高考化學精講精練精析專題非金屬及其化合物試題含解析

1、1專題專題0707非金屬及其化合物非金屬及其化合物縱觀近幾年各省市高考試題，有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗證、推斷、計算等題型中，一般以元素化合物知識為載體，與化學基本概念、理論、實驗、計算結(jié)合在一起考查。在未來的高考中考查形式不會有太大的變化，但會突出對物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題，也會以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查。要求我們熟練掌握各主族中

2、典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。預測2017年，硫酸、硝酸的化學性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題是考察的重點。非金屬及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、

3、N等為基礎(chǔ)，考查其單質(zhì)、氧化物、氫化物、含氧酸等，具體考查重點如下：1、Si的性質(zhì)及用途，無機非金屬材料的應(yīng)用；2、Cl及其化合物，Cl2單質(zhì)的性質(zhì)（強氧化性），相關(guān)實驗的綜合考查；3、SO2的性質(zhì)，濃硫酸的特性；4、氮的氧化物、濃、稀HNO3的性質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、化學方程式的書寫等5、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平、計算與非金屬元素及化合物之間的結(jié)合。6、以非金屬元素為基礎(chǔ)的綜合實驗問題、探究實驗問題；7、環(huán)境問題、化學工程工藝

4、相關(guān)問題。☆★考點一：碳、硅及其重要化合物【例1】【2014年高考江蘇卷第4題】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【答案】B3【名師點晴】本題從知識上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學生對知識了解、理解、掌握和分析、綜合運用的情況。明確常見的化學實驗基本操作以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是答題

5、的關(guān)鍵?！睢锟键c三：硫及其重要化合物【例3】【2015海南化學】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmolL1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）ANO2BSO2CSO3DCO2【答案】C【解析】A、NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反應(yīng)得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B、SO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2NaOH=NaHSO3

6、，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HSO3電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C、SO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO3NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當于一元強酸，酸性比NaHSO3強；D、CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2NaOH=NaHCO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HCO3電離小于水解作用，所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小，選C?！究键c定位】本題考查溶液酸堿性的

7、判斷、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。【名師點睛】本題將元素化合物知識與溶液酸堿性的判斷結(jié)合在一起考查了學生分析問題、解決問題的能力。熟練掌握相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)，準確判斷反應(yīng)后溶液的成分結(jié)合弱電解質(zhì)的電離的電離和鹽類水解原理做出相應(yīng)的判斷。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量的特點，能較好的考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力?！睢锟键c四：氮及其重要化合物【例4】【2016年高考浙江卷】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4廢水和工業(yè)廢氣（主要含