化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些問(wèn)題

1、化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些問(wèn)題唐敏（蘇州市第一中學(xué)江蘇蘇州215006）文章編號(hào)：1005－6629(2008)11－0076－03中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B引言在平時(shí)的教學(xué)中，如上課或命題時(shí)，我們經(jīng)常會(huì)發(fā)現(xiàn)教師也會(huì)犯一些錯(cuò)誤，但自己仍然認(rèn)為是正確的。這些錯(cuò)誤有時(shí)候沒(méi)有顯性的影響，是因?yàn)樵诖笮偷臏y(cè)試中沒(méi)有涉及到，但我們不容忽視這些問(wèn)題，有時(shí)候可能會(huì)給教師帶來(lái)不少麻煩。記得1996年五月，某市幾所學(xué)校初三化學(xué)聯(lián)考，問(wèn)“同時(shí)要形成

2、酸、堿、鹽、氧化物，至少需要多少種元素？”，答案是四種，沒(méi)有人提出疑問(wèn)。當(dāng)年的中考試題，也問(wèn)了同樣的問(wèn)題，答案是三種，對(duì)好學(xué)生將直接損失4分，當(dāng)年的麻煩對(duì)很多教師和學(xué)校，都應(yīng)該是記憶猶新的。本文結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐和體會(huì)，通過(guò)討論教學(xué)過(guò)程中的教師常犯錯(cuò)誤的實(shí)例，來(lái)闡述教學(xué)過(guò)程中值得關(guān)注的四類(lèi)錯(cuò)誤，和同行們一起討論。1以偏概全的經(jīng)驗(yàn)型錯(cuò)誤在教學(xué)中常會(huì)遇見(jiàn)這些表述：pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤(rùn)；酸酐就是酸性氧化物；酸性介質(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性

3、或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者；鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽(yáng)極（Fe）原電池的負(fù)極（Fe）鐵的化學(xué)腐蝕鐵的吸氧腐蝕原電池的正極（Fe）電解池的陰極（Fe）；在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成閉合回路；…。諸如此類(lèi)的表述，還有很多。仔細(xì)分析，不難發(fā)現(xiàn)這些表述都有問(wèn)題，因?yàn)檫@些都是經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，不是本質(zhì)性的歸納?！皃H試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能濕潤(rùn)”，這是源于pH試紙?jiān)跍y(cè)定溶液pH值

4、時(shí)提出的，為了解題，教師反復(fù)強(qiáng)調(diào)，最后在學(xué)生腦海中就形成了固定的概念。事實(shí)上，如果研究的對(duì)象是溶液，當(dāng)然無(wú)需濕潤(rùn)；如果研究的對(duì)象是氣體，那么就必須濕潤(rùn)了；如果只是定性而不定量研究溶液，那么即使?jié)駶?rùn)也是無(wú)所謂的，其他的試紙的使用也是這樣。“酸酐就是酸性氧化物”這句話(huà)在一定范圍內(nèi)是對(duì)的。酸酐是酸脫水形成的，而酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，從概念上看，二者是不可等同的。在無(wú)機(jī)化學(xué)中酸酐是酸脫水形成的，且絕大多數(shù)為氧化物，所以二者可以

5、等同，但有機(jī)化學(xué)中，很多有機(jī)酸脫水后都不是氧化物，如乙酸（CH3COOH）脫水形成乙酸酐（CH3COOOCCH3），所以也就不可能得到酸性氧化物了?！八嵝越橘|(zhì)時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性時(shí)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者”。首先，酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，酸性較弱也是發(fā)生吸氧腐蝕；其次，二者的快慢不好隨便比較，因?yàn)楦g速度還與環(huán)境的溫度、電解質(zhì)的濃度、氧氣的濃度等因素有關(guān)。再如，“鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽(yáng)極（Fe）原電池的負(fù)極（

6、Fe）鐵的化學(xué)腐蝕鐵的吸氧腐蝕原電池的正極（Fe）電解池的陰極（Fe）“，這是電化學(xué)習(xí)題中比較常見(jiàn)的，其實(shí)有很多不妥之處。電解池使用的電壓，原電池的電解質(zhì)溶液、原電池的電極，鐵和什么溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵的吸氧腐蝕的介質(zhì)是鹽溶液還是堿液等都直接影響腐蝕速度，所以是不能進(jìn)行上述比較的?！霸谠姵刂幸谢顫娦圆煌膬筛姌O，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負(fù)極，要形成閉合回路?！边@是很多教師在講解原電池的構(gòu)成條件時(shí)講述的話(huà)，這個(gè)總結(jié)

7、是源于老教材的“銅鋅原電池”。其實(shí)，原電池的電極可以相同，也可以不同，可以參加反應(yīng)，也可以不參與反應(yīng)，正、負(fù)極是由電極上的反應(yīng)來(lái)決定的，至于閉合回路也不是必須的，難道一節(jié)干電池就不是原電池嗎？只要它能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化就可以了。老所以當(dāng)二者的濃度稍大，就會(huì)明顯地看到白色沉淀。綜上所述，我們?cè)诮虒W(xué)中，總結(jié)了一些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)，這是很好的，但不能想當(dāng)然，要去查證，或通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其科學(xué)性，或查閱有關(guān)數(shù)據(jù)、借助有關(guān)知識(shí)等論證了其合理性，才能把這

8、些規(guī)律或經(jīng)驗(yàn)教給學(xué)生，并在實(shí)踐中進(jìn)一步提煉和檢驗(yàn)其合理性。3專(zhuān)業(yè)匱乏的科學(xué)性錯(cuò)誤在各種教學(xué)參考書(shū)或各種測(cè)試中，我們經(jīng)常會(huì)遇到下列問(wèn)題：“欲配制250mL1.00molL1NaOH溶液…，并進(jìn)行相關(guān)的誤差分析”；“寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”；“寫(xiě)出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”；……。在課堂上，我們有時(shí)也會(huì)聽(tīng)到：“酚遇氯化鐵顯紫色”；“酸都是抑制水的電離”；“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)”；……。“欲配制250mL1.

9、00molL1NaOH溶液”。要配制的溶液是氫氧化鈉，其固態(tài)很容易吸水，且易吸收空氣中的二氧化碳，所以只能粗略配制，既不可能達(dá)到1.00molL1的精度，再去討論實(shí)驗(yàn)誤差又是沒(méi)有必要和價(jià)值的?！皩?xiě)出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”。由于苯環(huán)與醛基直接相連，鈍化了醛基，從而使醛基的還原性減弱，通過(guò)查閱資料和實(shí)驗(yàn)，都表明苯甲醛不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以也就不能寫(xiě)化學(xué)方程式?！皩?xiě)出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”。Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，

10、不溶于水和酸，所以也寫(xiě)不出其方程式?！胺佑雎然F顯紫色”，由于苯酚遇氯化鐵顯紫色，老師類(lèi)推就出現(xiàn)了酚遇氯化鐵顯紫色。其實(shí)不然，酚遇氯化鐵都顯色，但不一定是紫色，而且也可能是沉淀?！八岫际且种扑碾婋x”，這也是沒(méi)有從本質(zhì)上去總結(jié)，應(yīng)該說(shuō)是“自身能電離產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)，對(duì)水的電離都是起抑制作用的”，酸不是都能自己電離產(chǎn)生氫離子的，如硼酸，H3BO3H2OB(OH)4H，而象NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等，雖然不是酸，但自身能電

11、離產(chǎn)生氫離子，所以也都是抑制水的電離的?！奥然F溶液和亞硫酸鈉混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)”，其實(shí)做個(gè)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和想像的大不一樣，原因是Fe3和SO32相遇，可能發(fā)生雙水解、可能發(fā)生氧化還原、也可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，其實(shí)三個(gè)反應(yīng)是在競(jìng)爭(zhēng)，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象比預(yù)期的要復(fù)雜得多。在教學(xué)中，我們不能把話(huà)講得太死，這樣容易犯科學(xué)性錯(cuò)誤，同時(shí)，我們要重視新知識(shí)的學(xué)習(xí)，因?yàn)橹挥卸鄬W(xué)習(xí)、多充電，不斷地糾正自己對(duì)一些問(wèn)題在認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)，從而不斷地完善自己的

12、知識(shí)體系，特別是在教了一段時(shí)間，再去學(xué)大學(xué)的化學(xué)，你一定會(huì)有與大學(xué)時(shí)代學(xué)化學(xué)完全不一樣的感覺(jué)，而且會(huì)有很大的收獲。4忽視細(xì)節(jié)的定勢(shì)思維型錯(cuò)誤在教學(xué)中，忽視細(xì)節(jié)的定勢(shì)思維型錯(cuò)誤，既是學(xué)生易犯的錯(cuò)誤，也是我們教師易犯的且不容忽視的錯(cuò)誤。例如：提到“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”，就認(rèn)為一定要用容量瓶，如04年江蘇高考就涉及這個(gè)問(wèn)題，很多同學(xué)都受此定勢(shì)思維的影響而犯錯(cuò)。其實(shí)，要較為精確的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，才一定要用容量瓶，否則是可用可

13、不用，如配制1.00molL1的碳酸鈉溶液250mL，那么就必須選用250mL的容量瓶，而欲配制約2molL1硫酸，就不一定要用容量瓶，有時(shí)，由于試劑易揮發(fā)或易吸水或易被氧化等，配制的濃度都不可能準(zhǔn)，容量瓶是可用可不用，配好后的溶液再要用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)出其準(zhǔn)確濃度。而教師在討論“中和滴定的誤差分析”，由于一般都是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，所以在討論誤差分析時(shí)，就受此定勢(shì)思維的影響，忽視誰(shuí)滴定誰(shuí)就去討論偏高或偏低，最后會(huì)得出完全相反的結(jié)論。到目前