、植物樣品的預(yù)處理方法：①灼燒

6、：（如海帶中碘的提取、茶葉中鐵含量的測(cè)定），灼燒成灰之后，再用水浸，為了加快其溶解速率可以加熱、不斷攪拌；然后再過濾，過濾之后如果得到的濾液中還有灰燼，可以再過濾一次。②研磨成汁：提取植物樣品中的有機(jī)物所用方法；（如波菜中草酸含量的測(cè)定），研磨成汁之后，如該3【注】蒸發(fā)反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：例如MgCl2?6H2O→MgCl2，應(yīng)在HCl氣體氛圍下蒸發(fā)溶劑，以防其水解。⑦萃?。河靡环N溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。⑧分液：互不相溶的液體間

7、的分離（主要儀器：分液漏斗）⑨升華：將可直接氣化的固體分離出來。⑩鹽析：加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。⑾灼燒：高溫條件下固體物質(zhì)的燃燒。主要儀器：坩堝。⑿煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的氣體（通常為O2）；或是為了促進(jìn)水解，聚沉后便于過濾分離?！咀ⅰ拷Y(jié)晶方法一般為2種：一種是蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化不大的）。一種是降溫結(jié)晶（適用于溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化較大的）。（后者具體形式又分為①冷卻結(jié)晶。②蒸發(fā)濃縮、

8、冷卻結(jié)晶。③蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶。）（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí)①當(dāng)溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大：（如NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶。②溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而變化較大：（如KNO3）：冷卻結(jié)晶（高溫下先配成飽和溶液）。③溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而變化較大，要從稀溶液得到帶結(jié)晶水的晶體（如CuSO45H2O）：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶（過濾）。（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)：A、要使受溫度影響最大、溶解度最大的溶質(zhì)最先結(jié)晶析出（如除去

9、KNO3中的少量NaCl）：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（過濾、洗滌、干燥）。B、要使受溫度影響最小、溶解度最小的溶質(zhì)最先結(jié)晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、（洗滌、干燥）。C、要使受溫度影響大、溶解度大的溶質(zhì)留在濾液中：必須趁熱過濾。五、核心反應(yīng)方程式的書寫方法五、核心反應(yīng)方程式的書寫方法1、據(jù)箭頭找出反應(yīng)物、生成物或據(jù)題目提供的信息找出反應(yīng)物或部分生成物；2、分析其化合價(jià)的變化，確定發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)還是氧化

10、還原反應(yīng)。3、據(jù)配平的需要確定在反應(yīng)物或生成物中加水、加H或OH。a、水可在反應(yīng)物中或生成物中據(jù)需要隨意添加；b、可據(jù)電荷守恒確定在反應(yīng)物或生成物中加H或OH或H2O，H、OH不能隨意添加，必須據(jù)題意。如反應(yīng)在酸性環(huán)境下進(jìn)行，可在反應(yīng)物或生成物據(jù)需要加H或H2O，但絕對(duì)不能加OH；如在堿性環(huán)境下反應(yīng)，在反應(yīng)物或生成物中據(jù)需要加OH或H2O，但絕對(duì)不能加H。六、常見文字?jǐn)⑹鲆?guī)范套路六、常見文字?jǐn)⑹鲆?guī)范套路(重要重要)①如何進(jìn)行滴定終點(diǎn)的判

11、斷？答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由顏色變?yōu)?#顏色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。（注：只寫“變色”或“褪色”不得分）②洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至沒過沉淀物待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。③檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次的洗滌液，滴加試劑（可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)），如果沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈；否則說明沉淀未洗滌干凈?！咀ⅰ窟@種情況因?yàn)殡x子濃度較低，應(yīng)該選用反應(yīng)靈敏的特征反應(yīng)。此時(shí)一般不用焰色反應(yīng)實(shí)