09.9高三(二)

1、1高三化學(xué)練習(xí)二09.9.281.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2.物質(zhì)的量均為amol的氦氣與氫氣一定具有相同的A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C體積D質(zhì)量3.下列離子化合物中，陰、陽離子所含的電子數(shù)不相等的是ANa2O2BNaNH2CNaF

2、DMg(OH)24.核電荷數(shù)為l—18的元素中，下列敘述正確的是A最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各電子層上所容納的電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子5.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為0.4。則平衡混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應(yīng)滿足的關(guān)系

3、是An(A)=n(C)Bn(B)=n(C)Cn(A)n(B)=n(C)Dn(B)n(C)=n(A)6.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗www.ks5uB用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏wC錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色D讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時俯視，終點(diǎn)時平視讀數(shù)7.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不

4、正確的是AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）8.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點(diǎn)燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反應(yīng)放出大量熱，下列對該反應(yīng)的敘述

5、中，錯誤的是ANH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑B反應(yīng)中只有Cl元素被還原C1molNH4ClO4完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移14mol電子D從能量角度看，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?.生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑3（1）則該溶液中c（H）c（OH）（填“”“=”），簡述理由（

6、用離子方程式和必要的文字說明）。（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；寫出該反應(yīng)的離子方程式。17.(15分)已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，D是地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝械膯栴}。⑴甲的電子式

7、為，其分子為分子(填“極性”或“非極性”)(2)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，工業(yè)生產(chǎn)乙的條件為，(3)室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且ab=14，充分作用后，溶液pH7(填“”“”或“=”)，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椤＂菴、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%，寫出該化合物的化學(xué)式，將它轉(zhuǎn)化為C的最高價含氧酸的化學(xué)方程式為。⑸A、B兩元素也可形成多