蛋殼中碳酸鈣含量的測定

1、1論蛋殼中碳酸鈣含量的測定李軍摘要摘要：測定某物質(zhì)中某一種元素或某一種成分，例如蛋殼的硬度試驗。蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其次是碳酸鎂，可以用過量的鹽酸與之碎粒反應(yīng)，然后用氫氧化鈉去中和過量的鹽酸。根據(jù)反應(yīng)比例，就可以計算出碳酸鈣的含量。但是，必須知道鹽酸和氫氧化鈉的準(zhǔn)確濃度，由于實驗室的鹽酸是濃鹽酸，取用后會揮發(fā)，導(dǎo)致濃度的不確定，而氫氧化鈉易吸水，還易和二氧化碳反應(yīng)，致使無法準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，故應(yīng)配成溶液后，用基準(zhǔn)物對其進行標(biāo)定。主要用

2、堿式滴定管、研缽、移液管、容量瓶、分析天平等儀器進行實驗，完成蛋殼中碳酸鈣含量的測定。關(guān)鍵字關(guān)鍵字：碳酸鈣，鹽酸，氫氧化鈉，滴定，反應(yīng)，含量，標(biāo)定。一、實驗?zāi)康模阂弧嶒災(zāi)康模?.了解實物處理的方2.掌握返滴定法的原理及操作3苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）它易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量較大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定反應(yīng)如下：KHC8H4O4NaOH=KNaC8H4O4H2O反應(yīng)產(chǎn)物為二元弱堿，在水溶液中顯微堿性，可

3、選用酚酞作為指示劑。苯二甲酸氫鉀通常在105~110C下干燥2h后備用，干燥溫度?過高，則脫水成為苯二甲酸酐。2.2.標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉（Na2CO3）它易吸收空氣中的水分，先將其置于270~3000C干燥1h，然后保存于干燥器中備用，其標(biāo)定反應(yīng)為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2計量點時，為H2CO3飽和溶液，pH為3.9，以甲基橙作示劑應(yīng)滴定至溶液呈橙色為終點，為使H2CO3的過飽和部分不斷分解逸