電解原理學(xué)案

1、電解教學(xué)案教學(xué)案編號：10編者：時(shí)間：課題課題電解原理電解原理教材分析教材分析電化學(xué)是一類特殊的氧化還原反應(yīng)，電解池還能完成一些不能電化學(xué)是一類特殊的氧化還原反應(yīng)，電解池還能完成一些不能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，電化學(xué)與實(shí)際生活相聯(lián)系自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，電化學(xué)與實(shí)際生活相聯(lián)系的內(nèi)容是這幾年考察的重點(diǎn)，尤其是原理分析，和簡單計(jì)算。的內(nèi)容是這幾年考察的重點(diǎn)，尤其是原理分析，和簡單計(jì)算。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.了解電解池的工

2、作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電解原理應(yīng)用，及電解池反應(yīng)的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)電解原理應(yīng)用，及電解池反應(yīng)的計(jì)算1、預(yù)習(xí)認(rèn)知：預(yù)習(xí)認(rèn)知：一、電解原理1.電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程2.電解池：(也叫電解槽)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置3.原理分析：原理分析：（1）電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)：陽極2

3、Cl－－2e－====Cl2↑陰極2H＋＋2e－====H2↑(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O====2NaOHCl2↑H2↑(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣、氫氣。（2）電鍍銅或電解精煉銅電鍍（Fe上鍍Cu）電解精煉銅電極材料銅粗通（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)）陽極電極反應(yīng)Cu2e====Cu2Cu2e====Cu2Zn2e====Zn2Fe2e====Fe2Ni2e====Ni22、展示新知：展示新知：3、討論質(zhì)疑：

4、討論質(zhì)疑：電極放電順序電極放電順序Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋4、教師精講：教師精講：1電極產(chǎn)物的判斷陰極與電源負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是電極本身不參加反應(yīng)；二是電解質(zhì)溶液中氧化性強(qiáng)的陽離子先得電子，如Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，要注意到金屬活動性順序表中Al及Al前面的金屬離子在溶液中不放電。陽極與電源正極相連，失去電子發(fā)生

5、氧化反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是若陽極為非惰性電極(除Pt、Au之外的金屬作電極)，電極本身失去電子被氧化，電解質(zhì)溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；二是若陽極為惰性電極(Pt、Au或非金屬作電極)，電解質(zhì)溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，如S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。【典例1】(2012濰坊模擬)有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是()A.圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al4OH3e====AlO22H2OB.圖②發(fā)生析氫腐蝕，離

6、子方程式為：Fe2H====Fe2H2↑C.圖③溶液中發(fā)生的變化：4Fe(OH)2O22H2O====4Fe(OH)3D.圖④充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：PbSO42H2O2e====PbO2SO424H【解析】選B。圖①中鋁片作負(fù)極，鎂片作正極，鋁被氧化；圖②發(fā)生析氫腐蝕，但醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分；圖③發(fā)生吸氧腐蝕，空氣中的氧氣又把氫氧化亞鐵氧化；圖④是鉛蓄電池，放電時(shí)，PbO2被還原為PbSO4，充電時(shí)，硫酸鉛被氧化為二氧化鉛?！键c(diǎn)二電