2013版化學復習方略課件7.1 化學反應速率（蘇教版·浙江專用）

1、第一單元 化學反應速率,………三年13考 高考指數(shù):★★★★1.了解化學反應速率的概念及定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。3.了解化學反應速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域的重要作用。,一、化學反應速率1.定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的______或生成物濃度的______。2.表達式(1)v=Δc/Δt，單位：_______________________

2、________。(2)如密閉容器中，合成氨的反應N2+3H2 2NH3，開始時c(N2)=8 mol·L-1，2 min后c(N2)=4 mol·L-1，則v(N2)=_________________。,減少,增加,mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1,2 mol·L-1·min-1,3.化學反應速率與化學計量數(shù)關(guān)系

3、對于已知反應mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，當單位相同時，化學反應速率的數(shù)值之比等于_____________之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____________。,化學計量數(shù),m∶n∶p∶q,二、影響化學反應速率的因素1.內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)，是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關(guān)系為______。,Mg>Al,2.外因,,,,,,可總結(jié)為：要想速率大，增

4、濃或加壓；升溫尤顯著，還可用催化。,3.理論解釋——有效碰撞理論(1)三個概念。①活化分子：能量較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖(填寫各符號的意義)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)__________的碰撞。,化學反應,(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系。,分子,總數(shù),百分數(shù),分子總數(shù),百分數(shù),1.反應N2+3H2 2NH3反應一段時間，v(N2)為2 mol·L-1

5、3;min-1，v(H2)為6 mol·L-1·min-1，則v(H2)者表示的該反應的反應速率更快。( )【分析】將兩者表示的反應速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)比較，兩者的反應速率相同。2.碳酸鈣與鹽酸反應過程中，若增加CaCO3固體，可以增大反應速率。( )【分析】固體物質(zhì)的量的多少對反應速率沒有影響。,×,×,3.增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大。( )【分析】壓強僅對有氣體

6、參加的反應的反應速率有影響。4.增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大。( )【分析】增大反應物的濃度，不能增大活化分子的百分數(shù)，只能增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)。5.在恒容容器中進行的反應2SO2+O2 2SO3，向容器中通入N2，容器內(nèi)壓強增大，反應速率增大。( )【分析】通入N2，容器內(nèi)壓強增大，但是SO2、O2、SO3各物質(zhì)的濃度都沒有改變，反應速率不變。,√,&

7、#215;,×,化學反應速率的計算及大小比較 1.化學反應速率計算的兩種方法(1)定義式法。v=Δc/Δt,(2)化學計量數(shù)法。對于任意化學反應：mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)①關(guān)系式：化學反應速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比 =物質(zhì)的量變化之比 =化學計量數(shù)之比②應用：求解不同物質(zhì)表示的反

8、應速率；確定未知反應的化學計量數(shù)。,2.化學反應速率比較的兩種方法(1)歸一法。如：對于反應2SO2+O2 2SO3(v單位：mol·L-1·min-1),(2)比值法。用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應速率快。如反應mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m >v(B)/n，則反應速率v(A)>v(B)。,【高考警示鐘】(1

9、)比較同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率時，要注意單位是否相同，如果單位不同，要化成相同的單位再進行比較。(2)單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應速率不一定快，因為化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化量來表示的。,【典例1】(2012·臺州模擬)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )A.該反應的化

10、學方程式為3B＋4D 6A＋2CB.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)C.前6 s內(nèi)，B的平均反應速率為0.05 mol·L-1·s-1D.前6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率相等,【解題指南】解答該題應該注意下面兩點：(1)根據(jù)物質(zhì)的量隨時間的變化確定反應物與生成物。(2)根據(jù)相同時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化確定化學計量數(shù)與反應速率之間的關(guān)系。,【解析】選C。根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化圖像可

11、知，A、D為生成物，B、C為反應物，反應在6 s時反應達到平衡，A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。根據(jù)化學計量數(shù)之比等于變化的量之比可知A、B、C、D的化學計量數(shù)之比為6∶3∶4∶2，所以反應方程式為3B＋4C 6A＋2D，A錯；反應過程中與反應達到平衡時各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，B、D錯；前6 s內(nèi)，B的平均反應速率為0.6 mol/(2

12、 L×6 s)=0.05 mol·L-1·s-1,C對。,【互動探究】(1)用A、B、C、D四種物質(zhì)表示的該反應的反應速率，數(shù)值最大的是哪種物質(zhì)？提示：A，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，化學計量數(shù)越大，表示的反應速率越大。(2)前1 s內(nèi)，C的反應速率為多少？提示：前1 s內(nèi)D的反應速率為0.2 mol/(2 L×1 s)=0.1 mol·L-1·s-1，所

13、以C的反應速率為v(C)=2v(D)=0.2 mol·L-1·s-1。,化學反應速率圖像及其應用1.物質(zhì)的量(或濃度)-時間圖像及應用例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。,,,,,,,,O,t1,n3,n/mol,X,Y,,,,,,n2,n1,t2,t3,t4,Z,,,,t/s,(1)確定化學方程式的步驟。①物質(zhì)的量減少者為反應物，增加者為生成物。②

14、物質(zhì)的量變化之比=化學計量數(shù)之比。③后來反應物、生成物共存為可逆反應，據(jù)此寫出該化學方程式為(n1-n3)X+(n2-n3)Y n2Z(2)物質(zhì)平均反應速率及轉(zhuǎn)化率的計算，如：v(X)= mol/(L·s)，Y的轉(zhuǎn)化率=,2.速率-時間圖像及應用(以可逆反應為例分析)(1)改變反應物濃度——“v(正)突變，v(逆)漸變”。,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（

15、逆）,,,,,①增大反應物的濃度,平衡正向移動,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②減小反應物的濃度,平衡逆向移動,(2)改變生成物濃度——“v(正)漸變，v(逆)突變”。,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,①增大生成物的濃度,平衡逆向移動,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②減小生

16、成物的濃度,平衡正向移動,(3)改變氣體體系的壓強——“v(正)、v(逆)都突變”。對于正反應方向氣體體積增大的反應：,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,①增大壓強,平衡向體積縮小的方向移動,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②減小壓強,平衡向體積增大的方向移動,(4)改變溫度——“v(正)、v(逆)都突變”。對于正反應放熱的反應

17、：,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,①升高溫度,平衡向吸熱方向移動,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）,v'（逆）,,,,,②降低溫度,平衡向放熱方向移動,(5)加催化劑——“v(正)、v(逆)都突變”。,,,O,t,v,,v（正）,v（逆）,v'（正）= v'（逆）,,,平衡不移動,,【拓展延伸】惰性氣體對反應速率的影響(1)恒容。

18、充入“惰性氣體” 總壓增大物質(zhì)的量濃度不變 反應速率不變；(2)恒壓。充入“惰性氣體” 體積增大物質(zhì)的量濃度減小 反應速率減慢。,【高考警示鐘】(1)通過圖像分析反應條件或者通過改變條件繪制反應速率變化圖像時要注意只有濃度改變時圖像是連續(xù)的，改變壓強、溫度或使用催化劑時，圖像是不連續(xù)的。(2)對于有氣體參加的反應，如果反應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則增大壓強時反應速率的變化圖像與

19、使用催化劑時的速率變化圖像相同。(3)對于有氣體參加的反應，改變壓強不一定改變反應速率。①只有壓強的改變同等程度的引起反應物和生成物濃度的改變時，才是改變壓強。②只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強改變，不應該從壓強角度分析，應該從濃度角度分析。,【典例2】(2012·寧波模擬)可逆反應N2+3H2 2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。,(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式___________(熱量

20、用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_______(用“t1…t6”表示)。(3)t3時刻改變的條件是______，t5時刻改變的條件是_____。,【解題指南】解答本題時應注意以下三點：(1)反應熱與能量的關(guān)系；(2)分析E1與E2不同的原因；(3)圖2中注意分析正、逆反應速率的變化程度及思考引起變化的原因。,【解析】(1

21、)根據(jù)圖1可知，從N2和H2反應生成1 mol NH3過程中放出的熱量為(E3-E1) kJ，所以N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-2(E3-E1) kJ·mol-1。(2)圖1中虛線部分表示由反應物到達過渡態(tài)的過程中，所需能量減少，說明使用了催化劑，降低了活化能。因為反應N2＋3H2 2NH3為反應前后氣體體積不相等的反應，在圖2中，t

22、2時刻改變條件，正、逆反應速率的改變相同，說明改變的外界條件只能是使用了催化劑。,(3)t3時刻改變條件后，正、逆反應速率都減小，且正反應速率小于逆反應速率、圖像不連續(xù)。改變的條件只能從壓強和溫度考慮。若降低溫度，因為反應為放熱反應，則應該是正反應速率減小程度小于逆反應速率減小程度，不符合；若是減小壓強，因為正反應方向是氣體體積減小的方向，應該正反應速率減小程度大于逆反應速率減小程度，符合。所以改變的條件是減小壓強。,t5時刻改變條件

23、正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率、圖像不連續(xù)。從增大反應速率的措施考慮，只能是升高溫度或增大壓強。若是升高溫度，因為正反應是放熱反應，應該是正反應速率增大程度小于逆反應速率增大程度，符合；若是增大壓強，因為正反應方向是氣體體積減小的方向，增大壓強則正反應速率增大程度應該大于逆反應速率增大程度，不符合。所以改變的條件只能是升高溫度。,答案：(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

24、 ΔH=-2(E3-E1) kJ·mol-1(2)催化劑 t2…t3 (3)減小壓強 升高溫度,【技巧點撥】根據(jù)速率-時間圖像判斷反應條件的方法看圖像中正、逆反應速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。(1)同等程度的變化一般從壓強(反應前后氣體體積不變的反應)和催化劑考慮；(2)若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(反應前后氣體體積改變的反應)角度考慮，此時

25、要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。,【變式訓練】如圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )A.t1時只減小了壓強B.t1時只降低了溫度C.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動D.t1時減小SO2

26、濃度的同時，增加了SO3的濃度,【解析】選D。因為圖像表示的是正反應速率隨時間的變化圖像，在0～t1時刻反應達到平衡，即v(正)=v(逆)。在t1時刻改變條件的瞬間，因為v(正)小于0～t1時刻的反應速率，且在t2時刻達到新的平衡后，v′(正)大于0～t1時刻的反應速率。根據(jù)反應速率隨外界因素的變化圖像可知，t1時v(正)<t2時刻v′(正)，t1時刻v(逆)一定大于t2時刻v′(正)，也大于0～t1時刻的v(正)。也就是在t1時

27、刻改變條件的瞬間，v(逆)瞬間增大，v(正)瞬間減小。改變壓強、溫度，v(正)、v(逆)的變化應該是相同的，增大都增大，減小,都減小，所以A、B錯；若在t1時刻增大SO2和O2的濃度，則正反應速率應該增大，不是減小，C錯；t1時減小SO2濃度，v(正)瞬間減小，同時增加SO3濃度，v(逆)瞬間增大，且因為v(正)<v(逆)，所以平衡向逆反應方向移動，達到新平衡后v(正)比t1時刻增大，故t2時正反應速率大于t1時的正反應速率，D項

28、正確。,【變式備選】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確的是( ),A.8 min時表示正反應速率等于逆反應速率B.前20 min A的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1C.反應方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強D

29、.40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應,【解析】選B。因為8 min時沒有達到平衡，正、逆反應速率不相等，A錯；前20 min，C的濃度變化為2.0 mol·L-1，C的反應速率為2.0 mol·L-1/20 min=0.1 mol·L-1·min-1，根據(jù)反應方程式可知，A的反應速率為C的1/2，A的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1，B

30、對；根據(jù)圖1可知，在30～40 min B、C的濃度都變?yōu)樵瓉淼?.75倍，所以采取的措施是增大容器的體積，也就是減小壓強。根據(jù)圖2可知，30～40 min之間減小壓強，正、逆反應速率都減小相同程度，平衡不移動，,可知反應為氣體體積不變的反應，x=1，C錯；根據(jù)圖1可知，40 min時改變條件，B濃度增加，C濃度減小，平衡向逆反應方向移動。若正反應為吸熱反應，升高溫度，則正反應速率瞬間的增大程度應該大于逆反應速率的增大程度，從圖2

31、可知，D錯。,【實驗探究7】——“定多變一法”突破變量探究型實驗題,,【典例】(2011·福建高考·T23·節(jié)選)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3－＋5SO32－＋2H＋====I2＋5SO42－＋H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如表所示：,該實驗的目的是_________；表中V2=______mL。,

32、【精講精析】1.解題關(guān)鍵點(1)關(guān)鍵點1：分析表中數(shù)據(jù)，準確定位實驗目的。從題目中可以看出，三個實驗中KIO3酸性溶液濃度和體積都相等，變量為溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度。所以本題探究的是反應物濃度(由溶液體積變化決定)、溫度對反應速率的影響。(2)關(guān)鍵點2：三個實驗中溶液的體積均為50 mL。,2.解題疑惑點(1)如何確定亞硫酸鈉溶液和水的體積。由實驗2可以看出混合溶液的總體積應為50 mL，為保證三組實驗中溶液體積相同，則V

33、1為10 mL，V2為40 mL。(2)分別根據(jù)哪些實驗研究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度對反應速率的影響。①對比實驗1和實驗2可知，KIO3溶液的濃度相等，Na2SO3溶液的濃度不相等(因為體積不同)，故這兩個實驗的目的是探究該反應的反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；②對比實驗2和實驗3可知，兩溶液的濃度都相等，而溫度不相等，故實驗目的是探究該反應的反應速率與溫度的關(guān)系。,【參考答案】探究該反應的反應速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系

34、 40,變量探究型實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應的影響。(2)給出影響化學反應的幾種因素，讓考生設計實驗分析各因素對反應的影響。,2.解題策略(1)確定變量。解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時，應

35、該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。,(3)數(shù)據(jù)有效。解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。,1.下列說法中不正確的是( )A.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B.在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率

36、C.使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)D.增大反應物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率加快,【解析】選A。有的化學反應反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯；有的反應反應速率太快，現(xiàn)象并不明顯，A錯；升高溫度一定能加快反應速率，B對；使用催化劑，能夠改變反應速率，但是對平衡無影響，C對；增大濃度，增加的是活化分子總數(shù)，D對。,2.一定條件下進行反應 2X(g)+Y(g) Z(s)＋3W(g)ΔH＜

37、0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得v-t圖像如圖，則改變的條件為( )A.增大壓強 B.升高溫度C.加催化劑 D.增加生成物濃度,【解析】選B。反應2X(g)+Y(g) Z(s)＋3W(g) ΔH＜0達到平衡后，t1時刻改變條件，正、逆反應速率都增大，且正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，增大壓強，正反應速率

38、增大的程度等于逆反應速率增大的程度，A錯；升高溫度，正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，B對；加催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，C錯；增加生成物濃度，逆反應速率增大，正反應速率瞬時不變，D錯。,3.鐵粉與足量1 mol·L-1鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入( )A.少量CuSO4(s) B.少量CH3COONa(s)C.對溶液加熱

39、 D.將鐵粉改為鐵片,【解析】選C。根據(jù)反應Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，因為鹽酸足量，所以生成H2的量取決于Fe的物質(zhì)的量，若不影響產(chǎn)生氣體的量則不能減少Fe的物質(zhì)的量。加入CuSO4，F(xiàn)e+CuSO4====FeSO4+Cu，F(xiàn)e、Cu與鹽酸形成原電池，反應速率加快，但是Fe的物質(zhì)的量減少，生成H2的物質(zhì)的量也減少，A錯；加入CH3COONa固體，CH3COO-與H+反應生成CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應速率

40、減小，B錯；將溶液加熱，反應速率加快，C對；將鐵粉改為鐵片，反應速率減慢，D錯。,4.(2012·溫州模擬)已知反應2A+B 3C+4D在四種不同的情況下進行，表示該反應速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0 mol

41、·L-1·s-1,【解析】選B。各物質(zhì)的反應速率除以對應的化學計量數(shù)得到的數(shù)值分別為0.25、0.3、 、0.25，故B項表示的反應速率最大。,5.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol&

42、#183;L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是( )A.①③ B.①④ C.②③ D.③,【解析】選B。2 s后C的濃度為0.6 mol·L-1，則C的反應速率為0.6 mol·L-1/2 s=0.3 mol

43、·L-1·s-1，所以A的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1，①對；B的反應速率為C的1/2，為0.15 mol·L-1·s-1，②錯；反應2 s A轉(zhuǎn)化的濃度即生成的C的濃度，A的起始濃度為4 mol/2 L=2 mol·L-1，A的轉(zhuǎn)化率為0.6 mol·L-1/2 mol·L-1×100%=30%，③錯；反應2 s B轉(zhuǎn)

44、化的濃度為生成C的濃度的1/2，B的轉(zhuǎn)化濃度為0.6 mol·L-1×1/2=0.3 mol·L-1，開始B的濃度為2 mol/2 L=1 mol·L-1，所以2 s時B的濃度為1 mol·L-1－0.3 mol·L-1=0.7 mol·L-1，④對；所以正確選項為B。,6.(2012·西安模擬)已知Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+

45、SO2↑+H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL)：,(1)若其他條件不變時探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇_______(填實驗編號)。(2)若其他條件不變時探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______(填實驗編號)?！窘馕觥?1)在其他條件不變的情況下探究濃度對反應速率的影響，應該是在溫度不發(fā)生改變的條件下，所以應該選擇①②或③④。

46、(2)在其他條件不變的情況下探究溫度對反應速率的影響，應該是在濃度相同的條件下，因為兩溶液的體積相同，所以只要兩溶液的濃度相同即可，應選①④。答案：(1)①②或③④ (2)①④,7.在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應aA(g)+bB(g) pC(g) ΔH=？反應情況記錄如表：,請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)a=_____，b=_____，p=_____。(取最小正整數(shù))(2)第

47、2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應速率v(A)=_________mol·L-1·min-1。(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH=__________。,【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知在4～6 min時反應達到平衡狀態(tài)，則4 min內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1、1.2 mol·

48、L-1，A、B、C的濃度變化之比為1∶2∶2，所以a=1，b=2，p=2。(2)2～4 min內(nèi)A的濃度變化為0.8 mol·L-1－0.4 mol·L-1=0.4 mol·L-1，所以A的反應速率為0.4 mol·L-1/2 min=0.2 mol·L-1·min-1。(3)從開始到第4 min建立平衡，反應A的物質(zhì)的量為0.6 mol·L-1×