初中化學(xué)有關(guān)溶解度曲線的解題思路

1、有關(guān)溶解度曲線的解題思路1、比較不同物質(zhì)溶解度的大小，必須在同一溫度下進(jìn)行2、曲線上的交點，表示在某一溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等3、M、A、N三點相對于甲物質(zhì)的曲線來講，M點表過飽和溶液，即溶液中還有未溶解的溶質(zhì)；A點表示飽和溶液；N點表示不飽和溶液。4、結(jié)晶方法的選擇：①降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)（從甲物質(zhì)的飽和溶液中得到甲）②蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)（從乙物質(zhì)的飽和溶液中得

2、到乙）③升溫結(jié)晶：溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)（從丙物質(zhì)的飽和溶液中得到丙）5、物質(zhì)提純方法的選擇想提純什么物質(zhì)，就看該物質(zhì)適用于什么結(jié)晶方法。①甲溶液中含有少量的乙，提純甲物質(zhì)用降溫結(jié)晶的方法②固體甲中含有少量的固體乙，提純固體甲的方法加水溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌（冷水）、干燥③乙溶液中含有少量的甲，提純乙物質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法④固體乙中含有少量的固體甲，提純固體乙的方法●M●A●N和溶液，則根據(jù)t3℃時的溶解度計算丙溶液

3、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙物質(zhì)的溶解度比t1℃時甲物質(zhì)的溶解度小，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙﹥甲﹥丙10、大多數(shù)物質(zhì)由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：①加入溶質(zhì)(溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大)②蒸發(fā)溶劑（溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大）③降低溫度（溫度變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）11、常用計算公式：①飽和溶液中溶解度（S）=100g(已知某溫度下飽和溶溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，可以求出該溫度下的溶解度)②飽和溶

4、液中=（已知某溫度下，某物質(zhì)的溶解度，可gS100溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量以判斷一定量的溶質(zhì)能否溶解在一定量的水中）③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（已知其中兩個量，可以求第三溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量個量）④飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（已知某溫度下，某SgS?100物質(zhì)的溶解度，便可以求出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）⑤飽和溶液中=（已知某溫度下，某物質(zhì)的溶解度，SgS?100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量可以求出一定量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量）⑥飽和溶液中溶質(zhì)：溶