化學(xué)4.2 富集在海水中的元素__氯 學(xué)案2(人教版必修1)

1、1頁(yè)第共5頁(yè)第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié)富集在海水中的元素富集在海水中的元素——氯【第二課時(shí)教學(xué)案第二課時(shí)教學(xué)案】一、一、Cl2的用途：的用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效2HClOErr!2HCl＋O2↑。②制漂白

2、液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品二、氯離子（二、氯離子（Cl－）的檢驗(yàn)：）的檢驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)46】在

3、5支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入稀硝酸后，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后解釋或化學(xué)方程式、離子方程式稀鹽酸白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解AgNO3HCl=AgCl↓HNO3AgCl=AgCl↓NaCl溶液白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解AgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3AgCl=AgCl↓Na2C

4、O3溶液白色沉淀白色沉淀沉淀溶解，放出氣沉淀溶解，放出氣泡2AgNO3Na2CO3=Ag2CO3↓2NaNO32AgCO32=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋CO2↑＋H2OAg2CO32H=2AgH2OCO2↑自來(lái)水少量白色沉淀少量白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解AgCl=AgCl↓蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)氯離子（氯離子（Cl－）的檢驗(yàn)：）的檢驗(yàn)：先加少量的稀硝酸酸化（排出干擾離子CO32－、

5、SO32－等），再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。【科學(xué)視野科學(xué)視野】成鹽元素成鹽元素——鹵素鹵素在周期表中，與氯元素相似，都處于同一縱行——第ⅦA族，稱為鹵族。它們?cè)拥淖钔鈱佣加?個(gè)電子，極易得一個(gè)電子的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），它們是典型的非金屬元素，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在。但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，F(xiàn)2＞Cl2

6、＞Br2＞I23頁(yè)第共5頁(yè)把這三種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振蕩，分層，使汽油層呈無(wú)色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來(lái)。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有

7、淺黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI?！纠?】多原子分子氰(CN2)2，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見(jiàn)表，表中X代表F、Cl、Br、I）。鹵素氰硫氰①物質(zhì)X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②HOCN鹽KXKCNKSCN③(1)在表中①②③空格處應(yīng)該分別填寫(xiě)_______、_________、_________。(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程

8、式。②(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：。寫(xiě)出在NaBr與KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式________________________________。解析解析：此題主要考查“運(yùn)用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行類(lèi)推思維的能力”。解題時(shí)可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物質(zhì)作參照物。由還原性Br—（CN）2（SCN）2，因而可判斷（CN）2只能