原電池電解池經(jīng)典習(xí)題

1、1、一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式如2Fe3Cu═2Fe2Cu2的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu2e═Cu2；還原反應(yīng)為：2Fe32e═2Fe2①請據(jù)此將反應(yīng)：Fe4HNO3=Fe3NO↑2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為還原反應(yīng)為②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH42OH2O2=CO323H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：CH410OH8e═CO327H2O，則

2、還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為解：①根據(jù)化合價的變化判斷，F(xiàn)e4HNO3=Fe3NO↑2H2O中，氧化劑是NO3，發(fā)生還原反應(yīng)，NO3失去3個電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去3個電子生成Fe3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe3e=Fe3；4HNO33e=NO↑2H2O②兩個半反應(yīng)相加得總反應(yīng)，所以一個半反應(yīng)等于總反應(yīng)減另一個半反應(yīng)；總反應(yīng)為CH42OH2O2=CO323H2O；一個半反應(yīng)為CH410OH8e═CO327H2O；

3、總反應(yīng)（CH42OH2O2=CO323H2O）減半反應(yīng)（CH410OH8e═CO327H2O）得2O28e4H2O=8OH；故答案為：2O28e4H2O=8OH2、鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd2NiO（OH）2H2OCd（OH）22Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（）A放電時電池內(nèi)部OH向正極移動B放電時正極附近溶液的pH減少C充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）22e

4、=Cd2OHD充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)解：A、放電時是原電池的工作原理，原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子OH向負(fù)極移動，故A錯誤；B、放電時是原電池的工作原理，原電池工作時，正極上發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即NiO（OH）2H2O2e=Ni（OH）22OH，所以正極附近溶液的pH增大，故B錯誤；C、充電時是電解池的工作原理，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO

5、（OH）的反應(yīng)，故C錯誤；D、充電時是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即即發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)，故D正確故選D3鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，其充電、放電按下式進(jìn)行：PbPbO22H2SO4放電充電2PbSO42H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B放電時溶液中的H向負(fù)極移動C充電時電池的正

6、極與電源的正極相連D放電時負(fù)極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42放電充電②吸氧腐蝕的正極的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，故答案為：O22H2O4e=4OH；（4）負(fù)極的電極反應(yīng)：3Zn6OH=3Zn（OH）2，正極的電極反應(yīng)：2FeO428H2O6e=2Fe（OH）310OH，故答案為：2FeO428H2O6e=2Fe（OH）310OH；陽極的電極反應(yīng)：40H4e=2H20O2↑0.1mol0.1mol所以產(chǎn)生的

7、H的物質(zhì)的量為0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為1molL，所以PH=0，故答案為：0；（5）銅作陽極，生成了Cu2O，陽極的電極反應(yīng)式：2Cu2e2OH=Cu2OH2O，故答案為：2Cu2e2OH=Cu2OH2O5航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H2O2=2H2O酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：，則其正極反應(yīng)式可表示為：；放電一段時間

8、后電解質(zhì)溶液的pH將（填“變大、變小、不變”）堿式氫氧燃料電池燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：解：（1）該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)式為2H24e═4H②氧氣得電子被還原，氧氣得電子和溶液中的氫離子生成水，所以電極反應(yīng)式為O24H4e═2H2O；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的水越來越多，溶質(zhì)硫酸的量不變，所以導(dǎo)致溶液的濃度降低，所以溶液的PH值增大故答案為

9、：O24H4e═2H2O；變大（2）①該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為2H24OH4e=4H2O②氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH故答案為：2H24OH4e=4H2O6Ⅰ、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和N

10、aCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷①a是極（填“正”或“負(fù)”）；②B電極上的電極反應(yīng)式為，（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則B電極的材料是，電極反應(yīng)式為（3）用惰性電極電解CuSO4溶液若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；Ⅱ、設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另