氧化還原反應(yīng)測(cè)試題

1、氧化還原反應(yīng)測(cè)試題氧化還原反應(yīng)測(cè)試題1、判斷正誤，正確的畫(huà)、判斷正誤，正確的畫(huà)“√”“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)，錯(cuò)誤的畫(huà)“”“”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是

2、氧化劑就是還原劑。()(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(5)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(6)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()(7)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比等于中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比等于1∶5。()(8)2H2S＋SO

3、2===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于2∶1。()2、判斷正誤，正確的畫(huà)、判斷正誤，正確的畫(huà)“√”“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)，錯(cuò)誤的畫(huà)“”“”。(1)金屬原子失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。金屬原子失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。

4、同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。()(4)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(5)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)分別降低氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)分別降低1、2生成生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強(qiáng)于濃硝，所以濃硫酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。酸。()(6)由2NaClErr!2Na＋Cl2↑得出氧化性得出氧化性Na＋Cl2。()3

5、、判斷正誤，正確的畫(huà)、判斷正誤，正確的畫(huà)“√”“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)，錯(cuò)誤的畫(huà)“”“”。12、向100mLFeI2溶液中逐漸通入溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IOErr!，其中，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱：I2Fe3＋I(xiàn)OErr!Bn(Cl2)＝0.12mo

6、l時(shí)，溶液中的離子主要有時(shí)，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C若若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－D若若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－13、在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、Ag

7、NO3各0.01mol的酸性混的酸性混合溶液中加入合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg并放出并放出H2C鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有，溶液中不再有Fe3＋D鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有，溶液中不再有Cu2＋14、高鐵酸鈉高鐵

8、酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOErr!＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為，干法制備的

9、主要反應(yīng)方程式為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯＋高鐵酸鈉中鐵顯＋6價(jià)B濕法中濕法中FeOErr!是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物C干法中每生成干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移4mol電子電子DNa2FeO4可氧化水中的可氧化水中的H2S、NH3，生成的，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)1

10、5、As2S3和濃和濃HNO3可發(fā)生反應(yīng)：可發(fā)生反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOErr!===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列敘述中，下列敘述中正確的是正確的是()A該反應(yīng)中該反應(yīng)中As2S3被還原被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小減小C反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO2D若生成若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol1616、工業(yè)上制備、工

11、業(yè)上制備ClO2的一種方法為的一種方法為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是的是()A在該反應(yīng)中，在該反應(yīng)中，NaClO3是還原劑，是還原劑，Na2SO3是氧化劑是氧化劑B由反應(yīng)可得由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于的氧化性大于NaClO3的氧化性的氧化性C該反應(yīng)中，該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化D1molNa

12、ClO3參加反應(yīng)，有參加反應(yīng)，有2mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移發(fā)生轉(zhuǎn)移17、工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN－)廢水，一定條件下，氯氣和廢水，一定條件下，氯氣和CN－反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是()ACN－中碳元素的化合價(jià)為＋中碳元素的化合價(jià)為＋2B該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C當(dāng)當(dāng)1molCN－參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole－D處理含處理含0

13、.1molCN－的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為的體積為5.6L18、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROErr!＋3Cl－＋5H2O，則，則ROErr!中R的化合價(jià)是的化合價(jià)是()A＋＋3B＋＋4C＋＋5D＋＋619、含有砒霜含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成

14、的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為若砷的質(zhì)量為1.50mg，則，則()A被氧化的砒霜為被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610－5NA20、一定量的一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體中，收集到氣體VL(