醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)物質(zhì)的量

1、第三章 溶液,第一節(jié) 物質(zhì)的量,原子的組成,,分子,,,離子,原子,物質(zhì)的組成,物 質(zhì),水 ，是由水分子構(gòu)成；,鐵，是由鐵原子構(gòu)成,食鹽，是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成,問(wèn)： 36克的水中有多少水分子呢？,鈉與水反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家做過(guò)沒(méi)有？,問(wèn)： 如果2.3克鈉與水反應(yīng)，能與多少水發(fā)生反應(yīng)？能產(chǎn)生多少氫氣？（視頻演示）,微觀粒子數(shù)目龐大，質(zhì)量和個(gè)體很小，肉眼是看不見(jiàn)，摸不著（如水分子、鈉原子），但

2、宏觀的物質(zhì)是看得見(jiàn)，反應(yīng)的現(xiàn)象也是看得見(jiàn)的，但要研究反應(yīng)的過(guò)程和控制反應(yīng)，這需要一個(gè)新的物理量如把微觀的粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)——,物質(zhì)的量,一、物質(zhì)的量及其單位,1、概念。物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)粒子數(shù)目的物理量。它是國(guó)際單位制7個(gè)基本物理量之一。它們是：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度（絕對(duì)溫度）、物質(zhì)的量、發(fā)光強(qiáng)度。,2、物質(zhì)的量符號(hào)。物質(zhì)的量用符號(hào)n表示，某物質(zhì)B的物理量可以表示為n（B）。如n（H）或nH

3、 氫原子的物質(zhì)的量 n（H2）或nH2 氫分子的物質(zhì)的量 n（O）或no 氧原子的物質(zhì)的量,3、物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量的單位是 摩爾（mol）,簡(jiǎn)稱“摩”。,注意：物質(zhì)的量（n）是一個(gè)專有名詞。只適用于微觀粒子（如分子、原子、離子等），不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。例如，

4、 不能說(shuō)1 mol氫，必須要指明是哪一種粒子： 1 molH、1 molH2、 1 molH+。,摩爾（來(lái)源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有相同個(gè)體的分子、原子等微粒的巨大集合體）,1mol是多少數(shù)目粒子呢？,1打鉛筆：12只1雙襪子：2只1世紀(jì)： 100年1件啤酒：12瓶（玻璃瓶裝）,在生活中，我們都知道：,1mol=粒子呢？？？,,12g 12C,,微觀構(gòu)成,？,已知:一

5、個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 × 10－23g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？,解：,≈ 6.02×1023,,12g,1.993 × 10－23g,碳原子數(shù)=,1mol任何粒子到底有多少呢?,1摩爾的微粒數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)≈ 6.02×1023個(gè),把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA。單位是mol－1。,4、阿伏伽德

6、羅常數(shù),生平簡(jiǎn)介 意大利物理學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授,都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過(guò)意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)．,阿伏加德羅,△ 你知道6.02×1023數(shù)值有多大嗎？,▲ 6.02×1023粒稻谷平分給12億人，按一人一 天1

7、Ｋg(約含４萬(wàn)粒),可以吃 3.436×107年（3436萬(wàn)年）,▲ 6.02×1023個(gè)直徑2.5 cm 的硬幣排成一行， 可來(lái)回于地球和太陽(yáng)之間240.8億次,1mol的任何粒子數(shù)目都是6.02×1023 個(gè)。1mol（H2O）含的水分子是6.02×1023 個(gè)；1molFe含有6.02×1023 個(gè)鐵原子。1molCu含有6.02×1023 個(gè)銅原子。1mo

8、l（O2）含的氧氣分子是6.02×1023 個(gè)；含有2 × 6.02×1023 個(gè)氧原子。2mol（H2）含有2× 6.02×1023個(gè)氫分子子；含有2 × 2× 6.02×1023個(gè)氫原子。,判斷題： 1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。 2、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。 3、物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量微粒數(shù)目 的物理量。

9、 4、 1 摩爾氧 5、 0.5 摩 汽車 6. 1 摩爾O2,對(duì),對(duì),錯(cuò),錯(cuò),錯(cuò),對(duì),課堂練習(xí),,摩爾僅是一個(gè)單位，物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,使用時(shí)要注明微粒名稱，或后面帶上微粒符號(hào),物質(zhì)的量是一整體，不能拆分或增添任何字,×,√,③摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 ( ),判斷下列說(shuō)法是否正確?,①摩爾是七個(gè)

10、基本物理量之一 ( ),②1mol氫約含6.02×1023個(gè)氫原子 ( ),④摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 ( ),⑤1molH的數(shù)目為6.02×1023

11、 ( ),⑥1mol大米的數(shù)目約為6.02×1023 ( ),物質(zhì)的量用于衡量化學(xué)上微觀世界的粒子，不能用于衡量宏觀世界的物質(zhì),×,×,×,×,6.02×1023 個(gè)碳原子—— 1mol 碳原子 2× 6.02×1

12、023 個(gè)氫原子——2mol氫原子5× 6.02×1023 個(gè)水分子—— 5mol水分子,二、物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系,18.06 ×1023 個(gè)水分子相當(dāng)于多少摩爾？,物質(zhì)的量(mol),微粒個(gè)數(shù),× NA,,÷ NA,,或 N= n×NA,,物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：,在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目約是多少？,解：,N(O2) = n(O2

13、) × NA,= 3.01 × 1023,答:0.5 mol O2的氧分子數(shù)約為3.01 × 1023個(gè)。,[例題1],注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。,=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1,例2 30.1×1023個(gè)氫氣分子相當(dāng)于多少摩爾的氧氣？解：n =N/NA =30.1×1

14、023個(gè)/6.02×1023mol-1 =5mol答： 相當(dāng)于5摩爾氧氣。,填空題：1、 1mol的氫氣含有___________氫分子，含有_____________氫原子。2、物質(zhì)的量的符號(hào)是______,單位是_______。3、阿伏伽德羅常數(shù)用符號(hào)________表示，數(shù)值為_________________。4、 2mol的水含有_____________分子，含有_____

15、__________氫原子，含有________________氧原子。,,(1)1mol C 約含有 個(gè)碳原子,(2)2mol OH- 約含有 個(gè)OH-離子,(4)1mol H2O約含有 個(gè) H2O ，其中含有 個(gè)氫原子和 個(gè)氧原子。,6.0

16、2×1023,1.204×1024,6.02×1023,2× 6.02×1023,課堂練習(xí),1.204×1024,6.02×1023,(3)1mol H2 約含有 個(gè)H2分子。 或說(shuō)：1mol H2 約含有 個(gè)H原子。,1.204×1024,6.02×102

17、3,（5）0.5mol CuCl2 含有 個(gè)Cu2+離 子和 個(gè)Cl-離子。,3.01×1023,6.02×1023,1摩爾鐵原子的個(gè)數(shù)約是_ 個(gè)；,1摩爾H2分子約含 _個(gè)氫分子；,6.02×1023,6.02×1023個(gè)氧原子是____mol氧原子；

18、,5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子是____mol二氧化碳分子,1,5,6.02×1023,小結(jié),1、摩爾的概念。,物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)粒子數(shù)目的物理量。2、阿伏伽德羅常數(shù) = 6.02×1023mol－1 。3、物質(zhì)的量和微粒數(shù)目的關(guān)系：,或 N= n×NA,1.定義: 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示；單位:克/摩爾 （g / mol）,(符號(hào): M

19、),三、摩爾質(zhì)量,如： M(H2O); M(H2); M(O2),2、數(shù)值：等于該物質(zhì)的式量或相對(duì)原子質(zhì)量。,C的相對(duì)原子量是12 ，則M（C）=12g/mol O的相對(duì)原子量是16， 則M(O)=16g/mol H2O的分子量是18， 則M(H2O)=18g/molO2的分子量是32， 則M(O2)=32 g/mol NaOH的相對(duì)原子量之和是40，則M(NaOH)=40g/mol (克/摩爾),3、

20、物質(zhì)的量（n)與物質(zhì)的質(zhì)量（m) 之間的關(guān)系：,m = n × M（克）,× M,÷ M,n = m ÷ M（mol）,四、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,1、已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量。例1 180克的水的物質(zhì)的量是多少？ 解： M（H2O）=2×1+16=18 g/mol mH2O = 180 克 n = m ÷ M（m

21、ol） = 180÷18=10mol,2、已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量。例2 1.5mol NaOH的質(zhì)量是多少？,解：m（NaOH）=M（NaOH）×n（NaOH） =40g/mol×1.5mol

22、 =60g,答：1.5molNaOH的質(zhì)量是60克,3、已知物質(zhì)的質(zhì)量，求微粒的個(gè)數(shù)。例3 128克氧氣有多少氧氣分子？,解： M（O2）=2×16=32克 /mol, m（O2）=128克 n = m ÷ M（mol）=128÷32=4mol N= n×NA=4×6.02×1023 =24

23、.08×1023 =2.408×1024,答：6摩爾水有2.408×1024個(gè)水分子。,摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)四者之間的關(guān)系,n(mol)=,m(g),M(g/mol),=,N,NA(/mol),小 結(jié),1、摩爾質(zhì)量2、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。3、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量。已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的粒