高二階段性測試

1、高二化學階段性測試高二化學階段性測試（選修三選修五第一章一二節(jié)）（選修三選修五第一章一二節(jié)）（滿分（滿分100100分，時間分，時間5050分鐘）分鐘）一、選擇題（共7個小題，每個小題6分）1、是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是（）A.的化學性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.某烴有兩種或兩種以上的同分異

2、構體，其同分異構體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是()①分子中具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有5個碳原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴A①②B②③C③④D②④3.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()ANA.標準狀態(tài)下，33.6LCH4中含有CH的數(shù)目為3ANB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為ANC.50mL18.4mol.L1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成

3、分子的數(shù)目為0.46。2SOAND.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為2N2H0.6AN4.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是()(9)CH2=CH－CH3(10)(11)22—二甲基丁烷9.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對

4、的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為。10、氮元素可以形成多種化

5、合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N

6、2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJmol－1若該反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能