無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教材課后習(xí)題答案

1、第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)11.簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題(1)不同之處為：原子軌道的角度分布一般都有正負(fù)號(hào)之分，而電子云角度分布圖均為正值，因?yàn)閅平方后便無(wú)正負(fù)號(hào)了；除s軌道的電子云以外，電子云角度分布圖比原子軌道的角度分布圖要稍“瘦”一些，這是因?yàn)棣験︱≤1，除1不變外，其平方后Y2的其他值更小。(2)幾率：電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。幾率密度：電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率表示微粒波的強(qiáng)度，用電子云表示。(3)原子共價(jià)半

2、徑：同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵連接時(shí)，它們核間距離的一半。金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩個(gè)金屬原子核間距離的一半。范德華半徑：分子晶體中相鄰兩個(gè)分子核間距離的一半。(4)BF3分子中B原子采用等性sp2雜化成鍵，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3雜化，是三角錐形。（5）分子式，既表明物質(zhì)的元素組成，又表示確實(shí)存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化學(xué)式，只表明物質(zhì)中各元素及其存在比例，并不表明確實(shí)存在如式所示的分子

3、，如NaCl、SiO2等；分子結(jié)構(gòu)式，不但表明了物質(zhì)的分子式，而且給出了分子中各原子的具體聯(lián)接次序和方式，像乙酸的結(jié)構(gòu)式可寫(xiě)為CHHHCOOH其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可記為CH3COOH。12解1錯(cuò)；2錯(cuò)；3對(duì)；4對(duì)；5對(duì)；6錯(cuò)。7對(duì)；8錯(cuò)；9對(duì)10錯(cuò)；11錯(cuò)；12錯(cuò)。13波動(dòng)性；微粒性14.3s=3p=3d=4s；3sHClHBrHI；HFHClHBrHIHFHIHBrHCl。17(1)M原子的核外電子排布：22626521s2s2p3s3p3d4

4、s。(2)M原子的最外層電子數(shù)為2，最高能級(jí)組中電子數(shù)為7。(3)M元素在周期表中屬于第4周期，VIIB，Mn。18aefhi是基態(tài)bcd是激發(fā)態(tài)g是不可能組態(tài)19(1)電子數(shù)為35，1個(gè)未成對(duì)電子。(2)4個(gè)電子層；4個(gè)能級(jí)組；18個(gè)軌道；8個(gè)能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p；7個(gè)價(jià)電子(3)第四周期，ⅦA，非金屬，最高氧化態(tài)為7。110（1）Zn元素，屬于ds區(qū)，第4周期，IIB族。（2）位于IIIA族、p區(qū)、價(jià)層電子構(gòu)型為ns

5、2np1的元素。111答：該元素的價(jià)層電子排布式為：3d104s1，為銅元素，屬于第4周期，IB族，ds區(qū)。4.2ΔrGmθ(1)3ΔrGmθ(3)2ΔrGmθ(2)5.Kθ=40674(3)2(1)2(2)得所求反應(yīng)式故：ΔrGm?=4ΔrGm?(3)2ΔrGm?(1)2ΔrGm?(2)8Q=4，逆向自發(fā)，Q=0.1，逆向自發(fā)32()(293)1.37100.21cOcKK??????9大，??；小，小10.速率常數(shù)，活化能；11v=k

6、c(A)2c(B)，三級(jí)；12.56.6kJ，9.010—2mol.l1.s1；13一級(jí)、8.85104mol?l1s1、增大、向右；24選擇題(1)C；(2)A；(3)C；(4)C；(5)D；(6)A；(7)C；(8)B；(9)B；(10)B；11；B12A；13B14C；15A；16B，17C，18B，19D，20C，21C25計(jì)算題1解：先寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)式，再計(jì)算出反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)和標(biāo)準(zhǔn)熵變，即可估算出轉(zhuǎn)變溫度T轉(zhuǎn)的值。B2O