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1、高二化學(xué)階段性測試高二化學(xué)階段性測試(選修三選修五第一章一二節(jié))(選修三選修五第一章一二節(jié))(滿分(滿分100100分,時(shí)間分,時(shí)間5050分鐘)分鐘)一、選擇題(共7個(gè)小題,每個(gè)小題6分)1、是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.某烴有兩種或兩種以上的同分異
2、構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種,則這種烴可能是()①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有5個(gè)碳原子的烷烴④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴A①②B②③C③④D②④3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()ANA.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6LCH4中含有CH的數(shù)目為3ANB.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為ANC.50mL18.4mol.L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成
3、分子的數(shù)目為0.46。2SOAND.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N2H0.6AN4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()(9)CH2=CH-CH3(10)(11)22—二甲基丁烷9.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對
4、的電子,W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示,該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10、氮元素可以形成多種化
5、合物?;卮鹨韵聠栴}:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N
6、2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJmol-1若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能
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