寧夏固原市第一中學(xué)2015屆高三第二次模擬化學(xué)試題 word版含答案

1、7設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的組成的28g混合氣體中含有混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將將0.1mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1L水中，

2、所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋8下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過(guò)量在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO＋4－3B少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中：溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC用稀硝酸溶解用稀硝酸溶解FeS固體：固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的

3、稀硫酸混合：氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O2－49用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯孟铝醒b置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證驗(yàn)證HClHCl的溶解性的溶解性B制備制備Fe(OH)Fe(OH)2C干燥并收集干燥并收集NH3D利用電解法制利用電解法制H2和Cl210分子式為分子式為C5H8O2，且既能與，且既能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反

4、，又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A2種B4種C6種D8種11下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4)＞c(H)=c(OHˉ)B在在pH=3的溶液中，的溶液中，Na、Cl、Fe2、ClO可以大量共存可以大量共存CpH＝11的NaOH溶液與溶液與pH＝3

5、的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向向0.1molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)c(NH3H2O)增大增大12有有5種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃。的氫化物可用于刻蝕普通玻璃。下列推斷正確的是下列推斷正確的是AR和Y組成的化合物水溶液呈中性組成的化合

6、物水溶液呈中性B最高價(jià)氧化物的水化物酸性：最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞RC簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞TD常溫下，常溫下，TX4、TY4都呈液態(tài)都呈液態(tài)13.使用新型電極材料，以使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列有關(guān)分

7、析正燃料電池，原理如右圖所示。下列有關(guān)分析正確的是確的是[]A.a為電池的負(fù)極為電池的負(fù)極B.通入通入N2一極的電極反應(yīng)式為：一極的電極反應(yīng)式為：RTGXY溫度（度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。②理論上，為了增大平衡時(shí)理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號(hào)）（填序號(hào)）a增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)b使用合適的催化

8、劑使用合適的催化劑c升高溫度升高溫度d及時(shí)分離出產(chǎn)物中的及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡n(H2O)n(CH4)混合氣混合氣CH4含量的影響如下圖所示：含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是

9、：P1P2（填（填“”、“=”或“”）。②該反應(yīng)為該反應(yīng)為反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或“放熱放熱”）。（3）原料氣）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)獲取。獲取。①T℃時(shí)，向容積固定為時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入的容器中充入1mol水蒸氣和水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得測(cè)得CO的濃度為的濃度為0.08molL1，則平衡時(shí)，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，該溫度

10、下反應(yīng)的，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡常數(shù)K值為值為。②保持溫度仍為保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）（填序號(hào)）。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b混合氣體的密度不隨時(shí)間改變混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗的

11、同時(shí)消耗amolH2d混合氣中混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:628.（13分）分）某課外活動(dòng)興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取某課外活動(dòng)興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2并驗(yàn)證并驗(yàn)證Cl2的某些化學(xué)性的某些化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑：質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑：3molL－1H2SO4、1molL－1NaOH溶液、溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試溶

12、液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和液、飽和NaCl溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如紅溶液。甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下，在下，在B中加入吸收少量中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，溶液，D中加入中加入1molL－1NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.（1）寫(xiě)出儀器）寫(xiě)出儀器X的名稱(chēng)：的名稱(chēng)：______________。（2）寫(xiě)出）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__