電解池知識點及對應(yīng)練習(xí)附答案

1、電解池知識點電解池知識點1電解池電解池電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電我們知道，金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能

2、否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。電解原理電解原理1概念：概念：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰，陽兩極引起的氧化還原反應(yīng)的過程。注意：電源是指直流電源注意：電源是指直流電源2.2.電解池電解池:（1）裝置特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）形成條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）；○1○2或形成閉合回路○3（3）電極名稱：陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反

3、應(yīng)?！?陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)?！?（4）電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。（5）實例：2CuSO2CuSO42H2H2O=電解電解=2Cu2H2Cu2H2SOSO4O23電解池原理應(yīng)用電解池原理應(yīng)用?銅的電解精煉銅的電解精煉粗銅中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通電時，陽極發(fā)生的主要反應(yīng)。陽極：Cu2eCu2e==CuCu22Fe.Zn.Ni放電成為FeFe22.Zn.Zn22.NiNi22Ag.Au等不放電而在陽極沉積下

4、來.陰極:CuCu222e2e=Cu=Cu電解精煉是電解原理的應(yīng)用之一在精煉過程中電解液CuSOCuSO4溶液的濃度基本不變但需定時除去其中的雜質(zhì).?.電鍍銅電鍍銅(1)電鍍時應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程.它是一種特殊的電解過程即陽極本身也參加了電極反應(yīng).電鍍時把待鍍金屬做陰極鍍層金屬做陽極含有鍍層金屬離子的溶液作電解(鍍)液.(2)電鍍的特點:a.陽極參加了反應(yīng)被逐漸腐蝕b.在電鍍過程中電解液濃度保持不變.

5、(3)電鍍銅電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液CuSOCuSO4溶液溶液陽極及電極反陽極及電極反應(yīng)金屬銅金屬銅Cu2eCu2e====CuCu22陰極及電極反陰極及電極反應(yīng)鍍件金屬鍍件金屬CuCu222e2e=Cu=Cu1.氯堿工業(yè)(1)概念:用電解飽和食鹽的方法來制取和H2并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工電解池知識點電解池知識點3⑵電解CuSO4溶液：2CuSO42H2O2CuO2↑2H2SO4溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，PH電解=

6、===減小。⑶電解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑電解====電解鹽酸：2HClH2↑＋Cl2↑溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，PH增大。電解====⑷電解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O2H2↑O2↑，溶質(zhì)不變，實際上是電電解====解水，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性從而加快電解速率（不是起催化作用）。⑸電解熔融NaOH：4NaOH4NaO2↑H2O↑電解====⑹用銅電極電解N

7、a2SO4溶液:Cu2H2OCu(OH)2H2↑電解====要點一要點一原電池、電解池、電鍍池的比較原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池裝置舉例形成條件①活動性不同的兩電極(連接)②電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))③形成閉合回路①兩電極接直流電源②兩電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極