《水分析化學》課后習題答案

1、水分析化學平時作業(yè)整理水分析化學平時作業(yè)整理第一章第一章1.簡述水分析化學課程的性質及任務。性質：水分析化學是研究水及其雜質、污染物的組成、性質、含量和它們的分析方法的一門學科。任務：通過水分析化學學習，掌握水分析化學的四大滴定方法（酸堿滴定法、絡和滴定法、沉淀滴定法和氧化還原滴定法）和主要儀器分析法（如吸收光譜法、色譜法和原子光譜法等）的基本原理、基本理論、基本知識、基本概念和基本技能，掌握水質分析的基本操作，注重培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)

2、度，培養(yǎng)獨立分析問題和解決實際問題的能力。2.介紹水質指標分幾類，具體包括哪些指標？(1)物理指標1)水溫2)臭味和臭閾值3)顏色和色度4)濁度5)殘渣6)電導率7)紫外吸光度值8)氧化還原電位（2）微生物指標1)細菌總數2)總大腸菌群3)游離性余氯4)二氧化氯(3)化學指標1)pH值2)酸度和堿度3)硬度4)總含鹽量5)有機污染物綜合指標6)放射性指標第二章第二章1.簡述水樣分析前保存的要點是什么？水樣保存希望做到：減慢化學反應速度，

3、防止組分的分解和沉淀產生；減慢化合物或絡合物的水解和氧化還原作用；減少組分的揮發(fā)溶解和物理吸附；減慢生物化學作用。水樣的保存方法主要有加入保存試劑，抑制氧化還原反應和生化作用；控制pH值和冷藏冷凍等方法，降低化學反應速度和細菌活性。2.測定某廢水中的COD，十次測定結果分別為50.049.251.248.950.549.751.248.849.7和49.5mgO2L，問測量結果的相對平均偏差和相對標準偏差（以CV表示）各多少？解：==4

4、9.87di=XiXn1??nix1iX===0.684dn1i??nid1037.017.007.133.117.063.097.033.167.013.0?????????(%)=100=100=1.37%dXd87.49684.0Sr==1n12???ndii2.簡述酸堿滴定中指示劑的選用原則。最理想的指示劑應恰好在計量點時變化。但，實際上凡在pH=4.30~9.70范圍內變色的指示劑，均可保證有足夠的準確度。在滿足滴定準確度要求

5、的前提下，其變色點越接近計量點越好。注意：強酸滴定強堿的滴定曲線與強堿滴定強酸類同，只是位置相反。滴定突躍大小與滴定液和被滴定液的濃度有關。如果是等濃度的強酸強堿相互滴定，其滴定起始濃度減少一個數量級，則滴定突躍縮小兩個pH單位。(P87)指示劑選擇的原則，各類酸堿滴定選用指示劑的原則都是一樣的。所選擇的指示劑變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的所選擇的指示劑變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的pH突躍范圍內。突躍范圍內。3.某

6、一弱酸型指示劑在pH=4.5的溶液中呈現藍色，在pH=6.5的溶液中呈現黃色，該指示劑的解離常數KHIn為多少？解：由題意知該指示劑pK=5.5KHIn=10－5.5=3.210－6?4.水中堿度主要有哪些？簡述堿度測定的基本原理。一般水中堿度主要有重碳酸鹽(HCO3－)堿度、碳酸鹽(CO32－)堿度和氫氧化物(OH－)堿度。水中堿度的測定采用酸堿指示劑滴定法，即以酚酞和甲基橙作指示劑，用HCl或H2SO4標準溶液滴定水樣中堿度至終點，

7、根據所消耗酸標準溶液的量，計算水樣中的堿度。5.取水樣100.0mL，用0.1000molLHCl溶液滴定至酚酞終點，消耗13.00mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至橙紅色出現，消耗20.00mL，問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mgL表示）？解：P=13.00mL，M=20.00mLPM水中有CO32－和HCO3－堿度，CO32－=2P，HCO3－=MP?CO32－堿度（CO32－，mgL）==780.0mgL10001

8、0030P2C???HCO3－堿度（HCO3－，mgL）==427.0mgL??100010061PMC???6.一水樣中可能含有CO32－、OH－、HCO3－，或者是混合水樣。用20.00mL0.100molLHCl溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點。問：（1）若水樣含有OH－和CO32－的量（過去稱摩爾數）相同，再以甲基橙為指示劑，還需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙紅色終點？（2）若水樣含有CO32－和HCO3－的量相同，接著以甲