化學中考復習-身邊的化學物質(zhì)課件88張

1、化學,第三部分 身邊的化學物質(zhì),第三部分 身邊的化學物質(zhì),目錄：,,第8講 空氣 氧氣,[考試要求]1．了解空氣的主要成分及其體積含量2．了解空氣中各種氣體的一些重要用途3．掌握氧氣的主要性質(zhì)和用途4．掌握氧氣的實驗室制取原理、方法、操作5. 了解自然界中氧循環(huán) [知識整理]一、空氣的組成　　1．空氣的成分及體積分數(shù),,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,第8講 空氣 氧氣,2．空氣中氧氣含量的

2、測定實驗原理：過量的 與氧氣反應(yīng)，使容器的 減少，吸入瓶內(nèi)水的體積等于____ 體積；實驗現(xiàn)象：磷燃燒產(chǎn)生 ，進入瓶內(nèi)水的體積占瓶體積的 。實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的 。但不能得出剩余的氣體具有 性質(zhì) ?！　　　、密度比空氣大 B、難溶于水 C、不能

3、燃燒 D、不能支持燃燒實驗反思：造成測量結(jié)果偏小的可能原因 。　 A、紅磷不足 B、氣密性不良 C、集氣瓶內(nèi)沒事先放少量水⑤能否可用鐵絲或木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量?_______， 原因分別是_______________________________________,_____________________________________________。 3．會造成空氣污

4、染的物質(zhì)主要有　　 　、　 　　、　　 　　　、_ 　　 　　和　　　　　 。,,壓強,消耗氧氣,五氧化二磷,五分之一,五分之一,紅磷,A,AB,不能,鐵絲不能在空氣中燃燒,木炭燃燒后產(chǎn)生二氧化碳,,二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮,可吸入顆粒物,臭氧,第8講 空氣 氧氣,4．氮氣、稀有氣體的主要用途　　(1)氮氣：　　　　是制取_______的重要原料；化學性

5、質(zhì)穩(wěn)定，常作___________；　　(2)稀有氣體：　　　化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，常作_____________；通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制________________。 （3）用途：能體現(xiàn)氮氣，稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定的用途有 。 A、液態(tài)氮作滅火劑 B、氮氣作食品填充氣 C、氮氣填充氣球 D、氖氣填充霓紅燈管,

6、氮肥,保護氣,保護氣,霓虹燈,AB,第8講 空氣 氧氣,二、氧氣的性質(zhì)和用途　　1．氧氣的物理性質(zhì)　　　　(1)標準狀態(tài)下，氧氣的密度比空氣___________；　　　　(2)氧氣___________溶于水；　　　　(3)液氧、固氧顯___________色．　　2．氧氣的化學性質(zhì)氧氣是一種化學性質(zhì)___________的氣體，能與碳、磷、鎂、硫、鐵等許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中提供___________，具有____

7、_______（填“氧化性”或“還原性”），是一種常用的___________劑。,淡藍色,不易,大,,比較活潑,氧元素,氧化性,氧化,第8講 空氣 氧氣,渾濁,白光,C + O2 點燃 CO2,S + O2 點燃 SO2,淡藍色,藍紫色,刺激性,白煙,4P + 5O2 點燃 2P2O5,不能燃燒,燃燒,黑,3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4,耀眼,白色,2Mg + O2 點燃 2MgO,淡藍色,水珠,2H2 + O2 點燃 2H

8、2O,第8講 空氣 氧氣,注意：做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，要在集氣瓶底放__________，原因是______________________，做硫在氧氣中燃燒實驗時，要在集氣瓶底放___________，原因是_________________________________。,藍,澄清石灰水,2CO + O2 點燃 2CO2,藍,水珠,澄清石灰水,CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O,C2H5OH+3O2點燃2

9、CO2+3H2O,藍,澄清石灰水,水珠,第8講 空氣 氧氣,3．氧氣的檢驗方法：_______________________________________。　　4．氧氣的用途　　　　(1)支持燃燒，具有氧化性。如：______________________；　　　　(2)供給呼吸。如：_________________________________；　　5．自然界中的氧循環(huán)　　　　綠色植物的____________

10、_產(chǎn)生氧氣，___________等消耗氧氣。,光合作用,動植物的呼吸,搶救病人,支持木炭燃燒,將帶火星的木條插入瓶內(nèi)，木條復燃，則是氧氣,第8講 空氣 氧氣,三、氧氣的制取1．實驗室制取氧氣的三種方法，寫出化學方程式 　　　　 (1) ________________________________________________；　　　　 (2) _____________________ ____

11、_______________________；　　　　 (3) ________________________________________________?！　?．工業(yè)上制取氧氣的原料是____________，其根據(jù)是液氧與液氮的____________不同，將它們分離開來，這個過程屬于____________(填“物理”或“化學”)變化。,2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑,2KCl

12、O3 ==== 2KCl+3O2↑,2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑,空氣,沸點,物理,第8講 空氣 氧氣,[例題分析] 　　[例1]: 按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請回答下列問題：　　（1）燃燒的現(xiàn)象是 ；　　（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是 ；　?。?）冷卻后，松開止水夾，你觀

13、察到的現(xiàn)象為 ?！　　舅悸伏c撥】掌握空氣中氧氣含量的測定方法，包括實驗原理、操作、現(xiàn)象從而得出結(jié)論。實驗原理利用紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入瓶中。【解答】（1）紅磷繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白煙，火焰慢慢熄滅；　　 （2）集氣瓶內(nèi)的氧氣已消耗完；　　 （3）燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下

14、降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積 .,第8講 空氣 氧氣,[例2]: （2013.廣州市）下列屬于“空氣污染指數(shù)”需要監(jiān)測污染物是 （ ） 　A.氮氣 B.二氧化碳 C.稀有氣體 D.可吸入顆粒物【思路點撥】此題考查的是空氣污染指數(shù)包括的項目，空氣中常見的氣體知識的記憶。A、B、C都是正?？諝夂械臍怏w，所以選擇D【解答】D,第9講 碳與一氧化碳,[考試要求]

15、1．了解碳的幾種常見的單質(zhì)及其用途2．掌握碳的化學性質(zhì)3．掌握一氧化碳、氫氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途[知識整理] 一、1．碳的單質(zhì)主要包括：_____________、______________、C60．金剛石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 元素組成的 ，它們的 性質(zhì)相似，而 性質(zhì)差異較大，原因是 。2．幾種常見

16、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途：（1）金剛石：自然界中 最大，能作鉆探機鉆頭和裁玻璃。 （2）石 墨：①具有優(yōu)良的 ，可作電池的電極或電刷；　　　　　 ②具有金屬光澤且質(zhì)地 ，可作鉛筆芯的原料； ③具有 感，可用作潤滑劑。（3）木炭和活性炭一樣，具有 結(jié)構(gòu)，有 性，它

17、屬于 性質(zhì)（填“物理”或“化學”）。,金剛石,石墨,碳,單質(zhì),化學,物理,碳原子的排列方式不同,硬度,導電,柔軟,滑膩,疏松多孔,吸附,物理,第9講 碳與一氧化碳,（4）C60能常用作 體（每個C60分子是由_____________構(gòu)成） （5）炭黑能制成 用來寫字作畫外，還添加在汽車輪胎中，以增強其________性。二、碳的化學性質(zhì)和用途,耐磨,

18、超導體,60個碳原子,墨汁,冶煉金屬,穩(wěn)定,做墨汁,作為燃料,CO2,2CO,試管,酒精燈,倒吸,2Cu + CO2↑,黑,紅,渾濁,第9講 碳與一氧化碳,三、一氧化碳的性質(zhì)和用途,燃料,冶煉金屬,血紅蛋白,缺氧,略小,不,2CO + O2 點燃 2CO2,淡藍色火焰,CO+ CuO 加熱 Cu + CO2,黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁,否,3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2,紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁

19、,第9講 碳與一氧化碳,我們學過的3種還原劑是_________________________。氫氣、一氧化碳、氮氣都是 色、 味的氣體， 溶于水；其中，密度最小的是 ，密度與空氣接近的是 ，不能直接用向下排空氣法收集的氣體是 _______ 。,氫氣 一氧化碳 氮氣,無,無,不,氫氣,一氧化碳,一氧化碳與氮氣,第9講 碳與一氧化碳,[例題分析] [

20、例1]: (2012.湛江市) （8分）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！　咎岢鰡栴}】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。【查閱資料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4 + 2X ”。這個化學方程式中最后一種物質(zhì)X的化學式是：

21、 。（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁?！闭垖懗龆趸蚺c澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式：______________________。根據(jù)上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設(shè)計實驗方案進行探究。,第9講 碳與一氧化碳,【實驗探究】（3）甲同學：　　　　　　　　“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：“實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色， B中澄清石灰水變渾濁?！暗?/p>

22、出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。　　?。?）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是： ?！　　。?）丙同學：　　　“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：,第9講 碳與一氧化碳,【探究與結(jié)論】（6）上圖C裝置的作用是 。（7）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：丙同學的實驗中

23、 ?！舅悸伏c撥】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)原子的種類數(shù)目不變，就可推出X的化學式，（2）因為“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁?！彼园讯趸寂c石灰水的反應(yīng)方程式遷移就行。（4）讀懂“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁?！边@句話就可得出結(jié)論。（6）（7）B、C高錳酸鉀溶液濃度不同，且題目中說“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)?/p>

24、無色）” ，“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁?！笨芍狢的作用和丙同學的現(xiàn)象?！窘獯稹浚?）H2SO4 （2）SO2+Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+H2O 　　?。?）二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素　　?。?）除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾　　?。?）B中的溶液褪色，C中的溶液不完全褪色，D中澄清的石灰水變渾濁。,第10講 二氧化碳,[考試要求]1．掌握二氧化碳的主要性

25、質(zhì)和用途2．掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法、操作3．了解自然界中的碳的循環(huán),第10講 二氧化碳,[知識整理] 一、二氧化碳的性質(zhì)與用途,大,可,固態(tài)二氧化碳,燃燒,支持燃燒,供給,H2CO3,紅,H2O,CO2↑,紫,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,C + CO2 高溫 2CO,人工降雨,升華吸熱,不能燃燒 不支持燃燒 密度比空氣大,參與光合作用,溫室效

26、應(yīng),煤,氫氣,植樹造林,亂砍濫伐,第10講 二氧化碳,注意：檢驗地窖中CO2的含量方法：_________________________二、CO2的制取　　1．實驗室制取二氧化碳的原料是_____________和_____________，其反應(yīng)的化學方程式為：_________________________________________，不用稀硫酸的原因________________________________

27、_，不用濃鹽酸的原因__________________________，不用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原因是__________________________。　　2．工業(yè)制?。焊邷仂褵齙______________， 寫出化學反應(yīng)方程式_______________________________三、自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)　　1．呼吸作用：O2轉(zhuǎn)變成CO2(以葡萄糖為例)___________________

28、__?！　?．光合作用：CO2轉(zhuǎn)變成O2_________________________。,大理石,鹽酸,CaCO3 +2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑,生成硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進行,濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫,防止反應(yīng)過快,CaCO3 高溫 CaO + CO2↑,石灰石,吊一支燃著的蠟燭下去，如果蠟燭熄滅，則含量過高。,C6H12O6+6O2====6CO2+6H20,6CO2

29、+6H20 ==== C6H12O6+6O2,光,葉綠素,第10講 二氧化碳,四、碳、一氧化碳、二氧化碳的轉(zhuǎn)化(化學方程式表示)1．C轉(zhuǎn)化成CO2：(1)________________________。(2)_______________________。2．C轉(zhuǎn)化成CO(1)________________________。(2)_______________________。3．CO轉(zhuǎn)化成CO2：(1)_____

30、___________________ (2)________________________。4．CO2轉(zhuǎn)化成CO：___________________________。,C + O2 點燃 CO2,C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑,C + CO2 高溫 2CO,2C + O2 點燃 2CO,3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2,CO+ CuO 加熱 Cu + CO2,C + CO2 高溫 2CO,第1

31、0講 二氧化碳,[例題分析] [例1]: （2013?佛山）如圖是小忻同學設(shè)計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應(yīng)．,（1）裝置B的作用是______（2）請補充畫出裝置C中a、b導氣管（3）小意分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少應(yīng)添加一后冼氣瓶F，你認為應(yīng)該在_____(填裝置編號)之間加入裝有______(填試劑編號)洗氣瓶F。a．濃NaOH溶液 b．澄清石灰水 c． 飽和NaHCO

32、3溶液 （4）打開止水夾K1，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察至裝置E的現(xiàn)象是__________________________，可確定裝置C收集滿CO2（5）當裝置C中收集滿CO2，關(guān)閉止水夾K1，把注射器D中的5mL濃的氫氧化鈉壓入到裝置C中，化學方程式為________________________,第10講 二氧化碳,________________,觀察到的現(xiàn)象是_________________________

33、_______________________________.(6)小平同學認為證明CO2與 NaOH反應(yīng)，還應(yīng)把注射器內(nèi)D中濃NaOH溶液換成________,再做一次實驗，其目的是__________________________。【思路點撥】（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以收集時短導氣管進長導氣管出進行解答；（3）根據(jù)二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，所以應(yīng)該先用飽和N

34、aHCO3溶液除去氯化氫進行解答；（4）根據(jù)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；（5）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C內(nèi)壓強減小進行解答；（6）根據(jù)二氧化碳能溶于水進行解答．溶液除去氯化氫進行解答；（4）根據(jù)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；（5）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C內(nèi)壓強減小進行解答；（6）根據(jù)二氧化碳能溶于水進行解答．,第10講

35、 二氧化碳,【解答】(1)干燥二氧化碳氣體 （2）圖略（b延長接近集氣瓶底部）（3）A、B；c（4）紫色石蕊溶液變紅 （5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 裝置E中紅色石蕊溶液會倒吸入裝置C中 （6）5mL水 對照實驗,第10講 二氧化碳,【思路點撥】要分離CO2和CO，考慮到CO只有可燃性和還原性，不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以開始CO2被氫氧化鈉溶液吸收，此時導出的是CO。關(guān)閉活塞a，打開活塞b以后，CO2

36、和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的碳酸鈉又與稀硫酸反應(yīng)釋放出CO2，從而達到分離CO2和CO的目的?！窘獯稹緾O CO2,【例2】某同學設(shè)計右圖裝置分離CO2和CO．實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，讓混合氣體從導管口進入，所得純凈氣體從導管c逸出(假設(shè)完全反應(yīng))，此時逸出的氣體是_____________?；旌蠚怏w通入完畢后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸進入廣口瓶，此時逸出的氣體是_____________。,

37、第11講 水的組成和凈化,[考試要求]1．認識水的組成和電解水的實驗現(xiàn)象、原理2．理解純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別3．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法4．了解水對生命的重大意義并認識水是寶貴的自然資源6．形成保護水資源和節(jié)約用水的意識[知識整理] 一、水的組成　　1．電解水： 現(xiàn)象：①電極表面都產(chǎn)生____________；　　　　?、谡龢O和負極氣體的體積之比為_____________。

38、 檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條________，是________； 負極產(chǎn)生的氣體可以________，且火焰是________色，是________。 結(jié)論：水是由_____________和______________組成。 通過此實驗也可說明，在化學變化中，__________可分，而_________不可分。 2．寫出電解水的化學方程式_____________

39、_______________________。,氣體,1：2,復燃,氧氣,燃燒,淡藍,氫氣,氫元素,氧元素,分子,原子,2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑,第11講 水的組成和凈化,二、硬水和軟水　　1．硬水：含較多____________________________________的水。　　　 軟水：含較少或_____________________________________的水。　　

40、 2．硬水和軟水的鑒別：可用___________來鑒別， 若出現(xiàn)_________________________，則為硬水； 若出現(xiàn)_____________________，則為軟水?！　?3．硬水轉(zhuǎn)變?yōu)檐浰姆椒ǎ?生活中)______________, (工業(yè)或?qū)嶒炇抑?___

41、__________________?！　?4．硬水的危害：用硬水洗衣服，___________________； 燒鍋爐用硬水，_______________________； 長期飲用硬水，_________________________。,可溶性鈣鎂化合物,浪費肥皂,容易引起爆炸,

42、危害健康,煮沸,蒸餾,肥皂水,較多浮渣，較少泡沫,較少浮渣，較多泡沫,沒有可溶性鈣鎂化合物,第11講 水的組成和凈化,三、水的凈化　　1．水廠凈水(自來水的制作)過程：①沉降 → ②過濾 → ③吸附 → ④殺菌　　　　　　　　　 　　　 ①沉降：加入絮凝劑 ，形成膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)較快沉降；②過濾：用小卵石、石英沙除去 雜質(zhì)；③吸附：加入吸附劑

43、 來吸附掉一些 ；④殺菌：加入殺菌劑氯氣、漂白粉等物質(zhì)，把微生物細菌殺死．　　 上述屬于化學方法凈水的是 。,明礬,不溶性,活性炭,有顏色，有異味的物質(zhì),①④,第11講 水的組成和凈化,2．實驗室還可用右圖所示操作⑤ 的凈水方法， 得到純凈水常用的①—⑤凈水方法中，凈化程度最高的 是______

44、__________，　　能降低水的硬度的是 ．3． 自制簡易凈水器?、僭搩羲髦行÷咽?、石英沙主要起_______________作用，　　　　活性炭主要起________________作用?！、诮?jīng)過此裝置凈化后的水是純凈水嗎？_________________,,蒸餾,⑤,⑤,過濾,吸附,不是,第11講 水的組成和凈化,四、水的污染　　1．污染水的三方面：________污染、_____

45、___污染、_________污染　　2．我們愛護水資源，一方面_________________， 另一方面______________________?！　?．舉例說明在家中節(jié)約用水的方法：________________________________________。,工業(yè),農(nóng)業(yè),生活,節(jié)約用水,防止水體污染,洗衣服的水用于沖廁所,第11講 水的組成

46、和凈化,[例題分析] 【例1】小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：　　（1）取水后加入明礬的作用是________________________________________。（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是( )?！　　．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁

47、　　　C．濾紙的邊緣要低于漏斗口 D．液面不要低于濾紙邊緣（3）向濾液中加入活性炭，利用其 性，除去水樣中的色素和異味。,第11講 水的組成和凈化,（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 。（5）在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是

48、 . 　　【思路點撥】水的凈化過程中用到的藥品如明礬使固體懸浮物沉降，活性碳吸附色素和異味，漂白粉消毒的作用要十分明了。同時必須了解水凈化的過程。此題考查蒸餾水的制作和水的凈化基礎(chǔ)知識，相對來說難度不大。在近三年廣東的中考中都是以考查基礎(chǔ)知識為主 ，特別是與實際生活的聯(lián)系。【解答】（1）利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的（或吸附水中的懸浮雜

49、質(zhì)，使之沉降）。（2）D （3）吸附 （4）+6 （5）防止加熱時出現(xiàn)暴沸,第11講 水的組成和凈化,【例2】．(2011.湛江市)某校初三化學興趣小組對湖光巖水質(zhì)的狀況進行了相關(guān)的研究調(diào)查。（1）取回水樣，靜置后過濾。在實驗室里，過濾需要用到的玻璃儀器有 、漏斗和玻璃棒。（2）若要測定湖光巖的水的酸堿度，最適宜的是（填字母)____________。 　　　A．紫色石蕊試液 B． pH

50、試紙 C．無色酚酞試液（3）在活動中，某同學不小心被螞蟻咬了(螞蟻毒液呈酸性)，很癢，用下列物質(zhì)涂抹可以減輕痛苦的是（填字母）__________。 　　　A．食醋 B．肥皂液 C．汽水（4）我們通常把含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 ?！舅悸伏c撥】此題考查過濾操作，pH測定以及硬水的概念的基礎(chǔ)知識，相對來說難度不大。以

51、考查基礎(chǔ)知識為主 ，注意加強與實際生活的聯(lián)系。　　【解答】（1）燒杯 （2）B （3）B （4）硬水,第12講 溶液 溶液的濃度,[考試要求]1．認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義2．知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑3．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象,第12講 溶液 溶液的濃度,,[知識整理] 一、溶液的形成

52、　　1．溶液的特征：____________性、____________性的____________物　　 2．溶液的組成: ___________和____________。（能形成溶液的物質(zhì)一般要求：該物質(zhì)與溶劑相溶解，才能形成溶液。）　　指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,溶液的質(zhì)量 ===溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 　3．物質(zhì)溶解的熱效應(yīng)：　　物質(zhì)溶解過程中一定包含兩個過程即：____過程和____過程?！　?1

53、)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上升，如______________________；　　(2)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降，如________________________；　 （3）有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變，如_________________________。,吸熱,溶質(zhì),溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,水,氯化氫,均一,混合,穩(wěn)定,放熱,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,第12講 溶液 溶液的濃度,二．溶液的質(zhì)量分數(shù)

54、　1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%) = ×100% [溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× ．]　2、溶液的稀釋　　（1）原理：稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量　?。?）計算公式： ×濃質(zhì)量分數(shù) =

55、 ×稀質(zhì)量分數(shù)　　 [注意：加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量 ]　?。?）溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 。（填序號）　　 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥漏斗 ⑦酒精燈,稀溶液質(zhì)量,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%),溶質(zhì),溶質(zhì),②③④,濃溶液質(zhì)量,第12講 溶液 溶液的濃度,,三、溶液的配制（完成下表）（以配制100g質(zhì)量分數(shù)為

56、15%的食鹽水為例）：　 ①計算：100g食鹽水中溶質(zhì)（食鹽）的質(zhì)量= g，溶劑（水）質(zhì)量= g：?、诜Q量：用 稱取溶質(zhì)食鹽；用 量取溶劑水 ml．；　③溶解：把量取的水注人盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是_____ 食鹽溶解；　?、苎b貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待

57、用．,,15,85,85,天平,量筒,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標簽,第12講 溶液 溶液的濃度,,四、乳化作用：　　除去油污的兩種方法是 ．（填序號）　　 ①用汽油等溶解 ②用洗潔精等乳化 ③加入鹽酸反應(yīng),①②,第12講 溶液 溶液的濃度,,[例題分析] 【例1】（2013.佛山市）以下說法正確的是（ ）

58、　?。粒芤阂欢ㄊ蔷?、無色、穩(wěn)定的　 Ｂ．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 Ｃ．溶液的溶質(zhì)一定是固體　　　　　 Ｄ．溶液一定是混合物【思路點撥】此題考查溶液的特征，溶液的概念、組成及其特點．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的；溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；據(jù)此進行分析判斷．A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的，

59、但不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤．B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故選項說法錯誤．C、溶液的溶質(zhì)不一定是固體，溶質(zhì)也可以是液體或氣體，如氨水中的溶質(zhì)是氨氣是氣體，故選項說法錯誤．D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液一定是混合物，故選項說法正確．故選D．【解答】D,第12講 溶液 溶液的濃度,,【例2】（2010佛山）下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，

60、請分析有關(guān)問題：（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若稱取的碳酸

61、鈉中堿有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）用量筒量取水時，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！舅悸伏c撥】此題考查溶液的配制，配制過程包括計算、稱量、溶解。計算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量，水的質(zhì)量。稱量、溶解的注意事項，數(shù)字分析和處理?！窘獯稹浚?）10.6 89.4 （2）

62、左盤 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小 （5）偏大,第13講 飽和溶液 溶解度,,[考試要求]　1．理解飽和溶液的含義、會判斷溶液是否飽和　2．理解溶解度的含義及影響因素　3．能會看溶解度曲線圖及應(yīng)用曲線圖解答相應(yīng)問題　4．了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法,第13講 飽和溶液 溶解度,,[知識整理]　　一．飽和溶液與不飽和溶液　　　　(1)定義：飽和溶液：在_______ 、_______ 條件下，_______

63、____再溶解某種溶質(zhì)的溶液?！　　　　　　〔伙柡腿芤海涸赺______ 、_______ 條件下，__________溶解某種溶質(zhì)的溶液?！　　　?2)如何檢驗溶液是否飽和？________________________________________________________________。 　　　　(3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： ( ) (

64、 ) ( )　　　不飽和溶液 飽和溶液　　 ( ) ( )(4)判斷正誤：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 ( )　　　　同溫下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度 ( ) 　　　　均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 (

65、 )　　　　牛奶、豆?jié){等不屬于溶液 ( ),改變溫度,一定溫度,一定量溶劑,不能,一定溫度 一定量溶劑,能,取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解，則溶液已經(jīng)飽和，溶質(zhì)溶解，則溶液不飽和.,錯,錯,對,對,改變溫度,加入溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,加入溶劑,第13講 飽和溶液 溶解度,二、物質(zhì)的溶解度 (一)固體溶解度　　1．四要素：________、__________、_________、____________。

66、　　 (1)下列說法正確的是 ( )　A．20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。　B．100克水中溶解了36克食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36克?！．在20℃時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。　D．在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20℃硝酸鉀的溶解度是24克?！．在40℃時，100克水中加入40

67、克氯化鉀后達到飽和溶液，則40℃時氯化鉀的溶解度是40克。(2)指出20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g表示的意義：______________________________________________________________,一定溫度、100克溶劑、 達到飽和狀態(tài)、溶解溶質(zhì)質(zhì)量,E,在20℃時，100克水中加入31.6克硝酸鉀后達到飽和溶液,第13講 飽和溶液 溶解度,,（3）溶解性與溶解度的關(guān)系(20℃) 　

68、　 難溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g

69、 20℃溶解度2．固體溶解度的影響因素：外因__________。3．溶解度曲線（如右圖所示）（1）橫坐標表示 ， 縱坐標表示 。　 （2）溶解度曲線越陡，表示該物質(zhì)的溶解度 受溫度的影響____________；　 (3)溶解度曲線交點表示的意義： _______________________