相對原子質(zhì)量教學設計

1、1“相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量”教學設計教學設計一、教學內(nèi)容分析一、教學內(nèi)容分析“相對原子質(zhì)量”是魯教版五四學制初三化學第二單元第三節(jié)中的內(nèi)容。本課時內(nèi)容也是原子結(jié)構(gòu)的一部分，它使原子的知識體系更加完整。本課時是從量的角度，繼續(xù)構(gòu)建微觀與宏觀的聯(lián)系，繼續(xù)形成微粒觀。同時，對相對原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學物質(zhì)和化學反應的基礎。通過學習相對原子質(zhì)量，讓學生體會衡量原子質(zhì)量的大小，要用特定的標準，簡化用宏觀的單位進行計量帶來的復雜

2、，進而感悟科學計量的重要性，形成科學的計量觀念和計量意識。二、教學對象分析二、教學對象分析通過前面的學習，學生在水分子的引領下進入了物質(zhì)的微觀世界，已經(jīng)建立了分子、原子的微觀概念，認識了原子的結(jié)構(gòu)，并且知道原子質(zhì)量很小，這是本課時的知識基礎。在前面的學習中，學生已經(jīng)形成了“原子質(zhì)量到底有多小”、“怎么表示這么小的質(zhì)量”、“用常見的方法行不行”等潛在疑問，這是本課時的生發(fā)點。學生之前并沒有接觸微觀粒子的計量，而相對原子質(zhì)量又比較抽象，對一

3、般學生來講理解起來有一定困難。三、教學設計思想三、教學設計思想1科學創(chuàng)設問題情境，增強學習的針對性。從學生已有的原子結(jié)構(gòu)的知識入手，引領學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析、猜測原子質(zhì)量的大小，再根據(jù)原子的實際質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，最后通過相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小。通過幾次有針對性的比較，讓學生建立起原子、原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量之間的聯(lián)系，突破本節(jié)課的難點。2重視科學觀念的形成。通過學習相對原子質(zhì)量，讓學生把原子與原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來

4、，體會衡量原子質(zhì)量的大小，要用特定的標準，從而簡化用宏觀的單位進行計量帶來的復雜，進而感悟科學計量的重要性，形成科學的計量觀念和計量意識。四、教學目標四、教學目標（一）知識與技能目標1能應用概念計算原子的相對原子質(zhì)量2能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系3、會查相對原子質(zhì)量表（二）過程與方法目標1學習用相對值代表實際值的方法2會用查閱資料、觀察分析、整理與歸納數(shù)據(jù)、推斷與假設的科學探究方法（三）情感態(tài)度價值觀目標1體會科學計量

5、的重要性，培養(yǎng)學生科學的計量觀和計量意識以及敢于向權(quán)威質(zhì)疑的科學精神。2結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。五、教學重點和難點五、教學重點和難點1教學重點：相對原子質(zhì)量的概念和計算2教學難點：相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量的比較。六、教學過程六、教學過程教學程序教師活動學生活動設計意圖技術(shù)應用時間安排知識1指導學生簡述原子的結(jié)構(gòu)2原子的質(zhì)量主要集中在，原因是。3、填寫表格并說明填寫依據(jù)原子種類質(zhì)子中子數(shù)電子數(shù)思考并交流上

6、述問題回顧有關(guān)原子的知識，為本節(jié)課的學習做好知識遷移的準備投影2分鐘3但因為具有一定的局限性，最終都沒有被采用。1961年，國際上正式通過了采用一個碳12原子質(zhì)量的112作為相對原子質(zhì)量的標準來計量原子的質(zhì)量。人為規(guī)定的設疑：看前面的表格，核內(nèi)有6個質(zhì)子6個中子的碳原子的質(zhì)量是1.9931026kg。用這種計算方法，你能算出碳12原子的相對原子質(zhì)量嗎？你能用同樣的方法算出其他原子的相對原子質(zhì)量嗎？（完善前面的表格）學生分組計算氫、氧、鈉

7、、鐵的相對原子質(zhì)量，填寫在表格中熟悉相對原子質(zhì)量的計算方法PPT4分鐘原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫101.671027kg1碳661.991026kg12氧882.651026kg16鈉12113.811026kg23鐵26309.281026kg56PPT思考：⑴相對原子質(zhì)量是否有單位？與原子質(zhì)量單位是否相同？⑵通過相對原子質(zhì)量，能否比較原子質(zhì)量的大?。吭鯓颖容^？與用原子質(zhì)量相比，你有什么感受？⑶鐵的相對原子質(zhì)量是

8、56，所以鐵原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的56倍。對嗎？為什么？⑷相對原子質(zhì)量表示的意義是什么例如：氧的相對原子質(zhì)量是16，表示的意義是什么？⑸觀察表格中的數(shù)據(jù)，從中還能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？觀察表格，思考，討論，交流結(jié)合課本圖片進行分析，討論與交流進一步理解相對原子質(zhì)量，體會科學的計量為我們帶來的方便，形成科學計量的意識PPT教材P49圖片10分鐘習新知點撥：1氧的相對原子質(zhì)量是16，表示氧原子質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的112的16倍2原子質(zhì)量比=