氯二學(xué)案

1、張家口市第一中學(xué)2011～2012學(xué)年高一化學(xué)學(xué)案《富集在海水中的元素—氯》(課時(shí)二)主備人：孫翠林樊宏平審核:高一化學(xué)組日期：2011.12.13高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》（課時(shí)二）第1頁(yè)高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》（課時(shí)二）第2頁(yè)預(yù)習(xí)學(xué)案1.與堿的反應(yīng)①與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（制漂白液）；②與石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（制漂白粉）；漂白粉的有效成分是；漂白粉的主要成分是；漂白原理（用化學(xué)反應(yīng)方程

2、式表示）：。2.氯氣的用途：①用于消毒、制漂白粉；②制鹽酸；③制高純硅、鍺和鈦；④在有機(jī)化工中，氯氣是合成的重要原料。3.Cl－的檢驗(yàn)：在被檢驗(yàn)的溶液中滴加溶液，若溶液出現(xiàn)沉淀，再滴加，白色沉淀，則被檢驗(yàn)溶液中含有Cl－。反應(yīng)離子方程式為。學(xué)點(diǎn)一情景激疑【思考】你知道漂白粉的成分嗎？起漂白作用的物質(zhì)是什么？學(xué)點(diǎn)歸納1.氯氣與堿的反應(yīng)Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式：說(shuō)明：⑴在常溫下，Cl2與堿反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式的一般模式為：Cl2堿→次氯酸鹽金屬氯化物水⑵次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲(chǔ)運(yùn)，常用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉。漂白粉的主要成分：，有效成分：。⑶漂白粉放置在空氣中，易與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成HClO，HClO易分解失效，其方程式為：，所以，漂白粉應(yīng)該密封保存?！纠?】市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)簽上注明：本品為無(wú)色液體呈堿性；使用時(shí)可以加水稀釋；可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可以漂白花色衣物。則其有效成分可能是（

4、）A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4學(xué)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)情景激疑1.寫出HCl、NaCl分別與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式。2.根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)囍O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究Cl－的檢驗(yàn)方法?！緦?shí)驗(yàn)】在5支試管中加入2—3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入AgNO3溶液加入稀硝酸解釋或離子方程式稀鹽酸NaCl溶液Na2

5、CO3溶液自來(lái)水蒸餾水學(xué)點(diǎn)歸納1.氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)試劑：AgNO3溶液和稀硝酸實(shí)驗(yàn)步驟：向待測(cè)溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：待測(cè)溶液中含有Cl－。有關(guān)反應(yīng)：高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》（課時(shí)二）第3頁(yè)高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》（課時(shí)二）第4頁(yè)說(shuō)明：在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－時(shí)，一般先在被測(cè)溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子（CO32－或OH－）

6、。所以先向待測(cè)液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，也可以檢驗(yàn)氯離子?！纠?】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不溶解。C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)點(diǎn)三學(xué)點(diǎn)歸納1.鹵素單質(zhì)（F2、

7、Cl2、Br2、I2）在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有氟（F）溴（Br）碘（I）。鹵素單質(zhì)顏色：F2、Cl2、Br2、I2依次加深，F(xiàn)2（淡黃綠色氣體）、Cl2（黃綠色氣體）、Br2（深紅棕色液體）、I2（紫黑色固體）單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2⑴都與金屬反應(yīng)鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)。但當(dāng)其與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2能使變價(jià)金屬顯高價(jià)，而I2只能使變價(jià)金屬顯低價(jià)。如Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與I2反

8、應(yīng)生成FeI2。⑵與H2反應(yīng)與H2化合的條件HX的穩(wěn)定性F2暗處劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸Cl2光照爆炸，點(diǎn)燃燃燒Br2加熱至500℃發(fā)生反應(yīng)I2不斷加熱，緩慢反應(yīng)，同時(shí)HI分解依次減弱⑶與水、堿的反應(yīng)F2與H2O的反應(yīng)：以X2代表Cl2、I2、Br2，則與水和堿反應(yīng)的通式分別為：X2H2O===HXHXOX22NaOH===NaXNaXOH2O【例3】溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，

9、下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（）A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B溴單質(zhì)只具有氧化性C溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)【鞏固練習(xí)】1.工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，主要是因?yàn)椋ǎ〢.漂白粉氧化性強(qiáng)于次氯酸B.漂白粉較次氯酸經(jīng)濟(jì)C.漂白粉較次氯酸穩(wěn)定，易保存D.漂白粉較次氯酸易于制備2.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A.漂白粉的