第11講 富集在海水中的元素——氯(基礎(chǔ)訓(xùn)練+提升訓(xùn)練+挑戰(zhàn)訓(xùn)練,含精細(xì)解析及解題方法)

1、[第11講富集在海水中的元素——氯]基礎(chǔ)熱身1生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢(shì)低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離2對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()圖K11－13[2013山西四校聯(lián)考]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A將

2、NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)4檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液中D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙5氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)

3、B再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cl2)減少C通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)D加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)能力提升6[2013福州模擬]Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說(shuō)法不正確的是()2－32－4C濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋C

4、l2↑＋2H2O=====△D漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－10今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)()A甲＝乙丙B丙乙＝甲C甲丙＞乙D乙丙甲11

5、將0.2molMnO2和50mL12molL－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A等于0.3molB小于0.3molC大于0.3mol，小于0.6molD以上結(jié)論都不正確12已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖K11－4進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()圖K11－4①②