專題04 離子反應(yīng)-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）

1、1下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是()ApH＝0的溶液中：NH、Fe3＋、NO、Cl－＋4－3B明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、HCO－3－3C氫氧化鐵膠體中：H＋、K＋、Cl－、S2－D使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－3答案：A2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑－2B銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO

2、2↑＋2H2O－3C碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O－32－3D向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO2－3－＋HCO－3解析：不滿足質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；稀硝酸－2的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===

3、CaCO3↓＋CO＋2H2O，故C錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，正確。－32－3答案：D3用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()ANa＋、Ba2＋、NO、Cl－－3強(qiáng)堿性溶液，Ba2＋、Cl－、NO之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量－3共存，故B正確；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸，F(xiàn)e2＋與稀硝酸反應(yīng)，在溶液中不能大

4、量存在，故C錯(cuò)誤；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有還原性，能夠被稀硝酸氧化，在溶2－3液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案：B6下列離子方程式書寫正確的是()A在100mL1molL的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H2－4＋B在100mL2molL的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C向Na

5、HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO－32－3D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O2－4－2答案：D7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58870113)A使酚酞顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B加過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都產(chǎn)生白色沉淀的溶

6、液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO－－3DpH＝1的溶液中：Na＋、NO、S2－、Cl－－3解析：使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在Cu2＋，故A錯(cuò)誤；該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，故B正確；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO－