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文檔簡介
1、1第一章第一章化學熱力學基礎化學熱力學基礎11氣體體積功的計算式中，為什么要用環(huán)境的壓力？在什么dVPWe???eP情況下可用體系的壓力？體P答：在體系發(fā)生定壓變化過程時，氣體體積功的計算式中，dVPWe???可用體系的壓力代替。體PeP12298K時，5mol的理想氣體，在（1）定溫可逆膨脹為原體積的2倍；(2)定壓下加熱到373K；（3）定容下加熱到373K。已知Cvm=28.28Jmol1K1。計算三過程的Q、W、△U、△H和△S
2、。解（1）△U=△H=0kJVVnRTWQ587.82ln298314.85ln12???????11282.282ln314.85ln???????KJVVnRS（2）kJnCQHmPP72.13)298373(?????kJnCUmV61.10)298373(????W=△U–QP=－3.12kJ11207.41298373ln)314.828.28(5ln????????KJTTnCSmP（3）kJnCQUmVV61.10)298
3、373(?????kJnCHmP72.13)298373(????W=011274.31298373ln28.285ln???????KJTTnCSmV13容器內(nèi)有理想氣體，n=2molP=10P?，T=300K。求(1)在空氣中膨脹了1dm3，做功多少？(2)膨脹到容器內(nèi)壓力為lP?，做了多少功？(3）膨脹WfdlpAdlpdV???????????外外外3（3）)2983.565(314.85.21)(12????????????T
4、TnCUWmVJ8.5555??1640g氦在3P?下從25℃加熱到50℃，試求該過程的△H、△U、Q和W。設氦是理想氣體。（He的M=4gmol1)解：JnCQHmPP3.519625314.825440)298323(?????????JnCUmV8.311725314.823440)298323(????????W=△U–QP=2078.5J17已知水在100℃時蒸發(fā)熱為2259.4Jg1，則100℃時蒸發(fā)30g水，過程的△U、△
5、H、Q和W為多少？（計算時可忽略液態(tài)水的體積）解：moln67.11830??JHQ67782304.2259?????JnRTPVVVpWglg9.5178373314.867.1)(?????????????JWQU1.62603????18298K時將1mol液態(tài)苯氧化為CO2和H2O(l)，其定容熱為－3267kJmol1求定壓反應熱為多少？解：C6H6(l)7.5O2(g)→6CO2(g)3H2O(l)kJgRTQQBVP7.
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