初三化學溶解度的運算

1、1.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為 2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算 9.6gN2H4 完全燃燒需要助燃物 N2O4 的質量。 2.實驗室有一瓶未知濃度的 BaCl2 溶液，某同學取出 150g 該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 26.5%的 Na2CO3 溶

2、液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3 溶液質量的關系如圖甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 請計算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固體 g。（2）BaCl2 溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到 0.1%）3.實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取 6.00g 樣品與2.00g 二氧化錳混合，

3、加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與 17.02g 水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。 （結果精確到0.01g）（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質量為________；（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？（可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.4.某純堿樣品中

4、含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品9.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取 40g 稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量(g)10101010剩余固體的質量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應的化學方程式為 ；(2)根據(jù)鋅的質

5、量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式 ；(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 ；(4)用 36.5％的濃鹽酸配制 40g 上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為 ；(5)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 。10.26g 黃銅（Cu-Zn 合金）與 100g 稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物

6、的總質量為 125.8 克。求：⑴黃銅中銅的質量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。 （計算結果精確到 0.1%）1.將 100 g KNO3 的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中質質量分數(shù)(a%)與蒸發(fā)時間(t)的變化關系可用下圖表示的是( )1.把鐵片分別放入下列物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量增加的是( )A.Al2(SO4)3 B.CuSO4

7、 C.H2SO4 D.AgNO31.已知 20 ℃時硝酸鉀的溶解度為 31.6 g。在該溫度下將 20 g 硝酸鉀放入 50 g 水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為( )A.24.0% B.28.6％ C.31.6％ D.40.0％1.甲醇的化學式為 CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含