高中化學選修原電池與電解池講義及習題含答案

1、1個性化輔導講義個性化輔導講義講義編號學員編號：年級：高二課時數(shù)：學員編號：年級：高二課時數(shù)：學員姓名：輔導科目：化學學科教師：學員姓名：輔導科目：化學學科教師：授課課題授課課題電化學基礎(chǔ)電化學基礎(chǔ)原電池、電解池原電池、電解池授課時間及時段授課時間及時段年月日月日星期時段：星期時段：—教學目標教學目標1.1.理解原電池的工作原理，了解組成原電池的條件理解原電池的工作原理，了解組成原電池的條件2.2.掌握電極反應(yīng)和原電池總反應(yīng)方程式的書寫

2、掌握電極反應(yīng)和原電池總反應(yīng)方程式的書寫3.3.認識化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化認識化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化教學內(nèi)容與過程教學內(nèi)容與過程1原電池和電解池的比較：原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。形成條件①電極：兩種不同的導體相連；②電解質(zhì)溶液：能

3、與電極反應(yīng)。③能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路①電源；②電極（惰性或非惰性）；③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負極；電極負極：Zn2e=Zn2（氧化反陰極：Cu22e=Cu（還原反3②當電解液為酸性時，②當電解液為酸性時，H參加反應(yīng)，產(chǎn)物為參加反應(yīng)，產(chǎn)物為H

4、2OO24H4H44e=2H2H2O4化學電源新型電池化學電源新型電池一、一次電池1、定義：一次電池的活性物質(zhì)（發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)）消耗到一定程度，就不能使用了一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動，也叫干電池常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等2、常見的一次電池：（1）普通鋅錳干電池鋅錳干電池是最常見的化學電源，分酸性堿性兩種干電池的外殼（鋅）是負極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑Mn

5、O2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊狀物）為了避免水的蒸發(fā)，干電池用蠟封好干電池在使用時的電極反應(yīng)為：負極：Zn﹣2e﹣=Zn2正極：2NH42e﹣2MnO2=2NH3↑Mn2O3H2O總反應(yīng)：Zn2MnO22NH4=Mn2O32NH3↑Zn2H2O（2）堿性鋅錳干電池負極：Zn2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2正極：2MnO22H2O2e﹣=2MnOOH2OH﹣總反應(yīng)：Zn

6、2MnO22H2O=2MnOOHZn（OH）2（3）鋅銀電池電子手表、液晶顯示的計算器或一個小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫鋅銀電池電極反應(yīng)和電池反應(yīng)是：負極：Zn2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2正極：Ag2OH2O2e﹣=2Ag2OH﹣總反應(yīng)：ZnAg2OH2O=Zn（OH）22Ag利用上述化學反應(yīng)也可以制作大電流的電池，它具有質(zhì)量輕、體積小等優(yōu)點