專(zhuān)題03 氧化還原反應(yīng)-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（原卷版）

1、1火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說(shuō)法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫原子被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被還原2將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液[來(lái)源:Z

2、XXK]有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀3下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、A13＋、Al(OH)3B含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

3、D含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋4在汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx＋CON2＋CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()――→催化劑A該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素B當(dāng)x＝2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子4molC等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3∶2質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)請(qǐng)配平第

4、①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2________□NaBH4＋□Na2SiO3(4)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：□ClO＋□Fe2＋＋□________===□Cl－＋□Fe3＋＋□________。－39高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染。功率是民用電池的10～15倍，放電電流是普通電池的3～10倍，性?xún)r(jià)比極高。已知，以Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時(shí)，電池

5、內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：□Zn＋□K2FeO4===□ZnO＋□Fe2O3＋□K2ZnO2。(1)配平上面的化學(xué)方程式______________________________。(2)已知鐵是26號(hào)元素，則1molFeO中含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，Na2FeO4是否具有還2－4原性________，原因是_________________________________________________________。(3

6、)制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(4)向1L1molL的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________

7、___________________________。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3＋和Cu2＋濃度相等，若此時(shí)溶液密度為1.25gmL，體積仍為1L，則此時(shí)溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______。(精確到0.01)10Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO；=====微生物2－4②F