非金屬及其化合物-3年高考2年模擬1年原創(chuàng)備戰(zhàn)高考精品系列之化學(xué)---精校解析 word版

1、<p>　　縱觀近幾年各省市高考試題，有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識(shí)在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證、推斷、計(jì)算等題型中，一般以元素化合物知識(shí)為載體，與化學(xué)基本概念、理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算結(jié)合在一起考查。在未來(lái)的高考中考查形式不會(huì)有太大的變化，但會(huì)突出對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題，也會(huì)以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來(lái)考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查。要求我們熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制

2、備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染。預(yù)測(cè)2017年，硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題是考察的重點(diǎn)。</p><p>　　非金屬及其化合物的考查以C

3、、Si、Cl、S、N等為基礎(chǔ)，考查其單質(zhì)、氧化物、氫化物、含氧酸等，具體考查重點(diǎn)如下：</p><p>　　1、Si的性質(zhì)及用途，無(wú)機(jī)非金屬材料的應(yīng)用；</p><p>　　2、Cl及其化合物，Cl2單質(zhì)的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性），相關(guān)實(shí)驗(yàn)的綜合考查；</p><p>　　3、SO2的性質(zhì)，濃硫酸的特性；</p><p>　　4、氮的氧化物、濃、稀H

4、NO3的性質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判 斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等</p><p>　　5、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、配平、計(jì)算與非金屬元素及化合物之間的結(jié)合。</p><p>　　6、以非金屬元素為基礎(chǔ)的綜合實(shí)驗(yàn)問(wèn)題、探究實(shí)驗(yàn)問(wèn)題；</p><p>　　7、環(huán)境問(wèn)題、化學(xué)工程工藝相關(guān)問(wèn)題。</p><p>　　☆★考點(diǎn)一：碳、硅及其重要化合物&

5、lt;/p><p>　　【例1】【2017江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 </p><p>　　A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 </p><p>　　B．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 </p><p>　　C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 </p><p>　　D

6、．NH3易溶于水，可用作制冷劑 </p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　☆★考點(diǎn)二：氯及其重要化合物</p><p>　　【例2】【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）</p><p>　　A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴</p>

7、;<p>　　B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純</p><p>　　C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑</p><p>　　D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧

8、化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過(guò)程提純，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。</p><p>　　【考點(diǎn)定位】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體

9、重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。</p><p>　　【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)了解、理解、掌握和分析、綜合運(yùn)用的情況。明確常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。</p><p>　　☆★考點(diǎn)三：硫及其重要化合物</p><p>　　【例3】【2017北京卷】根據(jù)

10、SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　C錯(cuò)誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確并

11、不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見(jiàn)的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：</p><p>　　☆★考點(diǎn)四：氮及其重要化合物</p><p>　　【例4】【2016年高考浙江卷】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：</p><p>　

12、　下列說(shuō)法不正確的是（ ）</p><p>　　A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3</p><p>　　B．X可以是空氣，且需過(guò)量</p><p>　　C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO</p><p>　　D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O</p>

13、<p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　C、一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價(jià)，與銨根離子中的氮元素-3價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無(wú)污染的氣體為氮?dú)?，根?jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正確。故答案選B。</p><p>　　【

14、考點(diǎn)定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過(guò)量的石灰乳吸收，而氮?dú)?、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體分析，無(wú)污染的氣體為氮?dú)?，則說(shuō)明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因?yàn)榇嬖贜O+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng)，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過(guò)量

15、。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價(jià)的變化分析各物質(zhì)的成分。</p><p>　　☆★考點(diǎn)五：非金屬元素及化合物與基本反應(yīng)原理結(jié)合</p><p>　　【例5】【2015廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）</p><p><b>　　【答案】BC</b&

16、gt;</p><p>　　【考點(diǎn)定位】本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質(zhì)，Cl2、I2氧化性強(qiáng)弱的比較以及Fe2+的檢驗(yàn)，以及實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】在判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的

17、時(shí)候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。</p><p>　　1．【2015海南化學(xué)】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（ ）</p><p>　　A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2</p><p><b>

18、;　　【答案】C</b></p><p>　　2．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）</p><p>　　A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>

19、　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B．若加入稀硫酸，使溶

20、液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D．加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。</p><p>　　【考點(diǎn)定位】考查氯水的性質(zhì)。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn)，在新制的氯水中存在下列關(guān)系：Cl2＋H

21、2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時(shí)要結(jié)合反應(yīng)

22、條件及平衡移動(dòng)原理。</p><p>　　3．【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）</p><p>　　A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同</p><p>　　B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同</p><p&

23、gt;　　C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體</p><p>　　D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯(cuò)誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造

24、條件，正確；D．處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。故選B。</p><p>　　【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識(shí)，所以教材中的幾個(gè)重要工

25、業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會(huì)正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。</p><p>　　4．【2016年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）</p>

26、<p>　　A．SiO2SiCl4Si </p><p>　　B．FeS2SO2H2SO4 </p><p>　　C．N2NH3NH4Cl(aq)</p><p>　　D．MgCO3MgCl2(aq)Mg</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　5．【20

27、16年高考上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）</p><p>　　A．過(guò)量的氫氣與氮?dú)?B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳</p><p>　　C．過(guò)量的銅與濃硫酸 D．過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸</p><p><b>　　【答案】AC</b></p><p>　　6．【2

28、016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵

29、和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。</p><p>　　【考點(diǎn)定位】考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì) </p><p>　　【名師點(diǎn)睛】本試題考查考生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握?？疾榭忌鷮?duì)知識(shí)的夯實(shí)和運(yùn)用的能力。鹽類

30、水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)，漂白性的原理分為三類：一是具有強(qiáng)氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和

31、潔廁劑混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因?yàn)榘l(fā)生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會(huì)更安全、更健康。</p><p>　　7．【2015海南化學(xué)】下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B．可用

32、磨口玻璃瓶保存NaOH溶液</p><p>　　C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2</p><p><b>　　【答案】C、D</b></p><p>　　8．【2015江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )</p>&l

33、t;p>　　A．粗硅SiCl4Si</p><p>　　B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg</p><p>　　C．Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3</p><p>　　D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag</p><p><b>　　【答案】A</b></p>

34、<p>　　【解析】A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。</p><p>　　【考點(diǎn)定位】考查元素及其化合物的性質(zhì)。</p><p>　　【名師點(diǎn)睛】涉及元素及其化

35、合物的性質(zhì)、水解原理等知識(shí)，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進(jìn)水解，得到氧化鐵，注意實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的細(xì)節(jié)問(wèn)題。</p><p>　　9．【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的p

36、H約為11）（ ）</p><p>　　A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O</p><p>　　B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－</p><p>　　C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O<

37、/p><p>　　D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—</p><p><b>　　【答案】B </b></p><p>　　1．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是</p><p>　　A．活性炭具有還原

38、性，可用作冰箱除味劑</p><p>　　B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑</p><p>　　C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝</p><p>　　D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>

39、　　【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂白劑，故B錯(cuò)誤；Al2O3能與燒堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故D正確。</p><p>　　2．【東臺(tái)市2017屆5月模擬】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是</p><p><b>　　【答案】D</b><

40、;/p><p>　　3．【南昌市2017屆第三次模擬】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是</p><p>　　A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑</p><p>　　B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片</p><p>　　C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣</p><p>　　D．NaClO具有強(qiáng)氧

41、化性，可作織物漂白劑</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】A．明礬(硫酸鋁鉀)水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．晶體硅可用作芯片，是因?yàn)楣枋橇己玫陌雽?dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與淀粉等有機(jī)物不發(fā)生反應(yīng)，可用作糧食保護(hù)氣，故C正確；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能

42、夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化漂白，故D正確；故選B。</p><p>　　4．【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學(xué)情況調(diào)研（二）】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是</p><p><b>　　A．</b></p><p><b>　　B．</b></p><p><b>　　C．<

43、;/b></p><p><b>　　D．</b></p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　5．【長(zhǎng)春市2017屆質(zhì)量監(jiān)測(cè)（四）】A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）下列判斷正確的是</p><p>　　A．A

44、、B、C含有一種相同的元素 B．A可能是金屬，也可能是非金屬</p><p>　　C．B、C的水溶液一定都呈堿性 D．反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　6．【2016屆郴州一?！磕诚疽旱闹饕煞譃镹aClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理

45、的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)　 （ ）</p><p>　　A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O</p><p>　　B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-</p><p>　　C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H

46、2O</p><p>　　D．該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子

47、方程式正確，不選A；B、次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH=12，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c，氫氧化鈉電離出氫氧根離子造成的，錯(cuò)誤，選B；C、氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，正確，不選C；D、醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，正確，不選D。</p><p>　　考點(diǎn)：氯氣及其化合物的性質(zhì)</p><p>

48、;　　7．【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！肯铝袛⑹鼍_且前后有因果關(guān)系的是（ ）</p><p>　　A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀</p><p>　　B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物</p><p>　　C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)

49、生沉淀</p><p>　　D．非金屬性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　考點(diǎn)：鈉的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，硅和二氧化硅</p><p>　　8．【2016屆雅安三診】下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是（ ）

50、</p><p>　　A．該溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存</p><p>　　B．與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－</p><p>　　C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH</p><p>　　D．1L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分

51、反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性和堿性。A、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硫酸鈣為微溶物，在該離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，Ca

52、(ClO)2溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2++ClO－ + SO32－=CaSO4 + Cl－，錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，正確；D、Ca(ClO)2溶液與足量CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和次氯酸，不生成沉淀，錯(cuò)誤。</p><p>　　考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)，次氯酸鈣溶液的性質(zhì)。</p><p>　　1．

53、甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　故選B。</b></p><p>　　考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)</p><p>　　2．用

54、無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下: 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）</p><p>　　A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO</p><p>　　B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)</p><p>　　C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法</p><p>　　D．黃

55、銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　考點(diǎn)：考查工業(yè)反應(yīng)的判斷</p><p>　　3．下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）</p><p>　　A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里 B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合

56、施用</p><p>　　C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng) D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶里，正確

57、；B．銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，會(huì)產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低，因此不能混用，正確；C．常溫下鐵、鋁遇濃硝酸，表面會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化，因此不能說(shuō)不與濃硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．NO能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而不能與水反應(yīng)，所以可用排水法收集，而NO2會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集，</p><p>　　考點(diǎn)：

58、考查有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法的正誤判斷的知識(shí)。</p><p>　　4．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（ ）</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　考點(diǎn)：考查元素及其化合物性質(zhì)、用途和溶度積常數(shù)應(yīng)用等</p><p>　　5.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）&l