化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)教案

1、11.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（教案）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（教案）1.2.1物質(zhì)的量的單位摩爾一、教學(xué)目標(biāo)：一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能目標(biāo)：1）了解摩爾質(zhì)量、理解物質(zhì)的量、摩爾的含義；2）了解它們與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的換算關(guān)系，并能進(jìn)行簡單的計(jì)算；3）了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義；2、過程與方法目標(biāo)通過有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力，培養(yǎng)運(yùn)用化學(xué)概念和理論解決實(shí)際問題的能力。3、情感

2、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。二、二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（1）本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及其單位；n、N、NA三者間的關(guān)系以及n、m、M三者間的關(guān)系；（2）本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是物質(zhì)的量的理解以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程：[引言]我們可以輕而易舉的測量出一根細(xì)繩的長度，也可以非常容易的稱出一定體積水的質(zhì)量，但是當(dāng)我們的研

3、究對象是水分子數(shù)目的時(shí)候，我們怎么樣快速準(zhǔn)確的知道其中水分子的數(shù)目呢？今天我們來學(xué)習(xí)第一章第二節(jié)的內(nèi)容：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。[板書]1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用[講述]像長度，質(zhì)量都是宏觀的、可測量的，而分子、原子、離子或電子等粒子數(shù)卻都是微觀的概念，我們直接用肉眼不可能觀察到，更不可能一個(gè)一個(gè)的去稱量。怎樣將微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來呢？這就需要確定一種物理量。第14屆國際計(jì)量大會通3[板書]4.n=NNA[教師]從這個(gè)公式

4、我們可以看出，若微粒數(shù)相同物質(zhì)的量就相同因此微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。[練習(xí)]填空（1）2mol水中含有個(gè)水分子，含有個(gè)氫原子。（2）1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中含有個(gè)電子。[教師]通過我們剛才的學(xué)習(xí)，1mol任何粒子的粒子數(shù)都是一樣的餓，都6.021023個(gè)，那么1mol任何物質(zhì)，它們的質(zhì)量是不是一樣的呢？粒子符號粒子符號物質(zhì)的式量物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的每個(gè)粒子的質(zhì)量（質(zhì)量（g個(gè)）個(gè)）1摩物質(zhì)含摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）有的粒

5、子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C121.9931023H2SO4981.6281022Na233.8211023[學(xué)生歸納、回答]經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)證明，任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量相等或相對分子質(zhì)量，所含的微粒數(shù)目都是6021023個(gè)。[教師]我們把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，用符號M表示，單位為gmol或kgmol。[板書]三、摩爾質(zhì)量M1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)