高中化學(xué)平衡試題詳細(xì)答案

1、化學(xué)平衡反應(yīng)試題化學(xué)平衡反應(yīng)試題1在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C氣體的平均相對分子質(zhì)量DB的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)D可以說明。分解反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積不變

2、，所以壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量水變化的，所以選項(xiàng)B可以說明；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項(xiàng)C也可以說明。答案選A。2下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v(H2)=2v(NH3)B3v正(H2)=2v逆(NH3)C3v(N2)=v(H2)D

3、2v正(N2)=v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以如果反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則就能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)D正確。3一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)=當(dāng)C(g)D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.2v(B)正

4、=V(D)逆B混合氣體的密度保持不變C氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化【答案】B【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以B正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體

5、積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)都是不變的，因此CD不正確，答案選B。4在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A.3：2B.2：3C.1：3D.1：2【答案】B【解析】設(shè)起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案選B。5一定條件下，對于可逆反應(yīng)

6、X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為01molL、03molL、008molL，則下列判斷正確的是（）通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，y的濃度增大，D正確，答案選A。9下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的

7、反應(yīng)(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))【答案】D【解析】如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選D。10可逆反應(yīng)：3A(g)3B()＋C()（△H0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個是氣體C.B和C一定都是氣體D.若C為

8、固體，則B一定是氣體【答案】D【解析】混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體，則相對分子質(zhì)量不變。如果C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。11在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低

9、壓【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以要有利于Z的生成，應(yīng)該是高溫高壓，答案選A。12在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da＞b【答案】D【解析】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50%。但最終平衡時B的濃度是原

10、來的60%，這說明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是體積增大的，即a小于b，所以答案選D。13某溫度時，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（）A.平衡正移B.(ab)(cd)C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小D.X的轉(zhuǎn)化率變大【答案】C【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡