2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件1.2 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（蘇教版·浙江專用）

1、第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài),………三年14考 高考指數(shù):★★★★1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,一、物質(zhì)的量及其單位1.基本概念,6.02×1023,6.02×1023mol-

2、1,2.物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系三者關(guān)系為：____________。如：0.2 mol H2中含有的氫原子個(gè)數(shù)為________________；6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為__________。,n=N/NA,2.408×1023,0.1 mol,二、摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為M，單位為_________。 如:M(Fe)=________

3、_____。2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系三者關(guān)系為：_________。如：0.5 mol O2的質(zhì)量為_______；11 g CO2的物質(zhì)的量為____________。,g·mol-1,56 g·mol-1,16 g,0.25 mol,三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號(hào)為Vm，單位為__________。2.氣體摩爾體積的特例—

4、—22.4 L·mol-1,L·mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體,3.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系三者關(guān)系為： 。如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2的體積為____________；5.6 L SO2的物質(zhì)的量為_____________。,44.8 L,0.25 mol,4.阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件。物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的________

5、__________。(2)阿伏加德羅定律。,溫度和壓強(qiáng),分子,1.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5 g。( )【分析】單位不對(duì)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位是g·mol-1，后者的單位是g。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol戊烷所占的體積是22.4 L。( )【分析】使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意適用對(duì)象必須是氣體。戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。,×,×,3.常溫常壓下，22 g CO2氣體中

6、所含的分子數(shù)大于0.5NA。( )【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22 g CO2氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是0.5 mol，故所含分子數(shù)都是0.5NA。4.1 L CO2和1 L CO所含的分子數(shù)相同。( )【分析】體積雖然都是1 L，但所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同，故二者的物質(zhì)的量不一定相同，則分子數(shù)不一定相同。5．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2和CO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。( )【分析】同溫同壓下，

7、等質(zhì)量的兩種氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。,×,×,×,阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的五大考查點(diǎn)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱”。主要考查點(diǎn)如下： 1.考查 “標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等；(2)物

8、質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。,2.考查物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) 的數(shù)目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如N2、CO、C2H4等。,3.考查氧化

9、還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。4.考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)不相等。,5.考查一些

10、特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)?！靖呖季剧姟?1)不要忽視“22.4 L·mol-1”的適用條件——標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，如“1 mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的數(shù)目為NA”這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。(3)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一

11、概而論。,【典例1】(2011·海南高考)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NAD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－個(gè)數(shù)為NA【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確如下兩點(diǎn)：(1)1NA就是1 mol，將所給的量換

12、算成物質(zhì)的量；(2)找出已知量和所求量之間的關(guān)系。,【解析】選D。因?yàn)锳l3+～10e－，所以1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：Cl2～2Cl－，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝1，c(H+)＝0.1 mol·L-1，n(H+)＝0.1 mol·L-1×10 L＝1 mol，所以含H+個(gè)數(shù)為NA，C

13、選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13，c(H+)＝10－13 mol·L-1，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，n(OH－)＝0.1 mol·L-1×10 L＝1 mol，所以含OH－個(gè)數(shù)為NA，D選項(xiàng)正確。,【互動(dòng)探究】(1)B項(xiàng)中若把“鐵”改為“NaOH溶液”，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。根據(jù)化合價(jià)的變化分析，

14、Cl2中的兩個(gè)氯原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被還原，1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(2)D項(xiàng)中若把“NaOH溶液”改為“Ba(OH)2溶液”, 則含有的OH－個(gè)數(shù)為多少？提示：pH＝13的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，故含有的OH－個(gè)數(shù)仍為NA。,【變式備選】(2012·杭州師大附中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A．1.2 g NaHSO4晶體中

15、陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92 NAC．1 L 1 mol·L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3 NAD．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 NA,【解析】選D。硫酸氫鈉晶體只含Na+和HSO4-，熔融狀態(tài)時(shí)只能電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，1.2 g NaHSO4

16、晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02 NA ；18.4 mol·L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反應(yīng)了，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92 NA ；K2CO3溶液中，碳酸根離子會(huì)水解，水解會(huì)使陰離子數(shù)目增加，故離子總數(shù)大于3NA ；乙烯和丙烯實(shí)驗(yàn)式相同，室溫下，42.0 g乙烯和丙烯，共含有3NA“CH2”結(jié)構(gòu)單元，故含有的碳原子數(shù)為3 NA，故D正確。,阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1.阿伏加德羅定律——“三同定

17、一同”在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2，p1=p2，V1=V2 N1=N22.阿伏加德羅定律的三個(gè)常用推論,【高考警示鐘】 (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。,【典

18、例2】(2012·臺(tái)州模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n【解題指南】解答本題首先應(yīng)求出A、B兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比，然后再根據(jù)阿伏加德羅定律，并結(jié)合選項(xiàng)

19、中數(shù)據(jù)，逐項(xiàng)解答。,【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，則 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，A正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，D錯(cuò)誤。,

20、【技巧點(diǎn)撥】阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是：已知的一個(gè)物理量 物質(zhì)的量 另一個(gè)物理量。,,,求算,求算,【變式訓(xùn)練】如圖中的兩條曲線分別代表的是：1 g C3H6和1 g M氣體在相同體積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是( )A．

21、C3H8 B．C2H4C．H2S D．N2O4,【解析】選B。由圖像可知，在0 ℃時(shí)，氣體M和C3H6的壓強(qiáng)比等于1.2∶0.8＝3∶2。由氣體狀態(tài)方程 可知，在質(zhì)量、溫度和體積相同的情況下，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即 ，所以有 ，M1＝28 g·mol-1。,1.對(duì)物質(zhì)的

22、量的理解正確的是( )A.物質(zhì)的量是一種基本物理量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D.物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目【解析】選A。物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。,2.下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C

23、．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g【解析】選B。A項(xiàng)錯(cuò)在使用摩爾時(shí)沒有指明微粒的具體名稱，或?yàn)? mol Cl2或?yàn)? mol Cl；C項(xiàng)錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量；D項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g·mol-1。,3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中一定正確的是( )A.1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完

24、全取代，需要Cl2分子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，7.1 g Cl2含有Cl2的分子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NAD.0.1 mol —OH含有的電子數(shù)目為NA【解析】選B。A項(xiàng)，需Cl2分子數(shù)應(yīng)為4NA；B項(xiàng)，7.1 g Cl2的物質(zhì)的量是0.1 mol，則Cl2的分子數(shù)為0.1NA，不受外界溫度、壓強(qiáng)的影響，注意克服思維定勢(shì)；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2為液態(tài)；D項(xiàng)，0.1 mol —OH含有

25、的電子數(shù)目應(yīng)為0.9NA。,4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子C．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒D．17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA,【解析】選B。1 mol Na2O2晶體中含2 mol Na+、1 mol O22-，共3NA個(gè)離子，A不

26、正確；膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于0.1NA個(gè)，C不正確；17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)應(yīng)為10NA，D不正確。,5.(2012·金華模擬)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的( )A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同

27、【解析】選D。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。,6.(2012·杭州模擬)在4個(gè)密閉容器中分別充入H2、O2、CO、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是 ( )A．O2 B．H2 C．CO2 D．CO【解析】選C。四種氣體的體積和密度都相同，則氣體的質(zhì)量相同。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知

28、，在相同溫度下，等質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體中，CO2的摩爾質(zhì)量最大，則其容器中的壓強(qiáng)最小。,7.(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是_________。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。(4)7.1 g Cl2中含

29、有電子的物質(zhì)的量為______mol，在和足量水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。,【解析】(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，則N(NH3)＝1.204×1023。(2)一個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16

30、 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol-1。,(4)每個(gè)氯原子中有17個(gè)電子，7.1 g Cl2中含電子的物質(zhì)的量為：Cl2和水反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，則7.1 g Cl2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol。答案：(1)1.204×1023 (2)2.8 mol (3)106 g·m