第1講 化學(xué)反應(yīng)速率

1、專題專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題3分，共18分)1在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0，某研究小組研究了其他V2O5450℃條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖Ⅲ

2、表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高2(2008上海，15)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水3一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)

3、行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是()A①②③④B①③C①②D①③④4.制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是()A加壓B升溫C增大水蒸氣濃度D增大碳的物質(zhì)的量5在A(g)＋pB(g)===qC

4、(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大以上所列正確的為()A②④⑤⑦B②④⑥⑧C②③⑤⑦D②③⑥⑧10在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：時(shí)間c(CO)molLc(H2)molLc(CH3OH)molL起始130第2min0

5、.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列說(shuō)法不正確的是()A第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度C第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(H

6、I)由0.1molL降到0.07molL時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07molL降到0.05molL時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s12反應(yīng)A＋B―→C的反應(yīng)速率公式為v＝kc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1molL時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A只增大c(A)時(shí)，v值也增大B只增大c(B)時(shí)，v值也增大C只升高溫度時(shí)，k值不變D只