分析化學(xué)課后作業(yè)答案

1、2014年分析化學(xué)課后作業(yè)參考答案P25：1指出在下列情況下，各會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？（1）砝碼被腐蝕；（2）天平的兩臂不等長(zhǎng)；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）試劑中含有微量的被測(cè)組分；（5）天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)；（6）讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；（7）滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8）標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。答:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或

2、更換儀器。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。（5）隨機(jī)誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（6）隨機(jī)誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（7）過(guò)失誤差。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。3滴定管的讀數(shù)誤差為0.02mL。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相

3、對(duì)誤差各是多少？從相對(duì)誤差的大小說(shuō)明了什么問(wèn)題？解：因滴定管的讀數(shù)誤差為，故讀數(shù)的絕對(duì)誤差mL02.0?mLa02.0???根據(jù)可得%100?????ar%1%100202.02??????mLmLmLr%1.0%1002002.020??????mLmLmLr這說(shuō)明，量取兩溶液的絕對(duì)誤差相等，但他們的相對(duì)誤差并不相同。也就是說(shuō)，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就較高。4下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？（1）0.0

4、330(2)10.030(3)0.01020(4)8.7105(5)pKa=4.74(6)pH=10.00答：（1）三位有效數(shù)字（2）五位有效數(shù)字（3）四位有效數(shù)字（4）兩位有效數(shù)字（5）兩位有效數(shù)字（6）兩位有效數(shù)字9標(biāo)定濃度約為0.1molL1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O多少克？其稱(chēng)量的相對(duì)誤差能否達(dá)到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，結(jié)果又如何

5、？解：根據(jù)方程2NaOHH2C2O4H2O==Na2C2O43H2O可知，需H2C2O4H2O的質(zhì)量m1為：gm13.007.1262020.01.01????5.稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O40.2262g以標(biāo)定KMnO4溶液的濃度，滴定達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO441.50mL計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度？TFeKMnO4=？TFe2O3KMnO4=？（Na2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為134.0）解：①22244225216210

6、8COMnOHMnCOHO?????????224422443220.2262550.01627134.041.510NaCOKMnONaCOKMnOmCmolLMV????????②223425854FeMnOHMnFeHO??????????44333511050.016271055.844.543104.543FeKMnOKMnOFeTCMgmlmgml??????????????③42352KMnOFeO?:2344233335

7、110250.0162710159.6726.495106.495FeoKMnOKMnOFeoTCMgmlmgml??????????????6.測(cè)定石灰石中CaO含量時(shí)，稱(chēng)取0.3000g試樣，加入25.00mL0.25molL1HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸除去CO2后用0.2000molL1NaOH回滴定過(guò)量酸，消耗5.84mLNaOH，分別用CaO%及CaCO3%表示分析結(jié)果（MCaO=56.08MCaCO3=100.09）解：CaO2H